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1、第1课时原子核外电子的排布 第一章第二节元素周期律 学习目标定位1 知道核外电子能量高低与分层排布的关系 2 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 电子的能量 1 在多电子原子里 电子的能量 2 在离核近的区域运动的电子的能量 在离核远的区域运动的电子的能量 2 电子层 1 概念 在多电子原子里 把电子运动的的区域简化为的壳层 称作电子层 2 不同电子层的表示及能量关系 一 电子层 不同 较低 较高 能量不同 不连续 N M L K 原子核 3 电子层的表示方法 1 钠原子的结构示意图如下 请注
2、明其意义 KLMNOPQ 高 低 原子核 近 核内质子数或核电荷数 远 粒子符号 M层电子数 电子层 2 原子结构示意图中 核内质子数等于核外电子数 而离子结构示意图中 二者则不相等 如 Na Cl 阳离子 核外电子数核电荷数 阴离子 核外电子数核电荷数 小于 大于 1 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 答案 解析 解析原子核外电子是分层运动的 能量越低离核越近 能量越高离核越远 2 排布在下列各电子层上的一个电子 所具有的能量最低的是A K层B
3、 L层C M层D N层 答案 1 完成下列表格 二 原子核外电子的排布规律 1 2 6 2 8 1 2 8 7 2 8 8 2 8 8 1 2 观察分析上表 元素原子核外电子排布的规律特点 1 2 3 4 等 原子核外 电子分层排布 K层最多容纳电子数为2 最外层电子数不超过8个 L层最多排8个电子 1 能量规律 根据电子能量由到 依次在由向的电子层上排布 2 数量规律 每层最多容纳个电子 最外层电子数目不超过个 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过个 特别提醒核外电子排布的规律是互相联系的 不能孤立地理解 如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制 其原子结构示意图为 而不是
4、 原子核外电子的排布规律 低 高 内 32 外 2n2 8 3 下列关于原子结构的叙述中正确的是A 所有的原子核都由质子和中子构成B 原子的最外层电子数不超过8个C 稀有气体原子的最外层电子数均为8个D 原子的次外层电子数都是8个 答案 解析 解析A项 不含有中子 C项 He最外层电子为2个 D项 第二周期元素原子的次外层电子数为2个 4 在第n电子层中 当它作为原子的最外电子层时 最多容纳的电子数与 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其电子数比 n 1 层最多能多10个 则此电子层是A K层B L层C M层D N层 答案 解析 解析n作为最外层时 最多只能容纳8个电子 所以 n 1 层
5、应为8个电子 为L层 则n应为M层 若n为次外层 则 n 1 为最外层 则次外层电子数最多为10 8 18 则进一步证明n为M层 学习小结 达标检测 1 下列叙述正确的是A 电子的能量越低 运动区域离核越远B 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D 当M层是最外层时 最多可排布18个电子 解析电子能量越低 运动区域离核越近 A错 电子的分层排布即是电子的分层运动 B正确 稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子 C错 M层为最外层时 最多只能排8个电子 D错 1 2 3 4 答案 解析 5 1 2 3 4 答案 2 下列有关主族元素的说法中肯定错误
6、的是A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析 5 1 2 3 4 解析K L M电子层上最多容纳的电子数分别为2 8 18 K层上可排1个电子 也可排2个电子 A有可能 当M层上排有电子时 L层上一定排满8个电子 而M层上最多只能排18个电子 又18 8 4 B一定是错误的 K层上最多只能排2个电子 2 4 8 即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为 K Ca2 等均有可能 最外层电子数可为2或8 核电荷数与最外层电子数相等 可有两种情况 一种是均为2 但这种情况只能是原
7、子 另一种是均为8 核电荷数为8的元素为氧 氧离子的最外层电子数也为8 D有可能 5 1 2 3 4 5 答案 3 已知A的原子序数是x B2 与A3 具有相同的电子层结构 则B元素的原子序数为A x 5B x 5C x 1D x 1 解析设B的原子序数为y 则x 3 y 2 y x 5 B项正确 解析 1 2 3 4 5 4 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 解析 硅 硼 氧 钠 答案 1 2 3 4 5 解析L层有8个电子 则M层有4个电子 故A为硅 当次外层为K层时 B元素原子最外层电子数则为3 是硼 当次外层为L层时 B元素原子最外层电子数为1 5 8 12 违背了排布规律 故不可能 C元素原子的质子数为10 1 11 故为钠 当次外层为K层时 D为氧 当次外层为L层时 最外层则有24个电子 故不可能 5 已知元素X和Y的核电荷数均小于18 最外层电子数分别为n和 m 5 次外层分别有 n 2 个和m个电子 据此推断元素X和Y 其名称为X Y 1 2 3 4 硫 铝 答案 5 解析元素X和Y的核电荷数均小于18 元素X次外层有 n 2 个电子 此层为L层 n 2 8 n 6 元素X为硫 元素Y最外层电子数为 m 5 m大于或等于5 而次外层有m个电子 则m等于8 元素Y为铝 解析
