《贵州虱里市第一中学高三化学下学期第四套模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州虱里市第一中学高三化学下学期第四套模拟考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省凯里市第一中学2018届高三化学下学期第四套模拟考试试题7.下列有关说法错误的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.纯碱去油污与物质的氧化性有关C.山梨酸钾可用于食品添加剂D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层8.某有机物的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，下列关于该有机物的说法不正确的是A.结构简式为CH2(NH2)COOHB.能发生缩聚反应生成蛋白质C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D.它的同分异构体中不可能含有硝基(-NO2)9.北宋科学家、政治家沈括在梦溪笔谈卷一故事-)记载: “馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄被称为古代涂改液
2、，由33As和16S两种元素组成，结构如右图所示，下列说法正确的是 A.雌黄的化学式为As2S3,分子中含有极性键和非极性键B.两元素在周期表的相对位置如图所示C.氢化物的还原性: AsH3H2SD.最高价含氧酸的酸性H3AsO4H2SO410.下列反应的离子方程式错误的是A.NHaHSO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全:2A1+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C.含有1molFeBr2的溶液中通入1.2mol Cl2: 10Fe2+14Br-+
3、12Cl2=10Fe3+7Br2+24Cl-D.醋酸除去水垢: 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O11.下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中式剂为丙，则下表中现象正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓氨水NaOHAlCl3溶液先有沉淀后沉淀消失B浓硝酸铜淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色C浓硫酸Na2SO3石蕊溶液溶液先变红后褪色D浓盐酸KMnO4氢硫酸溶液出现浑浊12.以石墨为电板，电解KI溶液(含有少最的酚酞和淀粉)，下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为: K+e-=KB.阳极的电极反应式为: 2H2O-4e-=O2+4H+C.
4、阳极附近溶液呈蓝色，阴极附近溶液呈红色D.整个溶液的pH变小13.25时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，酒定过程中PH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.根据滴定曲线可得，25时Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)10-5B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C.曲线:滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水
5、的电离程度先增大后减小26.(14分)POCl3广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂等的生产。.实验室制备POCl3.采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:资料:Ag+SCN-=AgSCN；Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN);三氯氧磷(POCl3)最重要的性质就是水解:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;PCl3和POCl3的相关信息如下表:物质熔点/沸点/相对分子质量其它PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)B中所盛的试剂和作用是 ，C中发生
6、的反应方程式为: 。(2)反应温度要控制在60- 65,原因是: 。(3)也可以用PCl3、氯气和水为原料，采用氯化水解祛制备POCl3,写出该制备过程的方程式 。与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是 。.测定POCl3产品的含量。实验步骤:制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取35.0g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以FeCl3为指示剂，用1.00mol/LKS
7、CN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(4)步骤若不加入硝基苯，导致测量结果 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)步骤中滴定终点现象为 (6)反应产物中POCl3的质量百分含量为 .(保留一位小数)27. (15分) CoO是种重要的化工材料，主要用于陶瓷色釉料、镍氢、镍隔电池等行业，工业上可用水钴矿(主要成分为Co3O4.还含有少量Fe2O3、Al2O3、ZnO等，Co3O4也可用Co2O3CoO形式表示)为原料制取，其工艺流程如下:已知:酸浸后发出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Zn2+、A13+等.流程中部分阳离子以氢
8、氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表，沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.05.4完全沉淀3.79.69.25.08.0CoCO3的溶度积为: Ksp=1.010-13回答下列问题:(1) Co3O4中钴元素的价态为 ， HClO的电子式为 .(2)“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的离子方程式为 (3)“加Na2CO3调pH至a”, a取值范围为 ，过滤所得滤渣1的主要成分为 (填化学式)。(4)“萃取”过程可表示为Zn (水层)+2HX(有机层)ZnX2 (有机层)+2H+(水层)，则“反萃取”由有机层获取ZnSO4溶液的过
9、程中加入的试剂是 。萃取时间、温度的关系如图所示，当萃取率为80%时，所采用的实验条件为 (5)“沉钴”过程中，要使Co2+完全沉淀，溶液中CO32-的浓度至少为 。(6)某工厂用m1kg水钻矿(含Co3O4 40%)制备CoO过程中Co的转化率为80%，最终得到产品m2kg,产率为 。28.(1分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) H=+206.2kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H= +247.4kJ/mol 2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H= + 169
10、8kJ/mol (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 (2)在密闭容器中充入定量H2S,发生反应。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ，理由是 。该反应平衡常数大小:K(T1) K(T2)(填“”“c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)硫酸铜溶
11、液吸收。200mL0.05mol/L CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。已知常温下，Ksp (CuS) =1.010-36。上述吸收H2S后的溶液中c (Cu2+)为 。35.物质结构与性质(15分)铬及其化合物在工业上有重要用途，请回答下列问题:(1)铬在元素周期表的位置为 ，基态原子中共有个未成对电子。(2)六羰基铬Cr(CO)6是一种易升华，不溶于水，易溶于CCl4的棕色固体，固态Cr(CO)6属于 晶体，CO的结构式为 (3)在配合物Cr(NH3)4(H2O)Cl3中，Cr3+提供了 个空轨道，NH3、H2O、SO2分子中共价键键角由大到小的顺序为: 。
12、已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加AgNO3溶液，反应完全后共消耗0.1molAgNO3,则该配合物的配合离子的化学式为 (4)Cr有、两种晶体结构，对应的晶胞如下图所示:其中-Cr的配位数为 ，-Cr晶体的密堆积层表示式为 (用A、B、C表示密置层)。两种晶体的密度比为: 。36.有机化学基础(15分)酯类有机物G是一种重要的有机合成中间体，可用于可食用的鸦片类止痛药替利定的合成，其合成路线如图:已知:A是一种只含一个支链的芳香烃，其核磁共振氢谱为5个峰，且峰面积比为3:2:2:2:1.(1)B的分子式为 (2)B生成C的化
13、学方程式为 ，该反应的类型为 (3)D中官能团的名称为 (4)E生成F的化学方程式为 (5)G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 (6)写出所有与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式 (7)写出由CH2=CH-CH-CH2合成的合成路线图。答案78910111213BDCBDCB26(14分)（1）浓硫酸 作用是吸水，防止POCl3水解 ； 2PCl3+O2=2POCl3（2） 温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 （3）PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl 反应物无毒，反应物原子利用率高等（或其它合理答案）（4） 偏低（5）溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色 （6）87.7% 27（1）+3， +2 或 +8/3 (1分) (1分)（2）Fe2O3 + SO32- + 4H
