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1、高考真题 化学一选修3：物质结构与性质（2018全国I）11（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）ABCD（2）Li+与H具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H），原因是 . 。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。A离子键 B键 C键 D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的BormiHaber循环计算得到。可知，Li原
2、子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 gcm3（列出计算式）。化学-选修3：物质结构与性质（2017全国I）11（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的
3、电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的O个数为 。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。化学-选修3：物质结构与性质（2016全国I）12（15分）锗（Ge）是典型的半
4、导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 （6）晶胞有两个基本要素：原子坐标
5、参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0）则D原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 gcm3（列出计算式即可）化学-选修3：物质结构与性质（2015全国I）12碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型
6、是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。【化学-选修3：物质结构与性质】（2014全国I）12早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特
7、晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 gcm3（不必计算出结果） 化学选修3：物质
8、结构与性质（2013全国I）12（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键
9、能/（kJmol1）356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 （6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 化学一选修3：物质结构与性质（2018全国I）11（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态
10、中，能量最低和最高的分别为D、C（填标号）ABCD（2）Li+与H具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H），原因是Li+核电荷数较大。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体中心原子的杂化形式为sp3。LiAlH4中，存在AB（填标号）。A离子键B键C键D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的BormiHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为520kJmol1，O=O键键能为498kJmol1，Li2O晶格能为2908kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加
11、德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为gcm3（列出计算式）。化学-选修3：物质结构与性质（2017全国I）11（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）。A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱。（3）X射线衍射测定等发现，
12、I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置。化学-选修3：物质结构与性质（2016全国I）12（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p2，有2个未成对电
13、子（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是OGeZn（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3微粒之间存在的作用力是共价键（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，0）
