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1、第二节富集在海水中的元素氯 湖南广益卫星远程学校高一年级第一学年第一学期 高一年级化学第四章非金属及其化合物 授课者罗爱斌 海水晒盐 重庆氯气泄漏事件 一 活泼的黄绿色气体 氯气 思考与交流 你从这一史实得到什么启示 2 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 3 根据史料 总结出氯气有哪些物理性质 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 任何事物都有两面性 正确使用化学物质和化学技术至关重要 科学发展具有局限性 科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的 现象 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 振荡时间长时可溶解 固体量减少 1 氯气的物理性质 1 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气
2、体 2 氯气可溶于水 其水溶液呈浅黄绿色 常温常压 1体积水可溶解2体积氯气 3 密度比空气大 4 易液化 2 氯的原子结构 得电子能力强 通常显 1价 结构 Cl 17287 3 氯气的化学性质 氧化剂 强氧化性 1 氯气与金属反应 2Fe 3Cl22FeCl3 Cl2有很强的氧化性 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物 尤其要注意的是 它和变价金属反应时 生成高价的金属氯化物 如 CuCl2 FeCl3 2 氯气与氢气反应 实验4 3 现象 安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾 现象 爆炸 瓶口有白雾 燃烧 任何发光发热的剧烈的化学反应 实验 将有色布条放入盛有1 3容积新制氯水的广口瓶中 盖
3、上玻璃片 将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中 盖上玻璃片 3 氯气与水的反应 Cl2 H2OHCl HClO 关于次氯酸 HClO 的性质 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 强氧化性 杀菌 消毒 漂白性不稳定易分解 Cl2 H2O HClO HCl 新制氯水的成分 H Cl HClO ClO Cl2 H2O OH 少量 久置氯水的成分 H Cl H2O OH 少量 氯水的保存 棕色试剂瓶避光放置 实验探究 向氯水中分别加入 1 紫色石蕊试液 2 酸化的硝酸银 3 Zn或Na2CO3粉末 观察现象 石蕊试液先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生 与碱的反应 Cl2 H2O HCl HClO HCl
4、NaOH NaCl H2O HClO NaOH NaClO H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 与NaOH反应 主要成分 NaCl和NaClO 有效成分 NaClO 制法 Cl2与NaOH溶液作用 漂白原理 次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用 NaClO HCl NaCl HClO 2NaClO CO2 H2O Na2CO3 2HClO 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 主要成分 CaCl2和Ca ClO 2 有效成分 Ca ClO 2 制法 Cl2与消石灰作用 漂白原理 次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白
5、作用 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 与Ca OH 2反应 漂白液 漂白粉和漂粉精的应用 1 漂白棉 麻 纸张 2 消毒游泳池等 4 氯气在化学工业中的应用 3 处理工业废水 将具有还原性的有毒物质硫化氢 氰化物等氧化成无毒物 1 SiCl4 GeCl4 TiCl4分别是制取高纯硅 锗 半导体 和金属钛的重要中间物质 2 合成塑料 橡胶 人造纤维 农药 染料和药品的重要原料 氯气的毒性 氯气是一种有毒气体 被列为 毒气 之列 主要是损伤人的喉黏膜和肺 严重时可窒息致死 因此 使用氯气时要十分注意安全 二 氯离子 Cl
6、 的检验 实验步骤 在5支试管中分别加入2mL稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 分别滴入5滴AgNO3溶液 观察现象 再分别滴入2mL稀硝酸 观察现象 根据自己所观察到的现象 填写表格 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失 有气泡生成 沉淀不消失 沉淀不消失 Cl Ag AgCl CO32 2Ag Ag2CO3 Cl Ag AgCl Cl Ag AgCl 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 白色沉淀 无现象 无现象 检验Cl 时 为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢 思考 原因 AgNO3溶液除可以与Cl 形成AgCl白色沉淀外 还可以与CO3
7、2 形成Ag2CO3白色沉淀 但AgCl不与稀硝酸反应 Ag2CO3可与稀硝酸反应 沉淀溶解 成盐元素卤素 在元素周期表中 与氯元素处于同一纵行 第 A族的元素还有氟 F 溴 Br 碘 砹 At 人工合成元素 科学视野 最外层电子都有7个电子 易得到一个电子 都能与Na K Ca Mg等金属化合生成盐 所以统称为卤素 成盐元素之意 都是典型的非金属元素 氯是这一族中的代表性元素 氟 溴 碘的单质 F2 Br2 2 的化学性质与Cl2相似 与金属反应与非金属反应3 与水反应4 与碱溶液反应 一 卤素单质的化学性质 二 卤素单质氧化性的比较 随元素原子核电荷数的增大 原子半径增大 得电子能力减弱 故氧化性减弱 结论氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 三 卤素单质及其化合物的用途 1 碘单质 2 被用于制作碘酊 别名 碘酒 用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 2 溴化银 AgBr 被用于制作感光胶卷和变色玻璃 感光胶卷 2AgBr 光照 CuO 2Ag Br2 原理 3 碘化银 Ag 被用于人工降雨
