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1、石家庄市复兴中学2015-2016学年度期中考试高三化学试题时间：90分钟 满分：100分第卷 非选择题 共40分一、选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。1下列贮存化学试剂的方法正确的是()A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D金属钠保存在煤油中2在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3点燃添满
2、酒精的酒精灯用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A仅 B仅 C仅 D全部3以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是()ANaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶BI2(NH4Cl)：加热、升华CCO2(CO)：通过灼热CuO粉末DH2(NH3)：通过盛浓H2SO4的洗气瓶4某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为NaMg2Cl355，若Na浓度为3 molL1，则SO42-的浓度为()。A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL1 5设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，22.4 L N
3、2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NAA B C D6下列物质的分类正确的是()碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOH SO2 CO2BNaOH HCl NaCl Na2O NOCKOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7DNaOH HCl CaF2 Na2O2 SO27下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红
4、色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O 8在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、Cl DK、Na、NO、CO9将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移D磁性氧化铁中
5、的铁元素全部被氧化10常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是()A反应Z22A2=2A32Z不能进行 BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X211Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是()A产物nCu(NO3)2nCuSO411B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D1 mol
6、Cu2S参加反应时转移8 mol电子12下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色13现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()。A13 B23 C61 D3114下列说法正确的是()AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得
7、到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体15通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)316下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H
8、2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu17有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是()A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅18氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体Na
9、OH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动19下列实验报告记录的实验现象正确的是( )20下列说法中正确的是()。A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，HNO3分解成了NO2B实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应高三化学试卷答题卡选择题题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案第卷 非选择题 共40分21现有A、B
10、、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_。(3) A、B、C以原子个数比423所形成的化合物，所含的化学键类型为_。0.1 molL1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。22金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关
11、系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为_。(3)完成并配平下列离子方程式：_Al_NO_OH_H2O = _。 (4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是_。(5)DC反应的化学方程式是_。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(7)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。23铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中
12、的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用如图装置进行实验。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。24某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。（
