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1、氧族元素 1 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法 2 理解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系 练习1 利用已学的物质结构知识来分析问题 1 氧族元素随核电荷数的增加 电子层数 原子半径逐渐 原子核吸引电子的能力依次 因此 它们的非金属性依 的顺序逐渐减弱 金属性逐渐 2 氧族元素原子的最外电子层都有 个电子 在化学反应里 氧族元素的原子容易从其他原子 个电子 生成 价的化合物 氧族元素中 有的还能生成 价或 价的化合物 增多 增大 减弱 原子序数 增强 6 得2 2 6 4 3 写出原子序数为34的原子结构示意图 元素符号 它的最高氧化物的化学式为 对应酸的化学式为
2、 名称是 它的二氧化物对应酸的化学式为 名称是 写出三氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 生成物的名称是 4 钋是原子序数最大的氧族元素 推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A 钋是导电的固体B 钋与氢气通常情况下不能直接化合C 钋的氧化物水化物至少有两种D 钋的氢化物很稳定 Se SeO3 H2SeO4 硒酸 H2SeO3 亚硒酸 SeO3 2NaOH Na2SeO4 H2O 硒酸钠 D 5 氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 A H2Se H2S H2O H2TeB H2O H2S H2Se H2TeC H2S H2Se H2Te H2OD H2Se H2Te H2O H2S
3、B 6 在氧族元素的单质中 氧化性最强的是 A 氧B 硫C 硒D 碲 7 在氧族元素的下面的离子中 还原性最强的是 A O2 B S2 C Se2 D Te2 A D 总结 1 一族元素的学习方法 2 同族元素非金属性强弱的比较方法 结构 性质 决定 原子半径的大小 与氢气化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 单质的氧化性 阴离子的还原性 火山口的硫 练习2 系统了解氧族元素的物理性质和化学性质 1 下列说法不正确的是 A 硫化氢比碲化氢稳定B H2SeO3中的Se既有氧化性 又有还原性C 硒酸钠的分子式是Na2SeO3D 硫不能导电 而碲却能够导电 2 下列叙述不正确的
4、是 A H2S H2Se H2Te稳定性增强B H2S H2Se H2Te还原性增强C S Se Te氧化性减弱D H2S比H2Te酸性弱 C A 4 下面对氧 硫 硒 碲的叙述中正确的是 A 均可显 2 4 6价B 能跟大多数金属直接化合C 都能跟氢气直接化合D 固体单质都不导电 3 氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是 A 单质的熔点B 原子得电子能力C 形成氢化物的稳定性D 原子半径 BC B 练习3 同周期 同主族元素性质比较及拓展 1 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 Cl2与铁反应生成FeCl3 S与铁反应生成FeS Cl2和H2的混合气 经强光照射可剧烈反应 而S与H2反
5、应需较高温度 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫 常温时硫单质为固态而氯单质为气态 A B C D B 2 比较下列各组元素及化合物的性质 用大 小 强 弱来回答 硫的原子半径比氧 比硒 S2 的还原性比Cl 比O2 S的氧化性比氯 比氧 硫酸的酸性比高氯酸 大 小 强 强 弱 弱 弱 3 根据O S Se Te和F Cl Br I在周期表中的位置 用化学式或元素符号回答下列回题 非金属性最活泼的元素是 还原性最强的离子是 常温下单质是液态的元素是 常温下气态氢化物是液态的元素是 不存在最高价态的元素是 完成以下四个化学方程式 F2 H2O Cl2 H2S Br2 H2Se I2 H2Te 根据上述四个反应的事实说明 具有相同电子层的卤素比氧族元素 F Te2 Br O O 非金属性强
