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1、化学计算题练习（一）中学化学计算题常见方法及策略1. 在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾（CuSO45H2O）或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平仍保持平衡，右边的烧杯
2、中应加入多少克碳酸钙固体？5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是（ ）A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O56. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q7. 实验室用氢气还原氧化铜m克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为n克，共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为（ ）A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5（mn）克 D. m克8. X、Y元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合
3、物中，X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（ ）A. B. C. D. 9. 将一些氧化铜粉末加入到100克14的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克，求（1）原加入的氧化铜粉末的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三种离子，设Na+个数为n Na+, Mg2+个数为n Mg2+,SO42-个数为n SO42-,下列关系式正确的是（ ）A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42
4、-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇与定量的O2点燃后发生如下反应：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反应后生成H2O质量为27克。求：（1）系数的值；（2）反应生成CO的质量。12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为16，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？13. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在左盘烧杯里放入5.6gFe片，右盘里放入一定量的
5、其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘放入的物质可能是 （ ）A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg条 D. 5.6gZn片14. 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是 。15. 某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（ ）A. Zn B. Ag C. Al D. Cu16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应，取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应，将溶液蒸发掉56克水后，所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢
6、氧化钾溶液的溶质质量分数？17. 将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ）A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q18. 以知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y 按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH7，如果X和Y按质量比为2Ax :Ay，则反应后的pH=7，X、Y应是下列物质中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和Ba（OH）2C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO419. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液
7、中加入足量的纯碱溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_【试题答案】1. 解析：设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分（化复杂为简单）：一部分是饱和溶液，另一部分是55克水，而在这55克水中若溶解25克胆矾（内含16克CuSO4和9克H2O），则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。S=25g2. 25% 3. 139/23m 4. 解析： Zn H2 65 2 7.8g 0.24g左边烧杯实际增重为7.8克0.24克=7.56克。CaCO3 CO2 质量差 100 44 56 （13.5g）
8、7.56g5. 估算：A的含氮量为28/44，很明显56%（把分母看作50则它的值是56%）；B的含氮量为14/46，略大于28%，不会是46.7%；D的含氮量为28/108，也很明显28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%）6. A分析：形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，qp2q 7. C提示：氧元素质量守恒，参加反应得氧化铜中氧元素质量即为生成水中氧元素质量，也就是反应后固体减少的质量（mn）克。CuO Cu O80 165（mn）克 （mn）克8. B9. 设原加入的氧化铜粉末的质量是x，CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O， 80 98 160 x 98
9、x/80 2xCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu160 56 152 642x 112x/160 304x/160 128x/160则与铁反应的硫酸的质量=100克14-98x/80=14-98x/80设与硫酸反应的铁的质量为y。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H298 56 1521498x/80 y 152y/56y=56（1498x/80）/98=87x/10所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。最后得到的溶液中溶质的质量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶质的质量分数=21.7g/（21.7
10、g+100g（114%）=20.15%10. D11. 解：设反应生成CO为m克。3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 346 56 918 m 27 解得m约=9.3克答：反应生成CO9.3克。12. 解析：设参加反应的H2SO4质量为x,则根据化学方程式有： Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O98 98 160 36x x 160x/98 反应后所得溶液的质量= 参加反应的硫酸溶液的质量=- x 稀硫酸中溶质的质量分数=100%=10.9%13. 解析：要保证天平仍然平衡，必须要求加入两盘的质量与两盘减少的质量之差是相等的。在左盘烧杯里放入5.6gFe，与
11、100g9.8的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2gH2，所以左盘烧杯实际增重5.4g。向右盘加入5.4gCuO粉末时，增重5.4g；加入5.6gCu时，增重5.6 g；加入5.6gMg时，生成0.2gH2，增重5.4g；加入5.6gZn时，Zn不足生成H2少于0.2g，增重大于5.4 g。答：AC。14. 解析：设氧化镁的质量为x，则稀硫酸的质量为10x。MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98x 98x/40则该稀硫酸的溶质的质量分数=（98x/40）/10x100%=24.5%15. C。16. 答：一半稀硝酸溶液跟氢氧化钠溶液反应,并蒸发掉56克水后,所得溶液中溶质质
12、量=（40g+50g56g）25%=8.5g设稀硝酸的溶质质量分数为xHNO3NaOHNaNO3H2O63 8540xg 8.5gx=15.75%设氢氧化钾的溶质质量分数为y.HNO3 + KOHKNO3+H2O63 5640g15.75% 100gyy=5.6%17. 解析：形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，qp2q。选A。18. B。当X和Y 按质量比Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为1:1，此时溶液显碱性，当X和Y 按质量比2Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为2:1，此时反应后溶液为中性，说明是一元酸与二元碱之间的反应，所以B正确。19. 解析：m（BaCO3）=m（NaOH
13、）+mBa（OH）2，通过化学方程式计算出生成BaCO3的Ba（OH）2的质量，即可推知混合物中NaOH的质量，得出氢氧化钡与氢氧化钠的质量比。设生成的沉淀的质量m，氢氧化钡与氢氧化钠固体中氢氧化钡的质量为x。Ba（OH）2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH171 197 x m x= 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，即m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2m（NaOH）= m（BaCO3）mBa（OH）2m=m（NaOH）:mBa（OH）2=26:171 一. 选择题：1. 有四种不含结晶水的物质： ， ， ， 。各取在高温条件下完全分解，所得气体与的相对密度由大到小的顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 2. 要把盐酸（密度为）稀释成盐酸（密度为），需要加水的体积约为（ ）
