《化学反应与能量第二章 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量第二章 .ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应与能量 本章知识串讲 结合章末复习使用 引起化学反应中的能量变化 1 微观 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2 宏观 在化学反应中 反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 中和热 酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热 H OH H2O 一 化学能与热能 1 主要原因 化学键的断裂和形成旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量 放出能量 化学反应过程中一定伴有能量的变化 2 从整体上说 化学反应是放热反应还是吸热反应决定于 反应物的总能量和生成物总能量的相对大小 放 吸 放 放 吸 吸 放 放 吸 BCF 练习 吸热反应的常见类型有 1 C和CO2
2、的反应 2 加热分解反应 3 Ba OH 2 8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 2 本质 氧化还原反应 二 化学能与电能 化学能 电能 3 原电池中 作负极 电子 发生 反应 失去的电子通过 极传递给溶液中的阳离子 使它 电子 发生 反应 活泼金属 失 氧化 正 还原 得 4 原电池形成条件 1 活泼性不同的两个电极 2 形成闭合回路 3 能与负极反应的电解质溶液 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 判断原电池正 负极的方法 由组成原电池的两极材料判断 一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 根据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极电子流动方向是
3、由负极流向正极 根据原电池两极发生的变化来判断 失电子的反应 氧化反应 负极得电子的反应 还原反应 正极 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 化学反应速率 1 单位 mol L s mol L min 或mol L h 2 化学反应速率的表示需标明是什么物质的反应速率 3 v是平均速率 三 化学反应速率和限度 4 对某一反应而言 V A V B V C V D m n p q 3 化学反应速率的影响因素 1 内因 决定作用 反应物的性质 2 外因 外界条件 温度 温度升高 化学反应速率加快2H2O2 2H2O O2 FeCl3 催化剂 催化剂能极大地加快化学反应速率2H2O
4、2 2H2O O2 MnO2 浓度 在其它条件不变时 增大反应物的浓度 可以增大反应速率 压强 对于有气体参加的化学反应 增大压强一般可以减小气体的体积 从而使反应物的浓度增大 因此 也可以增大反应速率 其它条件 如光 反应物颗粒大小 溶剂 反应物的状态等都可以影响化学反应速率 二 化学反应的限度 不少化学反应都具有可逆性 如 科学研究表明 1 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 1 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做 化学平衡状
5、态 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应 等 v 正 v 逆 是化学平衡状态的本质 动 是动态平衡 正 逆反应还在不断进行 正 逆反应速率相等 但不等于零 2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 2 任何化学反应的进程都有一定的限度 只是不同反应的限度不同罢了 3 在可逆反应中 反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物 因此 反应物的转化率小于100 如 浓度 温度 压强 催化剂等 5 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 4 有些反应的可逆性很小 如Ag Cl AgCl 一般可视为不可逆反应 定 平衡时 各组分的浓度保持一定 是化学平衡状态的外观特征 变 当外界条件发生改变时 则原平衡可能
6、被破坏 各组分的浓度就会随之发生变化 在新的一定条件下又会建立新的平衡状态 如果改变影响化学平衡的一个条件 平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动 典题研究 1 下列说法正确的是 A物质发生化学反应时一定伴有能量变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C伴随有能量变化的一定都是化学变化D在一个确定的化学反应中 反应物的总能量总是低于生成物的总能量 A 练习 铁在下列情况下腐蚀最快的是 A 铁放在海水中B 将铁和锌连接后放入海水中C 将铁放在浓硫酸中D 将铁和锡连接后放到海水中 D 练习 1 A g 3B g 2C g 在2L的密闭容器中反应 0 5min内C的物质的量增加了0 6mol 则 1 C的反应速率为 mol L s 2 A的反应速率为 mol L s 0 01 0 005 2 在反应C CO2 g 2CO g 中 能是反应速率加快的是 A 增大压强B 升高温度C 将C块磨成碳粉D 通入CO2E 加入更多的碳 ABCD
