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1、1 2 2气体摩尔体积 1mol固体和液体物质在200C 1 01 105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论 1mol下列气体在00C 1 01 105Pa下的体积 22 4 22 4 22 3 22 4 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 气体分子间距离很大 一 决定物质体积大小的因素1 物质体积大小的影响因素 同温同压下 任何气体粒子之间的距离 相等 即 温度压强决定分子间距离 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同的分子数 物质的量也相同 V同 则 n同
2、 二 气体摩尔体积1 概念单位的气体所占有的 符号 单位 和m3 mol 或m3 mol 1 物质的量 体积 Vm L mol 或L mol 1 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度越 体积越 压强越 体积越 2 标准状况下 即0 和101kPa 气体摩尔体积约为 温度和压强 大 大 小 22 4L mol 高 注意 1 气体摩尔体积只针对气体而言 3 气体在不同温度和不同压强下的气体摩尔体积是不同的 4 同温同压下 气体的体积只与气体分子数目有关 而与气体分子的种类无关 2 1mol气体可以是单一成分气体 也可是混合气体 摩尔体积单位为 mol或L mol
3、 1 1 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A 一定温度和压强下 各种气体体积的大小 由构成气体的分子的大小决定B 一定温度和压强下 各种气体体积的大小 由构成气体的分子数决定C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 练习 气体摩尔体积辨析题 同温同压下 两种气体的体积不同 其主要原因是 A 气体的分子大小不同B 气体分子间的平均距离不同C 气体的物质的量不同D 气体的性质不同答案 C 判断正误 正确的打 错误的打 号 1 标准状况下 气体摩尔体积为22 4L 2 在标准状况下 1mol任何物质的体积都是22 4L 3
4、 在标准状况下 22 4LH2和N2的混合气体的物质的量约为1mol 4 在相同的温度和压强下 任何气体粒子之间的距离相等 答案 1 2 3 4 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A 在标准状况下 0 5mol任何气体的体积都必定是11 2LB 在标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4LC 常温常压下 1mol任何气体的体积都约是22 4LD 在标准状况下 0 5molCO2所占有的体积约是11 2L D 4 计算 m n N V M NA Vm Vm M NA 即时应用1 下列说法正确的是 A 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子B 标准状况下 22 4L空气含有
5、NA个单质分子C 22 4LCl2中含有NA个Cl2分子D 标准状况下 1 12LO2和1 12LCO2均含0 1NA个氧原子设NA为阿付加德罗常数的值 答案 D 2 3 2g甲烷在标况下的体积约是 L 其中含质子 mol 含电子约 个 4 48 2 1 204 1024 3 标况下28L氮气的质量 克 其中含氮原子约 个 含质子 mol 35 2 5 1 204 1023 17 5 3 下列说法正确的是 A 1molCO和1molN2所含分子数相等 质量相等 它们所占的体积也相等B 22 4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC 非标准状况下 1mol任何气体的体积有可能是22 4
6、LD 1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22 4L C 小结 气体摩尔体积 Vm 定义 单位物质的量的气体所占的体积 单位 L mol或 L mol 1 m3 mol V n 公式 Vm v 体积 n 物质的量 Vm 气体摩尔体积 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 三 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 四同定律 例1 在体积相同的两个密闭容器中分别充满H2 O2气体 当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B H2比O2质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相
7、等 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 V1 V2即N1 N2 同温同压下 任何气体的体积与物质的量 分子数成正比 即 V1 V2 n1 n2 N1 N2 n1 n2 推论1 练习 在标准状况下 22 4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为 在标准状况下 2gH2 分子数为3 01 1023的CO2 0 8molHCl 1 12LCl2体积由大到小的顺序是 1 1 1 1 1 2 3 在同温同压下 A容器中盛有H2 B容器中盛有NH3 若使它们所含的原子总数相等 则两个容器的体积之比是 A 2 1B 1 2C 2 3D 1 3解析 同温同压下 两种气体的体积之比等于物
8、质的量之比 根据题意 n H2 2 n NH3 4 则n H2 n NH3 2 1根据推论V1 V2 n1 n2 N1 N2故V H2 V NH3 n H2 n NH3 2 1 答案 A 推论2 1 2 M1 M2 V1 V2 n1 n2 同温同压下 m1 m2 m1 m2 1 2 M1 M2 1 2 M1 M2 练习 在标准状况下 空气的平均式量为29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是 CO2 H2 Cl2 HCl N2 同温同压下 任何气体密度之比等于相对分子 原子 量之比 等于摩尔质量比 附 有关气体摩尔质量的计算 例1 试求标况下空气的密度 1 295g L 练习 试求标况下氯
9、气的密度 3 17g L 例2 相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少 4倍 练习 相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍 1 517倍 例题 标准状况下 112mL某气体的质量为0 14g 则其摩尔质量为 相对分子质量为 解 0 005mol n m M 28g mol 注意 进行有关计算或判断时常出现的错误 1 忽视物质在标准状况下的状态是否是气态 如水在标准状况下不是气态 计算该条件下的体积时就不能应用22 4L mol 2 忽视气体所处的状态是否是标准状况 如计算25 101kPa下氢气的体积时不能应用22 4L mol 推论3 同温同体积下 气体的压强比等于它们的物质的量之比 即 p1 p2 n1 n2 3 在同温同体时 A容器中盛有H2 B容器中盛有NH3 若使它们所含的原子总数相等 则两个容器的压强之比是 A 2 1B 1 2C 2 3D 1 3解析 同温同压下 两种气体的压强之比等于物质的量之比 根据题意 n H2 2 n NH3 4 则n H2 n NH3 2 1 根据推论3 p1 p2 n1 n2有P H2 P NH3 2 1 答案 A 此课件下载可自行编辑修改 此课件供参考 部分内容来源于网络 如有侵权请与我联系删除 感谢你的观看
