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1、专题11pH和中和反应 考点知识梳理 中考典例精析 专题训练 考点一酸碱性和酸碱度1 常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2 常见pH试纸测定物质的酸碱度 1 使用方法 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸 用 蘸取少量溶液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与 比较 即可得出溶液的pH 玻璃棒 标准比色卡 变红 变蓝 不变色 变红 温馨提示 使用时不能用水将pH试纸润湿 否则会稀释待测溶液 使结果不准 如测酸性溶液会使结果偏 测碱性溶液会使结果偏 不能 直接把试纸浸入被测溶液中 以免 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用 大 小 污染溶液 2 pH数值从0到14 pH 溶液显酸性 pH越小 酸性越 pH 溶液显
2、碱性 pH越大 碱性越 pH 溶液显中性 3 酸碱性是物质的化学性质 实质是溶液中的 离子使溶液显酸性 离子使溶液显碱性 故酸性溶液中一定含 离子 碱性溶液中一定含 离子 7 强 7 7 强 H OH H OH 温馨提示酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液也不一定是碱溶液 但酸溶液一定显酸性 碱溶液一定显碱性 考点二中和反应1 定义 中和反应指与作用生成和的反应 2 反应实质 和 结合生成H2O 3 改变溶液pH的方法 H OH 酸 碱 盐 水 温馨提示常温下 当酸溶液稀释时 溶液的pH虽变大 但不会变为中性或碱性溶液 即pH不能等于7 更不能大于7 同理 碱溶液稀释时 碱溶液的pH不会等于7 更
3、不会小于7 4 应用 1 农业上用 改良酸性土壤 2 工业上利用酸中和碱性污水 利用碱中和酸性污水 3 医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸 如含Al OH 3的药物 化学方程式为 4 松花蛋中因含碱性物质而发涩 食用时常加一些 熟石灰 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 食醋 图1中甲 乙 丙 丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化 其中可能得图2所示变化关系的是 A 甲B 乙C 丙D 丁 下图中横坐标表示加入物质的质量 纵坐标表示溶液的pH 哪个图像与哪项实验相对应 将标号填在实验后面的横线上 1 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 2 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 C D
4、3 向水中不断通入二氧化碳 4 向水中加入熟石灰 A B 2011 益阳 如下图所示 烧杯中有10mL氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞 溶液瞬间变红 某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸 并不断搅拌至完全反应 下列说法不正确的是 A 反应后溶液红色褪去B 反应后溶液可导电C 反应后氢氧化钠溶液pH变小D 反应后溶液中Na 数目减小 如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图 由此得出的结论不正确的是 A 反应结束时溶液的pH 7B 反应前后元素的种类没有变化C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na 和OH D该反应的实质是H 和OH 结合生成H2O分子 C 3 下列实验方案中 设计合理的是 A 测溶液pH
5、时 将试纸直接浸入待测液中 再与标准比色卡比较B 测溶液pH时 将待测液滴到试纸上 再与标准比色卡比较C 用点燃的方法除去CO2中少量的COD 用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3 解析 A 测溶液pH时 将试纸直接浸入待测液中 这样会将杂质引入到待测液中 B 测溶液pH时 将待测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH C 用点燃的方法除去CO2中少量的CO 因为缺少助燃剂 CO不能被点燃 正确的方法是通过灼热的氧化铜 D 用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3时 虽然除掉了Na2CO3 但同时又引入新的杂质Na2SO4 答案 B 3 不同物质的溶液酸碱性不
6、同 根据下表中所列物质pH的情况判断 下列说法中正确的是 A pH小于7的一定是酸溶液B pH大于7的一定是碱溶液C pH等于7的一定是水D 盐的溶液可能显酸性 碱性或中性 6 现有盐酸和CaCl2的混合溶液 向其中逐滴加入过量某物质X 溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示 则X是 A 水B 澄清石灰水C 纯碱溶液D 稀盐酸 3 已知M N分别是稀硫酸 氢氧化钠溶液中的一种 某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N 并测定所得溶液pH 如图所示 1 M是 该反应的化学方程式为 2 反应过程中 老师取a b c三处反应后的溶液 打乱顺序后 请同学们不测定溶液pH 用其他实验方法对三种溶液进
7、行探究 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验 小明向所取溶液中加入 溶液 观察到有蓝色沉淀生成 结论 是a处溶液 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液 结论 是b处或c处溶液 为进一步确定溶液成分 小红又设计并完成如下实验 剩余一种为b处溶液 通过实验 同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分 三 计算题1 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数 取某稀硫酸溶液20g 逐滴加入氢氧化钡溶液30g 同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况 如图所示 过滤后得滤液47 67g 请你通过计算 求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数 解析 图象为溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况 根据图象可知 当加入25g氢氧化钡溶液时 与稀硫酸恰好完全中和 此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应 因此 根据质量守恒定律可计算加入25g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量 利用沉淀硫酸钡的质量 根据反应的化学方程式 计算出25g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量 再计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数即可 答案 解 根据质量守恒定律 生成的BaSO4质量为 20g 30g 47 67g 2 33g 设参加反应的Ba OH 2的质量为x Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O
