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1、化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧反应3短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(ab1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）与水反应 与硫酸反应与氢
2、氧化钠溶液反应与氯气反应 A B C D4一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是( )C的生成速率和C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C物质的量之比为1：3：2混合气体的平均相对分子质量不变 容器中C的体积分数不变ABCD5下列说法不正确的是 ()A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数
3、与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是A. Q92 kJB. Q 92 kJ C. Q 92 kJD. Q922 kJ7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为16
4、0 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol8在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到反应限度的是()A混合气体的密度保持不变 B有1 mol C生成的同时有1 mol D生成C混合气体的总物质的量保持不变 D有1 mol A生成的同时有1 mol C消耗9一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是( )A通入CH3OH的电极为负极 B随着放电的进行，
5、负极附近pH上升C每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol eD通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH- 10少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD11X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )Aa+8mn
6、Ba+16mnCamnDa8+m+n12.一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）达平衡时A、B、C浓度分别为0.1molL1、0.2molL1和0.08molL1，则下列判断正确的是( )Ac1：c21：2BA和B的转化率不相等C平衡时，A和C的生成速率之比1：1Dc2的取值范围为0c20.28 molL113.按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B CD14一定条件下体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y
7、进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），60s时达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（）A反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C这段时间内以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）D反应进行80s时，X物质的量浓度为0.4mol/L15.一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L最初向容器里加入A的物质的量是（）A0.5 mol
8、B0.8 molC0.9 molD1.2 mol16原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是( )A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al3e4OH=AlO2H2OCFe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu2e=Cu2DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu2e=Cu2二、非选择题（共52分）13（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素代号TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，
9、3+7，1+6，2+3（1）Y元素简单阴离子的结构示意图为（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）a简单离子的半径：YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省）进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方式是 （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为1
10、4、（16分）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应“3Cu+8H+2NO34H2O+3Cu2+2NO”设制一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ；正极的电极反应式为 ；当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了 mol （2）已知燃料电池的总反应式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，电池中有一极的电极反应 式为2O2十4H2O8e=8OH。 这个电极是燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。通常情况下，甲烷燃
11、料电池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。15（14分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_ _、b：_ _等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因
12、素对该反应速率的影响：_ _（2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，写出H2O2发生的化学反应方程式_ A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_ _（3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式_ _16（12分）把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol（Lmin）1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度_ _（2）5min内用B表示的反应速率为_ _（3）平衡时B的转化率_ _（4）x的值_ _、化学参考答案一、选择题答案12345678910111213141516CCBBCBBABCADCCCC二、非选择题（共52分）13（10分，每空2分）（1）（2）b（3）白色沉淀生成，Al3+3NH3H2
