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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是一个物理量 B. 18 g水中含有1 mol H2OC. 硫酸的摩尔质量是98 g D. 物质的量就是物质的粒子数目 2下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通
2、入过量的CO2气体C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤4已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NAB. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NAC. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子5在一定温度和压强下，5 L气体A2跟10 L气体B2化合生成10 L某气体C，则气体C化学式为（ ）A. A2B B. AB2 C. AB3 D. AB6下列物质的分类正确的是
3、（ ）选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO27下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中逐渐通入CO2直至过量向CaCl2溶波中逐渐通入SO2直至过量向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. B. C. D. 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN+ Fe3+ Fe(SCN)3 B. AlCl3溶液中加入过量
4、的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH+H29把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是（ ） A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 该反应可能在酸性条件下进行D. 2mol S参加反应时，转移的电子数为3NA10向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的
5、是()A. 线段表示Br的变化情况 B. 根据图象无法计算a的值 C. 线段表示IO3的变化情况 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)3111下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 取1 molL1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液12有两种金属粉末的混合物16.5g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生5.6 L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A. F
6、e和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al13化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料14右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 水 C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水15通过实验、观察、
7、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项操 作可能的实验现象解 释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+B将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-D向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应16向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(
8、 )A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（6分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0. 6 g H2中含有氢原子数为_。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。（3）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_。18.（12分）常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在
9、高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)_。（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：请简述实验操作:_。19（10分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行
10、下列实验。看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_，B_。（2）写出实验室制氯气的化学方程式，并用单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_。（3）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_，D_。（4）P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_。（5）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。20（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO3
11、2-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若
12、存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。21.（10分）向40ml某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：（1）写出AB段发生反应的离子方程式_。（2）A点表示的意义是_。（3）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_ ml。（4）向B点处的溶液中通入少量CO2会有什么现象_写出离子方程式_。 2020届高一联考化学试卷参考答案1、 选择题题号12345678910111213141516答案BDCDBABDBCDCBCAD二、填空题17.（每空2分，共6分）（1）0.6NA （2）2：1 （3）1.0 molL-1 18.(每空2分，共12分) (1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2) 取少量滤液于试管中，滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+(3)如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色(4)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(O
