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1、第19课时元素周期律和元素周期表 课标版化学 一 元素周期表1 原子序数 按元素周期表中的顺序给元素编号 得到 在原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 2 编排原则 1 周期 把 相同的元素 按原子序数递增的顺序从左至右排成的横行 2 族 把不同周期中 相同的元素 按电子层数递增的顺序从上至下排成的纵行 3 元素周期表的结构 1 周期 原子序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 周期 2 族 18个纵行 16个族 8 9 10 18 注意 主族 副族的族序数等于列序数的个位数 0族和第 族不标A B 既不属于主族 也不属于副族 4 分区 1 分界线 沿着元素周期表中铝 锗 锑 钋与硼 硅 砷
2、碲 砹的交界处画一条斜线 即为区和区分界线 氢元素除外 2 分界线左下方为元素区 分界线右上方为元素区 自测1判断下列说法是否正确 1 最外层电子数为2的元素一定在 A族 2 除短周期外 其他周期都含有18种元素 3 Fe是 B族的元素 4 A族都是金属元素 5 同主族元素的最外层电子数均相等 金属元素 非金属元素 金属 非金属 6 元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 7 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 B族 答案 1 2 3 4 5 6 7 自测2某同学为1 18号元素设计了一种扇形图 如图所示 下列有关说法不正确的是 A 每个小扇区就是长式周期表的一个族B
3、 此扇形周期表中只显示了三个周期C 扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表D 扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期答案D周期序数 电子层数 镧系属于第6周期 锕系属于第7周期 扇形周期表也是7个周期 故D不正确 二 元素周期律及其应用1 元素周期律 2 元素周期律的具体表现形式 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减弱 增强 增强 减弱 3 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 预测元素的性质 根据原子结构 元素在周期表中的位置预测元素的性质 2 比较同主族元素的金属性 非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸 或碱 性 氢化物的稳定性等 如碱性 Ra OH 2Ba OH 2
4、气态氢化物稳定性 CH4SiH4 3 比较同周期元素及其化合物的性质 如酸性 HClO4H2SO4 稳定性 HClH2S 4 推断一些未学过的元素的某些性质 如根据Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可以推知Be OH 2更难溶 5 启发人们在一定范围内寻找某些物质 a 半导体材料在金属元素与非金属元素分界线附近 如 Si Ge等 b 农药中常用元素在周期表的右上方 如 F Cl S P等 c 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Ni Rh Pt等 自测3判断下列说法是否正确 1 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 离子半径也逐渐减小 2 电子层数越多 半径越大 3
5、在主族元素中 最高正化合价均等于主族序数 4 元素的原子得电子越多 非金属性越强 失电子越多 金属性越强 5 元素的氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性越强 碱性越强 金属性越强 6 元素的气态氢化物越稳定 非金属性越强 其水溶液的酸性越强 还原性越弱 7 在Mg Al NaOH溶液构成的原电池中 因为Al作负极 Mg作正极 所以Al的金属性强于Mg 答案 1 2 3 4 5 6 7 自测4下列元素的最高价氧化物溶于水 形成的含氧酸的酸性最强的是 A 原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B 原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C 第三周期 A族的元素D 其单质有多种同素异形体 其中一种着火
6、点很低 能自燃的元素答案CA项中元素为碳 B项中元素为硫 C项中元素为氯 D项中元素为磷 四种元素中Cl的非金属性最强 因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强 考点一元素金属性 非金属性强弱的比较1 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数越少 电子层数越多 元素金属性越强 2 位置比较法 3 实验比较法2 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数越多 电子层数越少 元素非金属性越强 2 位置比较法 3 实验比较法 典例1 2015福建漳州质检 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A 原子半径 F O AlB 稳定性 H2O PH3 NH3C 酸性 H2SiO3 H
7、NO3 H3PO4D 碱性 KOH NaOH Mg OH 2答案A同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径 逐渐增大 因此原子半径F O Al A正确 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 则稳定性 PH3 NH3 H2O B错误 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 则酸性 H2SiO3 H3PO4 HNO3 C错误 金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则碱性 Mg OH 2 NaOH KOH D错误 误区警示判断元素金属性 非金属性强弱应注意的问题 1 元素金属性是指失电子能力而非失电子多少 如 金属性Mg Al 2 非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非
8、金属性强弱的判断依据 非最高价含氧酸 氢化物酸性不能作为判断依据 如 酸性HFCl 3 金属阳离子氧化性越强 元素金属性越弱 但是 氧化性 Fe3 Cu2 金属性Fe Cu 1 1下列排列顺序错误的是 A 原子半径 OH2S HClC 酸性 H3PO4Mg OH 2 Al OH 3答案BP S Cl同周期 原子序数依次增大 氢化物稳定性依次增强 B错误 1 2 1 下列事实能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3 而S与铁反应生成FeS
9、 Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl S同周期且Cl在S的右侧 还原性 Cl A C 解析 1 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关 所以 不符合题意 氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力无关 所以 不符合题意 2 由B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强 可判断失电子能力B A 根据A与C形成原电池 C作正极 可判断失电子能力A C 故三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是B A C 元素周期表的几个隐含规律 1 递变性规律 三角 规律 若A B C三元素在周期表中的位置如右图所示 则有下列规律 1 原子半径 C A B 2 金属性 C A B
10、 3 非金属性 B A C 2 相似性规律 1 同主族元素性质相似 如A C 2 在周期表中处于 对角线 位置的元素化学性质相似 上图中A D位置的元素化学性质相似 如Li和Mg Be和Al等 3 同周期相邻元素性质差别不大 3 元素性质与周期数 族序数的变化规律 1 一般地 主族序数 2 本主族非金属元素的种类 A族除外 2 若主族元素所处的周期数为m 族序数为n 则 a 1时 为非金属元素 越大 非金属性越强 c 1时 为位于周期表中金属元素与非金属元素分界处的金属元素 其最高价氧化物及其水化物常显两性 或为氢元素 即在元素周期表中 越靠近左下角的元素 其金属性越强 越靠近右上角的元素 不
11、包括0族元素 其非金属性越强 其中铯为最活泼的金属元素 钫为放射性元素 常不予比较 氟为最活泼的非金属元素 目前元素周期表中 金属元素约占 非金属元素 包括0族元素 约占 考点二微粒半径大小的比较1 微粒半径大小的比较规律 2 三看 法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 典例2 2015云南玉溪模拟 A B C D为四种短周期元素 已知A C同主族 B C D同周期 A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B的阳离子比D的阳
12、离子氧化性强 B的阳离子比C的阴离子少一个电子层 下列叙述正确的是 A 原子序数 A C B DB 单质熔点 D B A CC 原子半径 D B C AD 简单离子半径 D B C A 答案CA的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 说明A是第2周期元素 C是第3周期元素 则B D也是第3周期元素 B的阳离子比C的阴离子少一个电子层 说明B是金属元素 C是非金属元素 B的阳离子比D的阳离子氧化性强 说明B D都是金属元素且B在D的右侧 A项 四种元素原子序数的大小关系是C B D A 错误 B项 单质的熔点C A 错误 C项 原子半径的大小关系是D B C A 正确 D项 A B D的简单离子具有相
13、同的电子层结构 离子半径大小关系是A D B C的电子层数最多 离子半径最大 所以简单离子半径 C A D B 错误 2 1下列粒子半径大小的比较正确的是 A NaNa Mg2 Al3 D Na Mg2 Al3 O2 答案CA项 Na Mg Al S均为第三周期元素 随着核电荷数的增 加 原子半径逐渐减小 即半径 Na Mg Al S A项错误 B项 Na K Rb Cs为 A族元素 且核电荷数逐渐增大 故原子半径逐渐增大 即半径 NaMg2 Al3 又知S2 有三个电子层 而前面的三种离子均有2个电子层 故半径 S2 Na Mg2 Al3 C项正确 D项 Na Mg2 Al3 O2 的电子层
14、结构相同 半径 Al3 Mg2 Na O2 D项错误 2 2已知短周期元素的四种离子A2 B C3 D 具有相同的电子层结构 则下列叙述中正确的是 A 原子序数 D C B AB 原子半径 B A C D C 离子半径 C3 D A2 B D 氧化性 A2 B 还原性 C3 B D C A项错误 根据原子半径的递变规律 可以判断B正确 离子半径大小关系应为C3 D B A2 C错误 还原性C3 D D错误 考点三元素 位 构 性 的关系及应用 1 结构与位置的互推 1 掌握三个基本关系式 质子数 原子序数 电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能
15、容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 3 根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图 然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数 如84号元素的原子结构示意图为 该元素位于第六周期 A族 2 性质与位置的互推 1 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素A B C的金属性逐渐增强 则可知A B C在同周期中按C B A的顺序从左向右排列 2 根据元素在周期表中的位置关系 可以推断元素的性质 如A B C三种元素在同一主族中从上往下排列 则A B C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强 3 元素周期表中同周期 同主
16、族元素性质的递变规律主要包括 元素的金属性 非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 结构和性质的互推 1 电子层数和最外层电子数决定元素的金属性 非金属性 通常若元素的最外层电子数小于4 则该元素容易失电子 表现金属性 若该元素的最外层电子数大于4 则容易得电子 表现非金属性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 典例3 2015福建福州模拟 X Y Z W均为短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图所示 若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法中正确的是 A 氢化物稳定性 X YB 最高价氧化物对应的水化物的酸性 W Z C 4种元素的单质中 W单质的熔 沸点最高D 干燥的W单质具有漂白性 答案B根据题意可知 Y是O X是N Z是S W是Cl 氢化物的稳定性 NH3 H2O 故A错误 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SO4 HClO4 故B正确 4种元素的单质中 Z是固体 所以Z的熔 沸点最高 故C错误 干燥的氯气无漂白性 故D错误 3 1短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如图所示 下列判断正确的是 A 原子半径 丙丙C 氢氧化
