《高三化学高考一轮复习学案：化学反应中的热量变化.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考一轮复习学案：化学反应中的热量变化.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中的热量变化【自学导航】学习目标1了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。2理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。3能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。4对中学化学中常见的放热反应、吸热反应有大致的了解，能判断某一反应是放热反应还是吸热反应。重点难点1理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。【预习检测】1 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反
2、应是放热的，而有些反应是吸热的？3 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。 4对放热反应，H为 数，即H 0；对吸热反应，H为 数，即H 0 。5什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 6举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？【学习过程】【典型例题】例1 （2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=S
3、O2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D 例2 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s) H =-738.5 kJ/mol那么，1mol白磷转变成相应
4、物质的量红磷时，应是( ) A、放出29.2kJ热量 B、吸收29.2kJ热量 C、.放出2244.7kJ热量D、吸收2244.7kJ热量例3 298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4 kJ在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是_。【当堂演练】1如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。2 4克硫粉完全燃烧时放
5、出37kJ热量该反应的热化学方程式是： 3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。4 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ5 已知热化学方程式：C(s)(金刚石)O2(g)CO2(g) H1=395.41kJ/mol，C(s)(石墨)O2(g)CO
6、2(g) H2=393.51kJ/mol。则由金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ，由热化学方程式可知更稳定的同素异形体是 。6 已知（l） H2O（g） H1a kJ （2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd07 （2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水【课后巩固】【基础练习】一选择题1、下列说法不正确的是A、任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化都表现为热量
7、变 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应属于放热反应的是（ ）A、 H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应C、 加热分解碳酸钙 D、 H2在中燃烧3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A、 铝片与稀盐酸反应 B、 灼热的炭与二氧化碳反应C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 4、下列物质加入水中，显著地放热的是、固体、生石灰、尿素颗粒、固体5、在一定的条件下，当克气体被氧化成气体时，共放出热量.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是、SO2(g)+O2(g)SO3(g)
8、 ；H= -98.3 kJ/molB、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -196.6 kJ/molC、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -98.3 kJ/molD、SO2(g)+O2(g) SO3(g); H= -196.6 kJ/mol6、下列说法错误的是A、 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B、 热化学方程式未注明温度和压强，H表示标准状况下的数据C、 同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D、 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比7、已知：2H2(g)+ O2(g)=
9、2H2O(g); H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 _kJ。8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H12H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(
10、g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 【拓展延伸】1发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)十2O2(g)2NO2(g)；H167.7kJ/mol (注：N2与O2不直接反应生成NO2，此为理论计算值)N2H4(g)十O2(g)N2(g)十2H2O(g)；H2一534kJ/mol试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_2、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？【学习心得】用心 爱心 专心
