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1、高三化学综合复习第一轮：基本概念（7）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：基本概念（7）二. 重点、难点：1. 准确掌握等效平衡理论及相关判断2. 掌握化学平衡常数的使用三. 具体内容：1. 等效平衡的定义：2. 等效平衡的分类：（1）同T、V，V0（2）同T、V，V0（3）同T、P3. 图像问题：4. 化学平衡常数【典型例题】例1 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是（
2、）A. 3molC和1molD B. 2molA、1molB和3molCC. 4molC和1molD D. 1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 答案：AD解析：考察等效平衡类型的判断。 例2 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物
3、质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。（2）若a=1，则c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 答案：4mol；6 mol；3 mol；4.5 mol；a+c=4 mol和b+5/4c=5 mol。解析：考察第一种等效平衡类型的运用。 例3 t 时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写
4、下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；（2）x= ；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动（4）若向平衡混合物的容器中再充入amolC，在t 时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。答案：0.2mol/（Lmin）；4；C；（4+a）20%；n（A）:n（B）
5、=3:1且n（C）0。 解析：考查等效平衡和平衡的计算。 例4 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3molC答案：AB解析：考查等效平衡和平衡移动问题。 例5 I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1m
6、olB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，C的含量与上题相同，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x =_mol, y =_mol。平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。作出此判断的理由是_ 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是_。II. 若维持温度不变
7、，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应：（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较_ （选填一个编号）。 （甲）a b （丙） a = b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。 答案：1a；3a；2；33a；丁；a可能大于、等于、小于1/3；a/（2a）；乙 ；恒压，相当于恒容情况下增大压强，平衡正向移动。解析：考查等效平衡3种情况的分析。 例6 某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如
8、图所示。 加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大O2的浓度对速率影响的图象是（）。答案：C；A；D；B 解析：考查平衡图像的辨析。 例7 在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W。则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 B. x的值可能是2，也可能是3C. 平衡时A 的物质的量与原平衡一定
9、相等 D. C的体积分数不可能为W答案：AB 解析：考查等效平衡的相关判断。 例8 在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： 平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为 。 427时该反应的平衡常数为9.4，请结合中的计算结果判断该反应的H 0（填“”、“=”、
10、“”）。 若800K时，起始浓度c（CO）a mol/L，c（H2O）b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）c mol/L， a、b、c之间的关系式是 ； 当ab时，a c。答案：50%；1；增大；66.7%；小于；（a-c）（b-c）=c2；2。 解析：考查化学平衡常数的应用。 【模拟试题】1. 某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，维持温度和容器体积不变，令x、y、z代表初始加入的N2、3H2、NH3的物质的量（mol）。如果x、y、z取不同的数值
11、，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z= 。（2）若x=0.75，则y= ，z= 。（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示） 。2. 在一定温度下，按1:2的物质的量之比充入D、E两种气体，按D（气）+E（气）2F（气）发生反应，当反应达平衡时，D在这三种物质的混合物中的体积分数为P%。若向容器中投入mmolD、nmolF和一定物质的量的E，在这三种物质的平衡体系中，D的体积分数仍为P%，则所投入E的物质的量为 mol。3. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定条
12、件下发生如下反应：X（气）+2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY，达到平衡时生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若加入2molX和6molY，达到平衡时，生成的Z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molX和8molY，若要求在达到平衡时混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入0.5molX，则还需加入 molY 和 molZ，才能使达到平衡时混合气体中Z为0.9amol。4. 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，反应达到平衡后，测得平衡气中
13、NH3的体积分数为m。若温度不变只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气中NH3的体积分数仍然为m。若加入N2、H2、NH3的物质的量用x、y、z表示，则：（1）温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z= ；（2）温度、体积恒定时，若x=0.75mol，则y= ，z= ；温度、压强恒定时，若x=0.75mol，则y= ，z= 。（3）温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系式为 。5. 某温度下，在体积为5的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。图1A、B、C三种物质
14、物质的量随时间变化的关系图6. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。图2氢气发生速率变化曲线7. 符合图象3的反应为（）A. N2O3（g）NO2（g）+NO（g） B. 3NO2（g）+H2O（l）2HNO（l）+NO（g） C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） D. CO2（g）+C（s）2CO（g）图3曲线图8. 有一化学平衡A（g）+B（g）pC（g）+qD（g），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图4可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热，+p+q B. 正反应吸热，+p+q
