《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷(含解析)(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷由二部分组成。第一部分:高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查,共40分;选择题部分包括含第1-10题,共20分;主观题部分包含第21-22题,共26分。第二部分:高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查,共60分;选择题部分包含第包含第11-20题,共30分;主观题部分包含第23-24题,共24分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项:1、 答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后,用2B铅笔把
2、答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上。3、 考试结束,监考人员将答题卡收回。第I卷(本卷共计50分)一选择题:(每小题只有一个选项,每小题2分,共计20分)1.中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”利用其水解显碱性去污【答案】C【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ,积变又还成丹砂
3、”发生汞与氧气反应生成氧化汞,氧化汞加热分解生成汞和氧气,涉及化学反应,选项A正确;B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见,烧酒的酿造方法为:加热浓酒和糟,利用沸点的不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏分,即蒸馏,选项B正确;C、硝石为硝酸钾,不含碘单质,选项C错误;D、“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾,其水解显碱性能洗去油污,选项D正确。答案选C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同,且都小于0.1NAB. 常温常压下,46g
4、的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC. 标准状况下,11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】【详解】A.两种NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.1mol,由于该盐是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解消耗,但是盐的浓度越小,水解程度就越大,所以0.05mol/LNH4Cl溶液中NH4+水解的多,因此两种溶液中含有的NH4+数目不相同,A错误;B.46g的NO2的物质的量是1mol含有原子数目为3NA,46g的N2O4的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为3NA,
5、所以若46g为NO2和N2O4混合物,则含有的原子数目为3NA,B错误;C.标准状况下,11.2 L乙烯的物质的量是0.5mol,由于在1个乙烯分子中含有6对共用电子对,所以0.5mol乙烯中含有共用电子对的数目为3NA,C错误;D.Na2O2与足量H2O反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根据方程式可知每反应产生1molO2,转移2mol电子,则反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,D正确;故合理选项是D。3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失
6、,加KSCN溶液颜色不变还原性:FeFe2+B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的 pH值比后者的大非金属性:SC【答案】C【解析】【详解】A. 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,发生反应:2Fe3+Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原
7、性FeFe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,A正确;B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,发生反应:Ag+Cl-=AgCl,产生白色沉淀,由于NaCl过量,所以Ag+反应完全,再加入少量0.1mol/L NaI溶液,出现黄色沉淀,说明发生反应:AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq),说明物质的溶解度AgClAgI,由于二者的构型相同,则Ksp(AgCl)Ksp(AgI),B正确;C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,NH4HCO3受热发生分解反应,产生NH3、CO2、H2O,NH3是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸,NH3
8、与水反应产生NH3H2O,NH3H2O是一元弱碱,电离产生OH-,使试纸变为蓝色,因此不能证明NH4HCO3显碱性,C错误;D.碳酸、硫酸是C、S最高价含氧酸,Na2CO3和Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由于NaOH是强碱,等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值,前者大,说明是强碱弱酸盐,显碱性,后者是强酸强碱盐,溶液显中性,故可证明元素的非金属性:SC,D正确;故合理选项是C。4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.
9、用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3【答案】B【解析】【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法,但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近,A错误;B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法,使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等,装置合理,B正确;C.用CCl4萃取碘水中的碘,由于四氯化碳的密度比水大,因此有机物在下层,水层在上层,C错误;D.NH3的密度比空气小,应该用向下排空气的方法收集,D错误;故合理选项是B。5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、
10、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 CO32-、AlO2-少量HClH+ CO32-= HCO3-【答案】B【解析】【详解】A. H+、ClO-会发生反应形成HClO,不能大量共存,而且H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B.Fe3+与过量的H2S会发生氧化还原反应:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,符合反应事实,B正确;C. Fe
11、3+、HCO3-会发生盐的双水解反应,不能大量共存,C错误;D.结合H+的能力AlO2-CO32-,所以向K+、Na+、 CO32-、AlO2-的混合溶液中加入少量HCl,发生反应H+AlO2-+H2O=Al(OH)3,D错误;故合理选项是B。6.X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于
12、Z【答案】D【解析】【分析】最简单的有机物为CH4,则X为H,W为C,根据元素周期表元素位置关系可知Y为Na,Z为Mg。【详解】A、H与Na形成的化合物为NaH,化学键为离子键,与C形成的化合物为有机物,含有的化合键为共价键,类型不同,故A错误;B、C的同素异形体有金刚石、C60等,其中金刚石为原子晶体,熔沸点较高,而C60的熔沸点比较低,故B错误;C、H的离子可能为H-,与Na同主族的元素可能为Li,H-和Li+的核外电子结构相同,由于H的核电荷数小于Li,因此H-的半径大于Li+,故C错误;D、H的稳定液态氧化物为H2O, Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg,故D正确;综上所述,本题应选D
13、。7.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是A. 密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且abC. 物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体【答案】C【解析】试题分析:对于的反应,加入催化剂或加压均能有图A的变化,故A错误;根据图示,温度升高G减少,平衡正向移动,正反应为吸热反应,故B错误;根据图示,温度升高C减少,平衡逆向移动,正反应为放热反应,故C正确;若A、B
14、、C、D均为气体,加压平衡应逆向移动,故D错误。考点:本题考查化学反应图像分析。8.下列有关说法不正确的是A. 25时,0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸,水电离产生的c(H)减小B. 25时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等C. 25时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(H+)的值减小【答案】C【解析】【详解】A.向醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸,溶液中c(H+)增大,由于水的离子积不变,所以溶液中c(OH-)减小,溶液中水电离产生的c(H+)等于
15、溶液中c(OH-),所以水电离产生的c(H+)减小,A正确;B.在相同的温度下,水的离子积常数相同,所以溶液的pH=5,则c(H+)=10-5mol/L,c(H+)相等,B正确;C.BaCO3的溶度积常数Ksp=c(Ba2+)c(CO32-),由于在Na2CO3溶液中c(CO32-)较大,所以在碳酸钠溶液中c(Ba2+)较小,但温度不变c(Ba2+)c(CO32-)不变,等于该温度下BaCO3的Ksp,C错误;D.CH3COOH在溶液中存在电离平衡,加水稀释后,溶液中的c(H+)减小,加水稀释,使醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)又有所增加,但溶液体积增加的更多,所以溶液中c(H+)的值减小,D正确;故合理选项是C。9.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V, pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度:b点大于a点C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的