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1、化学反应速率第一课时教学设计与反思榆树实验高级中学 韩秋阳 一、学情分析学习本节课前学生已经具备了下列知识：1、知道化学反应的特征2、知道化学反应能否发生决定于反应物本性，受外界条件的影响3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力4、知道利用函数图象描述变量之间的关系5、必修2中已经定性的知道化学反应有快慢之别，但不知如何定量描述。二、教材分析本章主要学习的是有关化学反应的快慢（速率）、化学反应的限度（化学平衡）和化学反应进行的方向（推动力）三方面内容，是化学反应原理的重要组成部分，也是在学习了元素周期律、化学反应与能量等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一。内容上有助于加深理解以前所学的
2、元素化合物知识及化学反应，同时也是解释电离平衡、水解平衡等一些平衡现象的基础，起着中介和桥梁的作用，为第三章的学习奠定了理论基础。选修4中又是以化学反应速率为第二章的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础，对学生的后续学习有着深远的影响。三、教学目标1. 知识与技能（1）了解化学反应速率的概念和表示方法（2）整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网2. 过程与方法 (1)
3、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力(2) 提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。(3) 通过实验测定某些化学反应速率3情感态度价值观:通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题四、教学重点:化学反应速率的表示方法教学难点:化学反应速率的计算五、教学模式和教学方法通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决”“练习与实践”栏目，提升能力。教师时刻注意课堂上学生学习的关注
4、点和兴奋点，并及时加以引导。师生平等对话，共同学习，调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的“问题”意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。（观察、比较-抽象归纳-初步形成理性）教学方法：探究式合作学习六、教学过程设疑物理课中所学的速率的共同特点。都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。引入提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？板书 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上
5、怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？讲述化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）板书1、化学反应速率的定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）例题1:在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生
6、N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 V (N2) = 0.2/22 = 0.05 mol/（Ls） VH2 = 0.6/22 = 0.15 mol/（Ls） V(NH3) = 0.4/22 = 0.1 mol/（Ls） 讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？投影理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论
7、浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：C
8、C ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d板书2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。例题2:可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。选B。讲述化学反应速率是通过实验测定的。板书二、化学反应速率的测定1、基本思路讲述因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包
9、括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用板书2、基本性质投影(1) 直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强(2) 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等(3) 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 板书3、化学方法投影学生实验2-1实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：(1) 取一套装置，加入40 mL 1m
10、ol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。(2)取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。所用的时间比所用的时间短实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(Lmin)1mol/LH2SO4长小4mol/LH2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。注意事项：1.锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同2.40mL的硫酸溶液要迅速加入3.装置气密性要好，且计时要迅速准确思考与交流还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？锌跟硫酸反应的离子方程
11、式为Zn+2H = Zn2+ + H2 ，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率投影知识拓展-物理方法1.量气法:对于反应 2H2O2 = 2H2O +O2 ，可测量反应中惟一的气体产物氧气在温度压强一定时的体积变化2.比色法:由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物浓度。3.电导法: 根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。课堂小结 略布置作业 七、教学反思本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理
12、性的科学探究过程。通过对化学反应速率快慢的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。
