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1、第一章化学反应与能量 本章知识复习 第一章知识结构 常见的吸热和放热反应 反应热焓变 定义 恒压条件下 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 也称 焓变 符号 用 H表示 单位 一般采用kJ mol H 键能 反应物 键能 生成物 H 生成物的总能量 反应物的总能量 热化学方程式 H写在方程式的右边 用空格隔开 H值 表示放热反应 H值 表示吸热反应 单位 kJ mol 2 H与测定条件有关 若是25 101kPa可不标明3 系数只表示物质的量 可以是分数 4 要注明反应物和生成物的聚集状态 通常用s lg表示固体 液体和气体 不用标 5 H的值要与化学计量数相对应 6 若正反应为
2、放热反应 则其逆反应必为吸热反应二者 H的符号相反而数值相等 燃烧热 概念 25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 注意 可燃物的化学计量数限定是1 H 0 以此为标准配平 其它计量数可能出现分数 完全燃烧时 下列元素要生成对应的稳定的氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 中和热 概念 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1molH2O时的反应热 强酸和强碱反应 实质都是H OH H2O 中和热都为57 3kJ mol的热量 中和热 注意 条件 稀溶液 一般指浓度小于1mol L 若是浓酸浓碱 由于溶液稀释会放出热量 中和反应时测定的热量会偏高 限定的量是指生成1molH2O 因此书写热化学方程式时 其它物质的化学计量数常出现分数 中和反应都是放热反应 所以表达中和热的 H均为负值 用中文表达时不带负号 如 NaOH aq 1 2H2SO4 aq 1 2Na2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol 盖斯定律 定义 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应途径无关 注意 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也应该乘上该数 热化学方程式相加减时 同种物质之间可以相加减 反应热也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时 H的 号必须随之改变
