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1、 第二节水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 三 中和滴定 1 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理 强酸中和强碱 H OH H2O例如 用0 1mol L的NaOH溶液滴定20ml0 1mol L的HCl 由数据可知 当滴入19 98mlNaOH到20 02ml时 只增加了0 04ml 约1滴 PH就由4 3 9 7 所以指示剂变色范围在4 3 9 7之间的酸碱指示剂 均可作终点指示剂 3 指示剂选择 一般用甲基橙 酚酞作指示剂 一般不用石蕊 原因是颜色不易区别 强酸滴定强碱 选用甲基橙黄色 橙色选用酚酞浅红色 无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色 浅红色强酸滴
2、定弱碱选用甲基橙黄色 橙色 量取液体常用仪器 量筒滴定管量筒 粗量仪 10mL量筒最小分刻度为0 1mL读数精确到0 1mL 无 O 刻度 口诀 强酸滴定甲基橙强碱滴定用酚酞 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 4 仪器 0刻度在上 最大刻度值不在最下面 最小分度为0 01ml 酸式滴定管 不能盛放显碱液溶液 碱式滴定管 不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液 练1 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 0处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 A 等于30 B 等于20 C 大于30 D 小于30 C 练2 下列所述仪器 0 刻度位置正确的是 A 在量筒的上端B 在滴定管上端
3、C 容量瓶上端 D 在托盘天平刻度尺的右边 B 练3 量取25 00mL KMnO4溶液可选用仪器 A 50mL量筒 B 100mL量筒C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 C 5 实验步骤 1 查漏 检查两滴定管是否漏水 堵塞和活塞转动是否灵活 2 润洗 用水洗净后 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 3 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 4 赶气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 5 调液 调节滴定管中液面高度 并记下读数 记做初始读数 6 取液 1 从碱式滴定管中放出25 00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 2 滴入2滴
4、酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 7 滴定 左手 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 9 计算 整理数据进行计算 8 记录 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液浅红色变成无色且半分钟不褪色时 停止滴定 准确记下盐酸读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 右手 眼睛 6 计算取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 依方程式求C 待 1 01 21 82 32 63 97 010 011 4 问题1 滴定终点消耗碱多少 PH等于多少 向20 00mL0 10mol LHCl中滴加0 10mol LNaOH溶液过程中 溶
5、液的pH变化如下 你发现了什么现象与规律 问题2 滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 加入NaOH ml 中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变 误差很大吗 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达 5 滴定的误差分析 决定误差原因 其中 C 标 V 测 是已知的数据 因此C 测 的大小只由V 标 读数 决定 只要直接或者间接的能引起 读数
6、 的变化 则C 测 也随着变化 且二者的变化是成正比例变化 已知 已知 读数 例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 氢氧化钠放于锥形瓶中 下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响 1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 3 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 4 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏低 5 滴定至终点时 滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入 6 滴定速度太快 发现时指示剂已变色 偏高 偏高 酸式滴定管 7 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装NaOH溶液 8 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶
7、液 10 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 偏高 无影响 偏低 11 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 12 取待测液时 未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 锥形瓶 例1化学探究小组用H2C2O4 草酸 溶液测定KMnO4溶液的浓度 请回答下列问题 I 取20 00mL0 250mol LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中 加入适量稀硫酸酸化 用KMnO4溶液进行滴定 滴定反应方程式为 未配平 KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 CO2 H2O记录数据如下 思维拓展 标准溶液体积 mL 滴定前刻度 滴定次数 滴
8、定后刻度 标准溶液体积 mL 滴定次数 待测溶液体积 mL 标准溶液体积 mL 滴定次数 滴定前刻度 标准溶液体积 mL 滴定次数 滴定后刻度 标准溶液体积 mL 滴定次数 123 20 0020 0020 00 1 501 022 00 23 7021 0321 99 请回答下列问题 1 滴定时 KMnO4溶液应装在 滴定管中 2 滴定终点的判断方法是 3 根据上述数据计算 该KMnO4溶液的浓度为 mol L 4 下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是 A 滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B 滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 滴定管内在滴定前有气泡 滴
9、定后气泡消失D 读取KMnO4溶液体积时 滴定前平视 滴定结束后俯视读数 酸式 加入最后一滴KMnO4溶液 溶液变为红色 且30s内红色不褪去 0 100 AC 例2市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以碘计 是20 50mg kg 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 a 准确称取12 7g食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量KI溶液 使食用盐中KIO3与KI反应完全 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为6 0 10 4mol L的Na2S2O3溶液20 0mL 恰好反应完全 判断c中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明 所测精盐的碘含量是 mg kg 溶液由蓝色恰好变为无色 20 Thankyou
