《高考化学二轮复习十五 物质的量及溶液的计算 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习十五 物质的量及溶液的计算 .ppt（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十五物质的量及溶液的计算 课前导引 1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气 降温至标准状况下 其体积为22 4LB 1L1mol L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAC 含0 10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H 数为0 10NAD 标准状况下 22 4L甲烷含有的电子数为10NA 此题中 要将则阿伏加德罗常数等概念判断和粒子的其他性质联系起来 A中温度变化将会引起化学平衡的移动 粒子数改变 B中铁离子能水解减少 C中每摩尔硫酸能提供两摩尔氢离子 D正确 2 假设12C相对原子质量为24 如果以0 024kg12C所含的原子
2、数为阿伏加德罗常数 下列数值肯定不变的是 A 气体摩尔体积 标准状况 B 标准状况下 16gO2所占体积C O2的相对分子量D 一定条件下 跟2gH2相化合的O2的物质的量 2 假设12C相对原子质量为24 如果以0 024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数 下列数值肯定不变的是 A 气体摩尔体积 标准状况 B 标准状况下 16gO2所占体积C O2的相对分子量D 一定条件下 跟2gH2相化合的O2的物质的量 B 此题题设中 以0 024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数 则阿伏加德罗常数变为原来的2倍 即1mol气体所含的分子数为原来的2倍 则标准状况下气体的摩尔质量变为原来的2倍
3、A项变化了 B项明确了气体的温度 压强和质量 体积一定 不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变 对于C项 由于12C相对原子质量变为原来的2倍 则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍 各种分子的相对分子量也将扩大为原来的2倍 即此时O2的相对分子量变为64 对于D项 与2gH2相化合的O2的质量是不变的 因为O2的摩尔质量改变 故O2的物质的量也发生改变 解题回顾 相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数均是人为规定的 它们如果发生改变 则相对原子质量 相对分子质量 摩尔质量 气体摩尔体积等相对量均发生变化 而质量 微粒数 一定质量的气体的体积 气体的密度等绝对量却不发生变化 解此类题时 一方
4、面要弄清 相对量 与 绝对量 的关系 另一方面要紧扣 物质的量 这一核心 通过判断物质的量如何变化来确定与物质的量有关的量会如何变化 3 下列溶液的物质的量浓度一定是1mol L 1的是 A 将58 5gNaCl溶于1L水中B 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1LC 将250gCuSO4 5H2O溶于水后配成1L溶液D 将62gNa2O溶于水配成1L溶液 主要抓住物质的量浓度的两个要素 溶质的物质的量和溶液的体积 A中1L为溶剂的体积 B中BaSO4难溶于水 D中反应后产生2molNaOH溶质 故选C 考点搜索 1 理解物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度
5、等概念以及它们之间的关系 2 溶液组成的表示和相互转化 3 一定物质的量浓度溶液的配制和有关误差分析 4 关于物质的量浓度的计算 链接高考 例1 03上海 某温度下 甲 乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液 现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水 析出晶体5g 乙烧杯蒸发掉45g水后 析出晶体10g 则原溶液的质量分数为 A 10 B 15 C 20 D 25 解析 本题考对饱和溶液中溶解度和质量分数之间的转化 主要抓住的是析出晶体之后 溶液即为饱和溶液 所以可讲溶液分为三部分 第一部分为40g 含有35g水和5g晶体 第二部分为饱和溶液15g 含有10g水和5g晶体 第三部分为剩下的45
6、g饱和溶液 根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体 所以晶体总量为25g 答案为D 例2 00年全国理综 在25 101kPa条件下 将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中 使其完全燃烧 干燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是15L 则原CO和H2的混合气体中 V CO V H2 2 若剩余气体的体积为aL 则原CO和H2的混合气体中V CO V H2 3 若剩余气体的体积为aL 则a的取值范围是 解析 此题的命题意图 以H2 CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力 审题关键是 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 反应物之间化学计量数比
7、相同 推知完全燃烧 耗O2体积是H2 CO混合气体体积1 2 H2 CO比值与O2剩余无关 一定剩余10L 剩余气体混合物经干燥 一定不含H2O 混合气体成分为CO2 O2 1 剩余气体15L 其中O210L 则V CO2 5L V H2 10L V CO2 5L V CO2 V CO 5L 2 剩余气体为aL 则其中CO2为V CO2 aL 10L V CO V CO2 a 10 L V H2 10L V CO 10L a 10 L 20L aL V CO V H2 a 10 20 a 3 解法1 常规解法设10L混合气体中CO体积为xL 生成CO2体积为xL 剩余气体a 10 x 因为0
8、x 10 所以10 a 20 解法2 极端假设法假设CO为10L 则生成CO2为10L a 10L 10L 20L 假设H2为10L 则剩余气体只有O2 a 10L 实际上10L是H2 CO混合气体 所以10 a 20 解析 此题的命题意图 以H2 CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力 审题关键是 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 反应物之间化学计量数比相同 推知完全燃烧 耗O2体积是H2 CO混合气体体积1 2 H2 CO比值与O2剩余无关 一定剩余10L 剩余气体混合物经干燥 一定不含H2O 混合气体成分为CO2 O2 在线探究 1 常温下把NH3 O2
9、 HCl CO按体积比1 2 3 4混合 计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍 解析 气体混合后 先考虑化学反应 此中气体NH3与HCl发生反应 剩余气体为O2 HCl CO 其体积比为2 2 4即1 1 2 平均相对分子质量为 32 36 5 28 2 4 31 125 对H2的相对密度为 31 125 2 15 6 答案 15 6倍 2 水是人类的主要资源 是人体不可缺少的一种基本物质 同时也是化学反应中不可缺少的物质 1 若把水分子看成球形 试估算水分子的直径 NA 6 02 1023 2 水在不同反应中所起的作用不同 试写出下列反应的方程式并指出水在各反应中的作用 Na2O2 H2
10、O H2O Al Cl2 H2O 解析 对H2O来讲 1mol水的质量是18g 其密度是1g cm3 由此可以求出1molH2O的体积V m p 因为1molH2O分子有NA个 所以 个水分子的质量为m NA 每个水分子的体积为V NA 又一个水分子体积为4 3 d 2 3 由此求d 答案 1 1molH2O体积为 V 1 8 10 2kg 1 103kg m3 1 8 10 5m3 每个水分子的体积为 V V NA 1 8 10 5m3 6 02 1023 3 10 29m3 由V 4 3 d 2 3 d 36V 4 10 10m 2 方程式略 反应 水非氧化剂也非还原剂 反应 中水是氧化剂
11、 反应 中水非氧化剂也非还原剂 解题回顾 本题是数理化三科间小综合 解题关键是先确定一个水分子的体积 用物理化学知识解 再求水分子的直径 借用数学知识 方法论坛 1 以物质的量为桥梁建立起各概念间的关系 n m M N NA V Vm cV 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认真审题 抓住题中陷阱 诸如物质状态 电离情况 组成情况等 若给出物质的体积 一看是否为标准状况下 不为标准状况无法求n 二看物质在标准状况下是否为气体不为气态无法求n 若给出气体的物质的量或质量 粒子数与外界条件无关 若是惰性气体 注意为单原子分子 若是气体单质 不一定是双原子分子 其他 联系水解 电解 P4 6个P P键
12、 SiO2 4个Si O键 2 几种表示溶液物质组成的方式 质量分数 物质的量浓度 饱和溶液中的溶解度 比较表示溶液组成的几种方式 质量分数 m溶质 m溶液 100 物质的量浓度 c B n B V溶液溶解度 S 100 m溶质 m溶剂则饱和溶液中 S 100 S 均为溶质 溶液 可以利用定义式互换 有关溶解度计算应抓住的要点 1 某溶液中有溶质析出 表明剩余溶液为饱和溶液 2 一定量溶液蒸发一定量水后 有晶体析出 此时一般不能用来计算溶解度 原溶液已指明为饱和溶液的除外 概念 一定温度下 100g水 或其它溶剂 中溶解某种溶质达到饱和 或达到溶解平衡 时 所能溶解的溶质质量 叫做该温度下该溶
13、质的溶解度 两个条件 一定温度 达到饱和 两个质量 100g溶剂 被溶解的溶质 一种溶剂 即需指明溶剂 不指明则为水 影响溶解度的因素内因 溶质 溶剂本身的性质外因 温度 同离子效应 压强 气体 等 3 一定物质的量浓度溶液的配制方法 1 实验步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2 实验仪器 合适的容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平 量筒或移液管 药匙 3 误差来源 称量 洗涤 定容 4 特别强调 定容过量则为失败 需重做 转液时液体外流也为失败 需重做 所配溶液不能在容量瓶中久贮 溶质溶于水有明显放 吸 热的 需在烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中 玻璃棒的作用 加速溶解及导流
14、5 溶液的稀释及混合 稀释前后溶质质量 物质的量保持不变m1 1 m2 2c1V1 c2V2 两种不同浓度的溶液混合 混合后溶液的体积一般不是两者简单的加和 稀溶液混合除外 质量可以直接相加 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4
15、所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔
16、体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 长郡演练 课堂反馈 1 请用 填下列各空 1mol水蒸汽的体积 22 4L 常温常压下气体的摩尔体积Vm 22 4L mol 同温同压同体积的A B两容器内分别装气体N2 C2H4所含分子数A B 所含原子数A B 密度A B 2 浓度为0 50mol L 1的某金属阳离子Mn 的溶液10 00mL 与0 40mol L 1的NaOH溶液12 50mL恰好完全反应 生成沉淀 则n等于 A 1B 2C 3D 4 2 浓度为0 50mol L 1的某金属阳离子Mn 的溶液10 00mL 与0 40mol L 1的NaOH溶液12 50mL恰好完全反应 生成沉淀 则n等于 A 1B 2C 3D 4 A 3 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后 蒸发掉pg水 没有晶体析出 得到的溶液每毫升质量为qg 物质的量浓度为c 则溶质的分子量 相对分子质量 为 3 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后 蒸发掉p
