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1、九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制课 题酸碱盐的综合复习教学目标1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互
2、相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、 酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 （2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 （3）酸 + 碱 = 盐 + 水 （4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （5）酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2
3、）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、
4、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
5、 = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K C
6、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性
7、顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食盐 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 金刚石、石墨 干冰 冰 八、熟记常见物质的颜色：1、常见
8、固体颜色 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 2、常见沉淀颜色 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3 其中 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（
9、OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀3、常见的溶液颜色 蓝色的溶液 含Cu2溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等 浅绿色的溶液含Fe2溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液含Fe3溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 紫红色溶液高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴
10、入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2
11、 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2
12、、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。考点一：典型例题例1 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）（2） （3）（4）剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） （2） （3） （4） 例3 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. B. C. 溶液 D.
