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1、阶段质量评估1 3章 90分钟100分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法中 不正确的是 A KClO3在反应中得到电子B ClO2中氯的化合价是 4价C H2C2O4在反应中被氧化D 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 解析 选D 通常在化合物中氧的化合价为 2价 在H2C2O4中 碳的化合价为 3价 ClO2中氯为 4价 KClO3中的氯化合价由 5价降到 4价 1分子KClO3得1
2、个电子 H2C2O4化合价升高 被氧化 2 白磷 P4 与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为 P4 3KOH 3H2O PH3 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为 A 1 2B 2 1C 3 1D 1 3 解析 选C 根据反应方程式可以看出 被氧化的P与被还原的P的物质的量之比为3 1 则质量之比为3 1 C项正确 3 R X Y和Z是四种元素 其常见化合价均为 2价 且X2 与单质R不反应 X2 Z X Z2 Z2 Y Z Y2 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2
3、 Y2 解析 选A X2 与单质R不反应 说明氧化性R2 X2 由反应X2 Z X Z2 可知氧化性X2 Z2 由反应Z2 Y Z Y2 可知氧化性Z2 Y2 综上所述 氧化性由强到弱顺序为R2 X2 Z2 Y2 4 判断下列叙述正确的是 A 标准状况下 1mol任何物质的体积都约为22 4LB 1mol任何气体所含分子数都相同 体积也都约为22 4LC 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1 204 1024D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 解析 选C 根据标准状况下气体摩尔体积的定义 应注意 一是标准状况 二是指气体的体积而非固体或液体的体积 所以
4、A B两项均错 C项正确 物质的微粒数不因外界条件影响而变化 D项错 气体单质分子 可以是单原子分子如He 也可以是双原子分子如H2 还可以是多原子分子如O3 因此同温同压下相同体积的任何气体虽然分子数相同 但所含原子数不一定相同 5 2010 焦作模拟 能正确表示以下反应的离子方程式的是 A 向KHSO4溶液中加入Ba OH 2溶液至中性 H Ba2 OH BaSO4 H2OB FeSO4酸性溶液暴露在空气中 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2OC 过量CO2通入Ca OH 2溶液中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2OD 铁粉加入到FeCl3溶液中 Fe Fe3 2Fe2 解析
5、选B 向KHSO4溶液中加入Ba OH 2溶液呈中性时 2H Ba2 2OH BaSO4 2H2O 选项A错误 过量CO2通入Ca OH 2溶液中生成Ca HCO3 2而不是CaCO3 选项C错误 Fe与FeCl3溶液反应2Fe3 Fe 3Fe2 选项D错误 6 同温同压下 甲容器中充满35Cl2 乙容器中充满37Cl2 下列叙述不正确的是 A 甲 乙两容器中气体的密度之比为35 37B 若两种气体体积相等 甲 乙两容器中气体分子数之比为35 37C 若两种气体质量相等 甲 乙两容器中气体所含质子数之比为37 35D 若两种气体体积相等 甲 乙两容器中气体所含中子数之比为9 10 解析 选B
6、同温同压下 密度比等于摩尔质量之比 所以A项正确 同温同压同体积的气体 一定含有相同的分子数 所以B项错误 两种分子所含质子数相等 所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比 所以C项正确 D项每个分子中子数分别为36和40 中子数之比为9 10 D项正确 7 有一无色溶液 可能含有K Al3 Mg2 Cl 中的一种或几种 为确定其成分 做如下实验 1 取部分溶液 加入适量Na2O2固体 产生无色无味的气体并生成白色沉淀 再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解 2 另取部分原溶液 加入HNO3酸化的Ba NO3 2有白色沉淀产生 则此溶液中肯定存在的离子是 A K B Al3 Mg2
7、C Al3 Mg2 D Al3 Mg2 Cl 解析 选C 首先根据溶液无色排除 再由加入适量Na2O2 产生无色无味的气体并生成白色沉淀 再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解 可判断原溶液中含有Mg2 Al3 根据加入HNO3酸化的Ba NO3 2有白色沉淀生成 可判断该沉淀是BaSO4 原溶液中含有 综合分析结果可知 溶液中肯定存在的离子是Al3 Mg2 8 下列关于能量的说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol 1 反应物总能量大于生成物总能量B Zn s CuSO4 aq ZnSO4 aq Cu s H 206kJ mol 1 反应物总能
8、量大于生成物总能量C H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 含1molNaOH的稀溶液与含0 5molH2SO4的浓溶液混合后放出57 3kJ的热量D 101kPa时 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 H2的燃烧热为571 6kJ mol 1 解析 选B 根据 H E 生成物 E 反应物 可知A项错误 B项正确 根据中和热的概念可知浓硫酸不符合 因为浓硫酸稀释时要放热 故C项错误 燃烧热是指1mol物质完全燃烧 生成稳定化合物时放出的热量 D项错误 9 2010 晋中模拟 在复杂的体系中 研究化学反应的先后顺序有利于解决问题 下列物质
9、或微粒参与反应先后顺序判断正确的是 A 向含有等物质的量的 OH 的溶液中逐滴加入盐酸 OH B 向含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2 I Br Fe2 C 向等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2 K2CO3 KOHD 向含有等物质的量的Fe3 Cu2 H 的溶液中逐渐加入锌粉 Fe3 Cu2 H Fe2 解析 选D A中加入盐酸后 盐酸必须先中和了OH 才能与 反应 又由于Al OH 3是两性氢氧化物 Al OH 3的酸性小于H2CO3 故盐酸中和OH 之后接着与生成Al OH 3沉淀 最后再与反应生成CO2 即A中反应先后顺序应为 OH B中根据离子
10、的还原性顺序 I Fe2 Br 故通入Cl2后 根据氧化还原反应的优先规律 B中反应的先后顺序应为 I Fe2 Br C中CO2首先中和了KOH的碱性 才能与K2CO3反应生成KHCO3 故C中反应的先后顺序应为 KOH K2CO3 D中 由于离子的氧化性顺序为 Fe3 Cu2 H Fe2 根据氧化还原反应的优先规律 故加入锌粉后 反应先后顺序为 Fe3 Cu2 H Fe2 即D正确 10 下列过程中溶液可能变浑浊的有 钠投入饱和食盐水中 少量钠投入饱和NaHCO3溶液中 过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 过量的CO2通入CaCl2溶液中 足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中A B
11、 C D 解析 选B 钠投入饱和食盐水中 钠与水反应 消耗掉一部分水 会析出NaCl晶体 正确 少量钠投入饱和NaHCO3溶液中 虽然Na会消耗掉一部分水 但生成的NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 所以 中不会变浑浊 中发生反应CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 消耗掉溶剂水 生成的溶质质量比原溶质质量大 且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 中会变浑浊 中无反应发生 11 由Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl中的某几种组成的混合物 加入足量盐酸 将放出的气体X通过过量的NaOH溶液后 气体体积有所减少
12、 若将上述混合物在空气中充分加热 也有气体放出 且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加 下列推断正确的是 A 混合物中一定含有Na2O Na2O2 NaHCO3B 混合物中一定不含Na2CO3和NaClC 混合物中也含有Na2CO3和NaClD 混合物中一定不含有Na2O2和NaCl 解析 选A 向混合物中加入足量盐酸 有气体X放出 将放出的气体X通过过量的NaOH溶液后 气体体积有所减少 气体为O2和CO2的混合物 必含Na2O2 混合物在空气中充分加热 有气体放出 必含NaHCO3 加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加 必含Na2O 12 下列对碱金属性质的叙述中 不正确的是 A
13、都是原子半径大于其离子半径B 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C 碱金属单质与水反应都生成碱和氢气D 单质的熔点都较低 导热 导电性良好 解析 选B 碱金属单质 Li在空气中燃烧 产物为Li2O Na在空气中燃烧 产物为Na2O2 K Rb Cs在空气中燃烧 产物越来越复杂 13 2010 宜昌模拟 已知氯气 溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 H2 g Cl2 g 2HCl g H1 0 H2 g Br2 g 2HBr g H2 0 有关上述反应的叙述错误的是 A H1 H2B 生成物的总能量均低于反应物的总能量C 1molHBr g 具有的能量小于1molHBr l 具有的能量D 生
14、成1molHCl时放出的热量大于生成1molHBr时放出的热量 解析 选C 由于Cl2的活泼性大于Br2 故1molH2 g 与1molCl2 g 或Br2 g 反应生成2molHCl g 放出的热量大于生成2molHBr g 放出的热量 因 H1 H2均为负值 故 H1 H2 液态HBr比气态HBr稳定 故1molHBr g 具有的能量大于1molHBr l 具有的能量 14 将11 2L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为5 6L 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2B N2O2C N2OD N2O4 解析 选A 根据2NxOy 2yCu 2yC
15、uO xN2 又据题意知反应后气体体积为反应前气体体积的一半 可以得到x 1 因此只有A选项符合题意 15 在100g浓度为18mol L 1 密度为 g cm 3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L 1的硫酸 则加入水的体积 A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 小于mL 解析 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 11分 试回答下列问题 实验室利用如图装置进行中和热的测定 回答下列问题 该图中有两处未画出 它们是 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 若不用任何材料填充 则所求得的中和热 H 将 填 偏大 偏小 或 无影响 已知H aq OH aq H2O l
16、H 57 3kJ mol 若向三份等体积 等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸至恰好完全反应 并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 Q2 Q3 则三者大小关系是 欲配制500mL0 5mol L的NaOH溶液 回答下列问题 1 计算 需要NaOH固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量小烧杯的质量 烧杯中盛NaOH 称量前把游码放在标尺的零刻度 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 3 假定最终称量小烧杯的质量为 填 32 6g 或 32 61g 在标尺 图 上画出游码位置 画 表示 4 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1cm 2cm 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤2 3次后移入容量瓶中 改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试用以上编号写出正确顺序 5 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0 48mol L 原因可能是 A 使用滤纸称量N
