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1、 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 武威第十八中学许莹堂 一定条件下可逆反应 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 逆等动定变 可逆反应 V正 V逆 0 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 平衡时各个组分浓度 质量 物质的量不再变化 恒定 外界条件改变 平衡可能发生移动 复习 化学平衡状态的定义 化学平衡的特征 思考与交流 有哪些条件可能引起化学平衡的移动呢 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 铬酸根离子 重铬酸根离子 橙色加深 橙色变为黄色 平衡逆向移动C Cr2O72 C H 1 浓度对化学平衡的影响 生成物C H 生成物C H 平衡正向移动C CrO
2、42 C H Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 无色 黄色 红色加深 红色加深 反应物c Fe3 或c SCN 生成红褐色沉淀 溶液的红色变浅 平衡逆向移动 C Fe SCN 3 浓度 c Fe3 平衡正向移动 C Fe SCN 3 c Fe3 或c SCN 反应物c Fe3 加入KCl固体 平衡是否移动 平衡体系中离子浓度不变 平衡不移动 1 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向移动 正反应方向 逆反应方向 结论 注意 对于离子反应 只有改变平衡体系中的离子浓度才能引起平衡移动 改变反应体系中固体和纯
3、液体的量 反应速率 平衡 不变 不移动 2NO2 g N2O4 g H 0 红棕色 无色 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向反应方向移动 降低温度 平衡向反应方向移动 吸热 放热 2 温度对化学平衡的影响 3 压强对化学平衡的影响 2NO2 g N2O4 g 加压前 加压瞬间 加压后 平衡 红棕色先再 颜色最终比原来 变深 变浅 深 P 容器体积V 平衡向方向移动 移动导致P 增大 减小 减小 气体体积减小 红棕色 无色 3 压强对化学平衡的影响 红棕色先再 颜色最终比原来 变浅 变深 浅 P 容器体积V 平衡向方向移动 移动导致P 减小 增大 增大 气体体积增大 减压前 减压瞬间
4、 减压后 平衡 2NO2 g N2O4 g 红棕色 无色 结论 增大压强 压缩体积 化学平衡向着的方向移动 减小压强 扩大体积 化学平衡向着的方向移动 气体体积 计量数 缩小 气体体积 计量数 增大 2HI g H2 g I2 g 1 以下反应 增大压强会使平衡怎样移动呢 混合气体的颜色怎样变化 讨论 增大压强 体积减小 各个组分的浓度同等程度增大 混合气体颜色变深 但平衡不移动 若方程式两边气体体积相等 改变压强 平衡不移动 2 压强对化学平衡的影响规律是否适用于所有化学反应 只适用于有气体存在的化学平衡 催化剂能够改变正逆反应速率 所以使用催化剂 化学平衡移动 但是可以改变达到平衡所需要的
5、时间 V正 V逆 V正 V逆 4 催化剂对化学平衡的影响 同等程度 不 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向体积缩小方向移动 向体积增大方向移动 向吸热方向移动 向放热方向移动 平衡向减弱这种改变的方向移动 反应物浓度减小 反应物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度降低 体系温度升高 这种改变减弱 但不能消除 规律 改变一个外界条件 如浓度 压强或温度 勒夏特列原理 t2 V 正 V 逆 V 正 V 逆 t3 V正 V逆 V正 V逆 t1 V molL 1S 1 0 平衡状态 平衡状态 增大生成物浓度 速率 时间关系图 反应物的浓度决定V正生成物的浓度决定V逆 速率 时间关系图 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 升高温度 升高温度对吸热反应有利还是对放热反应有利呢 这决定了哪边的反应速率增大的更多呢 速率 时间关系图 升温对吸热反应有利 故吸热一方速率较大 降温对放热反应有利 故放热一方速率较大 增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析 t1 t2 t3 t2 大的大增 小的小增大的大减 小的小减 t1 同等程度地增大同等程度地减小
