《高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第2节电解质离子反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第一部分必考部分第2章化学物质及其变化第2节电解质离子反应.ppt（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 化学物质及其变化 第二章 第一部分必考部分 第二节电解质离子反应 第二章 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 命题趋势 预计明年对本部分的考查仍以离子方程式正误判断及书写为主 结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势 应重点关注 1 电解质和非电解质 1 分类依据 电解质及其电离 知识梳理 水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质 2 电解质的强
2、弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 2 强电解质和弱电解质的比较 3 电解质的电离电离是指电解质在 状态下 离解成自由移动离子的过程 4 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如Na2SO4 HClO 水溶液中或熔融 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 H2CO3 Fe OH 3 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同 如NaHSO4溶液中 NaHCO3溶液中 1 电解质 非电解质的判断 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如Cu NaCl溶液 本身电离而
3、导电的化合物才是电解质 如MgCl2 H2SO4 H2O是电解质 CO2 SO2 NH3的水溶液能导电 但它们属于非电解质 2 电解质溶液导电能力的大小 决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数 和电解质强弱没有必然联系 强电解质的导电能力不一定强 如BaSO4 弱电解质的导电能力不一定弱 如醋酸水溶液 易错警示 互动思考 解析 尽管BaSO4难溶于水 但溶解的部分全部电离 故其为强电解质 1 错误 弱电解质溶液中 有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子 2 正确 HCl H2SO4都是共价化合物但却是强电解质 3 错误 CaO是强电解质 是因为熔化时能完全电离 能导电 它的水溶液能导
4、电 是因为CaO和H2O反应生成Ca OH 2 Ca OH 2能电离出自由移动的Ca2 和OH 4 错误 Cl2是单质 5 错误 答案 1 2 3 4 5 答案 典例透析 答案 D 方法技巧 解答电解质的相关判断题目时的注意点 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如Cu NaCl溶液 2 电解质不一定能导电 如固态NaCl 液态HCl等 能导电的物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 3 本身电离而导电的化合物才是电解质 如CO2 SO2 NH3的水溶液能导电 但它们属于非电解质 4 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱 溶解性大小没有直接关系 如碳酸钙 其溶解性小 溶液导电性差 但
5、其属于强电解质 答案 B 跟踪演练 答案 C Ca OH 2 Ca2 2OH NaCl Na Cl 电离方程式书写的思维模式 总结提升 1 离子反应 1 概念 的化学反应 2 实质 溶液中离子的种类或浓度发生 3 离子反应发生的条件 发生复分解反应 离子反应离子方程式 知识梳理 有离子参加或离子生成 改变 难溶 难电离 挥发性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 离子方程式 1 书写步骤 以CaCO3与盐酸的反应为例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 意义 离子方程式不仅可
6、以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如氢氧化钠溶液和盐酸反应 氢氧化钾溶液和硝酸反应的离子方程式 都可用 来表示 H OH H2O 易错警示 4 氨水作为反应物写为NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 NH3 H2O 5 离子方程式要遵循质量守恒 电荷守恒 是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒 互动思考 解析 考查离子反应方程式 此方程式表示铁和可溶性铜盐的反应 表示一类 而不是一个 故错误 表示Ba OH 2和H2SO4的反应 也可以表示Ba OH 2和NaHSO4反应 故错误 只表示氯气和水的反应 故正确 表示可溶碳酸盐和盐酸或硝酸或硫酸的反应
7、故错误 表示硝酸银和可溶性氯化物的反应 如盐酸 氯化钠等 故错误 答案 A 典例透析 方法技巧 两种电解质溶液混合 电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应 或不符合配比关系 方法技巧 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 跟踪演练 强
8、化记忆盐 碱溶解性钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 Ca OH 2是微溶 说明 1 四种微溶物是指Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca OH 2 2 AgCl AgBr AgI BaSO4及微溶的CaSO4 Ag2SO4都难溶于稀强酸 总结提升 离子方程正误判断的突破方法 知识梳理 Fe2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO4 H Cl HClO 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2I Cl2 I2 2Cl 典例透析 答案 D 方法技巧 判断离子方程式正误时 首先要 向前看 即看反应微粒表示是否准确 1 书写形式正误的判断
9、1 该写成离子形式的写成了分子形式 如浓盐酸写成了分子式 2 该写成分子形式的写成了离子形式 如醋酸写出了氢离子形式 3 离子的形式表达错误 如碳酸氢根离子写成了碳酸根离子 2 参加反应离子种类正误的判断有的反应涉及多种微粒参加 往往同时进行着酸碱中和与沉淀 气体 反应 此时在反应物中容易漏掉某些离子 3 参加反应离子数量正误的判断多种微粒参加的反应中 除注意不漏写外 还要注意各微粒的量是否符合题意要求 是否符合分子组成 3 涉及过量的反应物可以与生成物反应的情况 根据过量物质 确定产物 如过量的铁与硝酸反应 最终生成亚铁离子而不是三价铁离子 4 涉及多微粒反应的问题 要考虑 优先反应原则 比
10、如氧化性或还原性强的微粒在同样条件下先行反应 解析 A项中电荷不守恒 电子得失不守恒 所以错误 B项中满足三个守恒关系 所以正确 C项中电荷不守恒 电子得失不守恒 所以错误 D项中电荷不守恒 电子得失不守恒 所以错误 答案 B 方法技巧 判断守恒的方法在判断守恒时 一般分为三步 第一步 首先判断电荷是否守恒 即等号两边离子所带电荷数的和是否相同 如果不相同则原子个数或电子得失数定不守恒 再不用判断其他两者了 第二步 判断原子个数是否守恒 因为相比电子得失守恒的判断 原子个数和电荷数表现得更为直观 所以判断时本着先易再难的原则 第三步 判断电子得失是否守恒 对于氧化还原反应来讲 当前两者均守恒时 不代表该离子方程式一定正确 还要进一步分析电子得失是否守恒 答案 1 2 3 4 跟踪演练 答案 1 2 3 4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D
