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1、西乡二中20092010学年第二学期高一化学期中考试试题时间：100分钟满分：100分第一部分(选择题共60分)相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 Cu : 64 O : 16 Na : 23一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个正确选项）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。A合金 B半导体 C催化剂 D农药2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）。A. NaCl B. MgBr2 C.CaCl2 D. K2O3下列各组中属于同位素关系的是（）。A4019K与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4元素性质呈周期性变化
2、的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化5某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A锂 B铍 C氧 D钙6比较下列各组微粒半径，正确的是（ ）。 ClClBr FMg2Al3 NaNaK S2ClBrA和 B只有 C只有 D和7某阳离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。Am2 Bm5 Cam2 Dam2 8两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（ ）。A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的
3、离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子9.具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（ ）。A、6和16 B、1和16 C、3和8 D、12和1710.下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ）。A风力发电 B干电池产生电流C木炭燃烧 D用电取暖器取暖11.可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）。A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等12.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）。A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有
4、的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应13.将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）。A该装置能形成原电池，其中锌是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D以上说法均不正确14氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。A35Cl原子所含质子数为18 B . 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g 35Cl2气体的体积约为22.4L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol115甲、乙两种非金属：甲比乙容
5、易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）。A只有 B只有 C D16.对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ）。Av（B2）=0.8 mol/(Ls) Bv（A2）=0.4 mol/(Ls)Cv（C）=0.6 mol/(Ls) Dv（B2）= 4.2 mol/(Ls)17.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）。A化合价的升降 B氧化还原反应中有电子的转移C
6、化学能与电能的转化 D电能的储存18.保持相同的压强，可逆反应2A(g）+B(g)2C(g)在20和50条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）。A大于 B小于 C等于 D无法确定 19.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）。A快 B慢 C相等 D无法判断20.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）。AHCl + NaOH = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH
7、)3 D2H2 + O2 = 2H2O20092010学年度第二学期高一化学期中试题答卷第一部分(选择题共60分)一、选择题(共20，每小题3分，共60分)1 2 34 5 67 8 9 10 111213 14151617181920 第二部分(非选择题共40分)二、填空题（共4小题，共24分）21（4分）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m，则a、b、c由大到小的排列顺序是 。离子半径由大到小的排列顺序是 22（4分）有下列四种微粒：168O、2311Na、2412Mg、14 7N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_
8、（用序号回答，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_。 23.(4分)请写出下列微粒的电子式 KOH ： MgCl2： 24.（12分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极反应式为_ _，银为_ _极，电极上发生的是_ _反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是_ _ _，银表面上可观察到的现象是_ _；原电池反应的离子方程式为_ _。三、推断题（共1小题,共10分）25.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比
9、B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题： （1）B离子的结构示意图为_。 （2）写出B与C在高温下完全反应后生成物结构式 。 （3）写出B、D在加热条件下反应的化学方程式 ， 判断生成化合物的化学键的类型 。（4）由A、B、C、D组成的化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出它们与氢氧化钠反应的离子方程式：_。四、计算题（共1小题，共6分）26.将等物质的量A、B混合于2
10、 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，且c（A）: c（B）=3 : 5，C的平均反应速率是0.1 mol（Lmin）。求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x值是多少？200920109学年度第二学期高一化学期中试题答案一.选择题: 题号12345678910答案 BCCCCADDAC题号11121314151617181920答案 DBABCDBADA 二.填空题（共24分） 21（4分）a c b , Bn- Cm- An+22.（4分）（1） （2） （3） （4）；23.（4分 24. （12分） 负 Zn 2e- = Zn2+ 正 还原 Cu2+ + 2e- = Cu 银表面有红色物质生成 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu25.(1). （2分）(2).O=C=O （2分） (3).2Na + O2 Na2O2 离子键、非极性共价键（4分）(4).HCO3-+ OH- = CO32- + H2O （2分）26、（6分） （1）3 mol （2）0.05 mol（L/min） （3）220082009学年度第二学期高二化学期中试题答卷第一部分(选择题共54分)一、选择题(共18，每小题3分，共54分)3
