《高一化学 第五章元素周期表 必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 第五章元素周期表 必修1.ppt（85页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上节课主要内容 1 元素性质与原子结构的关系同周期的元素 随着原子序数的递增 原子半径减小 金属性减弱非金属性增强 2 金属性的判断依据 单质与水或酸反应置换出H2的难易 金属氧化物对应水化物碱性强弱非金属性的判断依据 单质与H2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性的强弱3 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氧化物 两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 Al2O3 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2A
2、lO2 H2O 难点 Al OH 3 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 难点 重要的反应方程式 元素周期表 你能否 将前18号元素编一个周期表 原则 能体现原子序数递增 相同电子层数的原子在表中能进行归类 原子最外层电子数相同的元素能进行归类 形式一 形式二 元素周期表的结构 周期 族 元素周期表的结构 周期 周期 横行 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素 称为一个周期 周期数为其电子层数 周期 短周期 长周期
3、不完全周期 第一 二 三周期 第四 五 六周期 第七周期 三长三短一不全 元素周期表的结构 族 族 纵行 主族 副族 第V 族 0族 八 九 十 三个纵行 稀有气体元素 表示方法 在族序数后面标一 A 字 A A A 最外层电子数 族序数 表示方法 在族序数后标 B 字 如 B B B 完全由长周期元素构成的族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 课堂练习 2 原子序数为X的元素位于周期表的第 A族 则原子序数为X 1的元素可能在 A A族B A族C B族D B族 3 有某元素X的核外电子数等于核内中子数 取该元素的单质2 8g与氧气充分反应后 得到6g的化合物XO2 该元素在周期表中的位置
4、是 A 第三周期B 第二周期C 第 A族D 第 A族 AD AC 课堂小结 元素周期表 周期 横向 族 纵向 短周期 长周期 不完全周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 第7周期 28种元素 主族 副族 第 族 零族 A A族 第1 2 13 17纵行 B族 B族 B族 B族 第3 7 11 12纵行 第8 9 10三个纵行 位于 B B之间 稀有气体元素 第18纵行 二 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位
5、置 1 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1 同一周期元素金属性和非金属变化 从左 右 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 减小 减弱 增强 减弱 增强 2 同一主族元素金属性和非金属变化 从上到下 电子层数增加 原子半径 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素金属性逐渐 非金属性逐渐 增大 增强 减弱 增强 减弱 以碱金属和卤族元素为例 碱金属 从上到下 金属性逐渐增强卤素 从上到下 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I5
6、3碘 At85砹 金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性增强 酸性增强 同一主族元素金属性和非金属变化 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 价电子 元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数 非金属最高正价 负化合价 8
7、副族和第V 族化合价较复杂 2 原子结构与化合价的关系 元素的化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 RH4 RH3 H2R HR R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 元素 位 构 性 三者关系 结构 原子序数 质子数 核电荷数周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 金属原子半径大 最外层电子数少易失电子金属性强非金属原子半径小 最外层电子数接近8易得电子非金属性强最外层4个电子不易得失电子易形成共价化合物 位置 从左到右 原子半径减小 金属性减弱 非金属性增强 从上到下 原子半径增大 金属性增强 非金属性减弱 性质 元素位 构 性三者关系 举例 Se C
8、s Ar B 元素位 构 性三者关系 举例 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 Cs F Cl Cs 元素位 构 性三者关系 举例 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有2个电子 则A最外层有个电子 处于同周期的相邻两种元素A和B A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱 A处于B的边 左或右 B的原子半径比A 若B的最外层有3个电子 则A最外层有个电子 右 大 3 左 小 2 在周期
9、表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝 镓 的发现 1875年 法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素 命名为镓 测得镓的比重为4 7 不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 7 而是5
10、9 6 0 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人 门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢 经重新测定镓的比重确实是5 94 这结果使他大为惊奇 认真阅读门捷列夫的周期论文后 感慨地说 我没有什么可说的了 事实证明了门捷列夫理论的巨大意义 根据元素周期表预言新元素的存在 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅 锗 的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的 把它命名为Germanium以纪念他的祖国 德国 German 元素符号为Ge 元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的 根据元素周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯 米奇利成功地获得了一种新型的
11、致冷剂 CCl2F2 即氟里昂 简称F12 这完全得益于元素周期表的指导 在1930年前 一些气体如氨 二氧化硫 氯乙烷和氯甲烷等 被相继用作致冷剂 但是 这些致冷剂不是有毒就是易燃 很不安全 为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂 米奇利根据元素周期表研究 分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中 单质的易燃性是Na Mg Al 在第二周期中 CH4比NH3易燃 NH3双比H2O易燃 再比较氢化物的毒性 AsH3 PH3 NH3H2S H2O 根据这样的变化趋势 元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素 不易燃的致冷剂 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律 最终 一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了 80年代 科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层 危害人类的健康的气候 逐步将被淘汰 人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂 三 同位素 1 核素 2 同位素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位数 3 原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量 4 元素的相对原子质量元素的近似相对原子质量 M M1 a M2 b
