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1、湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 无机推断培训资料专题练习1、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_ _，反应的化学方程式为_ _(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_ (3)若A、D、F都是短周期非金属元素
2、单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ _，B固体属于_晶体2.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与
3、水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。3、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6
4、kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。5.已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成
5、物未标出）。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙乙B（I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。（II）若反应除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式 ： ： （4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且
6、溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。6. 已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)3
