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1、第4讲溶液的浓度及溶液配制2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一溶液的浓度及相关计算学在课内1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度名师点拨物质的
2、量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1，而是2_molL1。(2)质量分数概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w100%2.有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
3、计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位：molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。名师点拨两种溶液浓度换算关系推导以n为核心，故cV如单位为gL1，c，如单位为gcm3，c(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。溶液稀释：a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c.溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。溶液混合：a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混(稀溶液混合时，常认为V混V1V2进行粗略计算)。b.溶液质量守恒，即
4、 1V12V2混V混。考在课外教材延伸判断正误(1)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了20 mL，所得硫酸的物质的量浓度为1 molL1()(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(3)将100 mL 0.5 molL1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为1 molL1()(4)将10 g CaCO3粉末加入水中配成100 mL溶液，所得溶液的浓度为1 molL1()(5)将0.5 molL1的NaCl溶液100 mL蒸发掉50 g水，所得溶液的浓度为1 molL1()(6)将20 mL 2 molL1 NaCl溶
5、液与20 mL水混合，所得的溶液浓度为1 molL1()拓展应用(1)将80 g SO3溶于120 mL水中所得溶液的质量分数为49%。(2)将标准状况下22.4 L NH3通入83 mL水中，所得的质量分数为17%。(3)将1 mol CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度相等(填“相等”或“不相等”，下同)。(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数不相等。思维探究(1)已知酒精的密度(酒精)0.8 gcm3，水的密度(水)1 gcm3，向水中加酒精，随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？答案浓度逐渐增大，密度逐渐
6、减小。(2)如何判断下列情况下溶液中的溶质？与水发生反应生成新的物质。Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4NO2HNO3含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4Na2CO310H2ONa2CO3基础点巩固1.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A. B.C. D.解析根据c进行计算，n mol，V，可知C正确。答案C2.将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案B3.P
7、M2.5是指直径2.5 m的悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组同学将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液的pH为()离子KNaNHSONOCl浓度/(molL1)410661062105410531052105A.2 B.4 C.1 D.6解析根据溶液呈电中性由SO2NO1Cl1K1Na1NH1H1，计算出H1104 molL1，所以pH4。答案B4.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来
8、表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。答案(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%名师点拨任何溶液均呈电中性，即电荷守恒。溶液中存在阳离子，必存在阴离子，反之亦然，且二者所带电荷总数相等。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒为3Al3H2SOOH，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。能力点提升5
9、.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法错误的是()A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1B.若需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，用该浓硫酸配制需要浓硫酸的体积为62.5 mLC.配制稀硫酸时定容仰视刻度线会使溶液浓度偏低D.100 mL该浓硫酸与足量铜反应，可生成SO2分子数为0.92NA解析浓硫酸的物质的量浓度c molL118.4 molL1，A正确；需要240 mL稀硫酸，配制时只能选用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，则4.6 molL10.25 L18.4 molL1V，V0.062 5 L62.5 mL，B正确；定容时仰视刻度线，则使溶液体积偏大，
10、浓度偏低，C正确；100 mL该浓硫酸中含n(H2SO4)1.84 mol，若硫酸完全反应，生成SO2分子数为0.92NA，但随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应停止，因此生成的SO2分子数少于0.92NA，D错误。答案D6.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100 mL。解析(1)cV水100由于，所以V水100
11、 mL。(2)由于，所以V水100 mL。(3)根据质量分数100%知，溶质的量不变，溶质的质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。答案(1)(2)(3)7.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中Cl_(溶液体积变化忽略不计)。解析n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.01 mol，n(NH4Cl)
12、(2.390.01132) g/53.5 gmol10.02 mol，所以n(NH4)2SO4n(NH4Cl)12；Ba(OH)20.1 mol/L，2NHBa(OH)2，因为NH总共0.04 mol，所以nBa(OH)20.02 mol，所以加入VBa(OH)20.02 mol/0.1 molL10.2 L，所以Cl0.100 mol/L。答案(1)12(2)0.100 molL1名师点拨溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。高考真题体验8.2018课标全国，28(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_
