《化学计算题练习(一)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学计算题练习(一)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计算题练习(一)中学化学计算题常见方法及策略1. 在温度不变的情况下,向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾(CuSO45H2O)或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液,求该温度时硫酸铜的溶解度。2. 在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40和50,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数是多少?3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定,其中钠元素的质量分数为m,求混合物中氧元素的质量分数。4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯,烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸(盐酸均过量)调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克,若要使反应后天平仍保持平衡,右边的烧杯
2、中应加入多少克碳酸钙固体?5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一,其中有一种含氮约为46.7%,它是( )A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O56. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸,则下列关于P、q的关系式正确的是( )A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q7. 实验室用氢气还原氧化铜m克,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为n克,共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为( )A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5(mn)克 D. m克8. X、Y元素的原子量之比为2:1,由两元素形成的化合
3、物中,X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合价为+a,则化合物中Y元素的化合价为( )A. B. C. D. 9. 将一些氧化铜粉末加入到100克14的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克,求(1)原加入的氧化铜粉末的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三种离子,设Na+个数为n Na+, Mg2+个数为n Mg2+,SO42-个数为n SO42-,下列关系式正确的是( )A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42
4、-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇与定量的O2点燃后发生如下反应:XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O,反应后生成H2O质量为27克。求:(1)系数的值;(2)反应生成CO的质量。12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为16,则稀硫酸中溶质的质量分数为多少?13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8的稀硫酸,天平平衡。在左盘烧杯里放入5.6gFe片,右盘里放入一定量的
5、其他物质,充分反应后,天平仍然保持平衡,则右盘放入的物质可能是 ( )A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg条 D. 5.6gZn片14. 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应,则该稀硫酸的溶质的质量分数是 。15. 某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气,则铁片中含有的金属杂质可能是( )A. Zn B. Ag C. Al D. Cu16. 有80克稀硝酸溶液,取其中一半,跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应,取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应,将溶液蒸发掉56克水后,所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢
6、氧化钾溶液的溶质质量分数?17. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸,则下列关于P、q的关系式正确的是( )A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q18. 以知X和Y两种物质混合后能发生反应,设X物质的相对分子质量为Ax,Y物质的相对分子质量为Ay,当X和Y 按质量比Ax:Ay反应后,溶液的pH7,如果X和Y按质量比为2Ax :Ay,则反应后的pH=7,X、Y应是下列物质中的( )A. NaCl和Ba(OH)2 B. HCl和Ba(OH)2C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO419. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液
7、中加入足量的纯碱溶液,经充分反应后,将生成的沉淀过滤、干燥,称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等,则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_【试题答案】1. 解析:设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分(化复杂为简单):一部分是饱和溶液,另一部分是55克水,而在这55克水中若溶解25克胆矾(内含16克CuSO4和9克H2O),则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。S=25g2. 25% 3. 139/23m 4. 解析: Zn H2 65 2 7.8g 0.24g左边烧杯实际增重为7.8克0.24克=7.56克。CaCO3 CO2 质量差 100 44 56 (13.5g)
8、7.56g5. 估算:A的含氮量为28/44,很明显56%(把分母看作50则它的值是56%);B的含氮量为14/46,略大于28%,不会是46.7%;D的含氮量为28/108,也很明显28%,那么答案就是C了(14/30这个值接近50%)6. A分析:形式后溶液的质量分数减小,所以q1/2p,qp2q 7. C提示:氧元素质量守恒,参加反应得氧化铜中氧元素质量即为生成水中氧元素质量,也就是反应后固体减少的质量(mn)克。CuO Cu O80 165(mn)克 (mn)克8. B9. 设原加入的氧化铜粉末的质量是x,CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O, 80 98 160 x 98
9、x/80 2xCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu160 56 152 642x 112x/160 304x/160 128x/160则与铁反应的硫酸的质量=100克14-98x/80=14-98x/80设与硫酸反应的铁的质量为y。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H298 56 1521498x/80 y 152y/56y=56(1498x/80)/98=87x/10所以112x/160+8-7x/10= 128x/160,解得x=10g,y=1g。最后得到的溶液中溶质的质量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶质的质量分数=21.7g/(21.7
10、g+100g(114%)=20.15%10. D11. 解:设反应生成CO为m克。3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 346 56 918 m 27 解得m约=9.3克答:反应生成CO9.3克。12. 解析:设参加反应的H2SO4质量为x,则根据化学方程式有: Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O98 98 160 36x x 160x/98 反应后所得溶液的质量= 参加反应的硫酸溶液的质量=- x 稀硫酸中溶质的质量分数=100%=10.9%13. 解析:要保证天平仍然平衡,必须要求加入两盘的质量与两盘减少的质量之差是相等的。在左盘烧杯里放入5.6gFe,与
11、100g9.8的稀硫酸恰好完全反应,生成0.2gH2,所以左盘烧杯实际增重5.4g。向右盘加入5.4gCuO粉末时,增重5.4g;加入5.6gCu时,增重5.6 g;加入5.6gMg时,生成0.2gH2,增重5.4g;加入5.6gZn时,Zn不足生成H2少于0.2g,增重大于5.4 g。答:AC。14. 解析:设氧化镁的质量为x,则稀硫酸的质量为10x。MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98x 98x/40则该稀硫酸的溶质的质量分数=(98x/40)/10x100%=24.5%15. C。16. 答:一半稀硝酸溶液跟氢氧化钠溶液反应,并蒸发掉56克水后,所得溶液中溶质质
12、量=(40g+50g56g)25%=8.5g设稀硝酸的溶质质量分数为xHNO3NaOHNaNO3H2O63 8540xg 8.5gx=15.75%设氢氧化钾的溶质质量分数为y.HNO3 + KOHKNO3+H2O63 5640g15.75% 100gyy=5.6%17. 解析:形式后溶液的质量分数减小,所以q1/2p,qp2q。选A。18. B。当X和Y 按质量比Ax:Ay反应时,二者的分子数之比为1:1,此时溶液显碱性,当X和Y 按质量比2Ax:Ay反应时,二者的分子数之比为2:1,此时反应后溶液为中性,说明是一元酸与二元碱之间的反应,所以B正确。19. 解析:m(BaCO3)=m(NaOH
13、)+mBa(OH)2,通过化学方程式计算出生成BaCO3的Ba(OH)2的质量,即可推知混合物中NaOH的质量,得出氢氧化钡与氢氧化钠的质量比。设生成的沉淀的质量m,氢氧化钡与氢氧化钠固体中氢氧化钡的质量为x。Ba(OH)2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH171 197 x m x= 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等,即m(BaCO3)=m(NaOH)+mBa(OH)2m(NaOH)= m(BaCO3)mBa(OH)2m=m(NaOH):mBa(OH)2=26:171 一. 选择题:1. 有四种不含结晶水的物质: , , , 。各取在高温条件下完全分解,所得气体与的相对密度由大到小的顺序正确的是( )A. B. C. D. 2. 要把盐酸(密度为)稀释成盐酸(密度为),需要加水的体积约为( )