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1、第四章 材料家族中的元素单元测试题一、选择题（单选题 每题3分，共60分）。 1.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2.下列关于材料的叙述不正确的是A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性3.有关材料分类正确的是 A.硅
2、酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料4.有关材料的用途不正确的是A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备B.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温设备C.氮化硅陶瓷可以制造轴承 D.光导纤维可用于传能传像、照明等 5.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、56.某些化
3、学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n7.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A. B. C. D.8.室温下，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl29.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。D.二氧化硅广泛存在于自然界。 10.下列离子方程式中书写不正确的是A.大理石与盐酸反应：CaC
4、O3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-11.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应12.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、NO
5、3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-13.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:114.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO415.属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C .Al+MgO D.Al+WO316.镁、铝、铁三种金属单
6、质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断 17.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是制铝锭，制易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打做食品膨化剂，用请氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病，制防锈油漆A. B. C. D.18.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤19.BL Al2(SO4)3溶液中含有
7、ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L20. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O；H0。下列对此反应的叙述中错误的是 A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热
8、能和动能D.上述反应属于分解反应二、填空题：（40分）21.(10分)有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。22.（8分）某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯
9、化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠NaAl(OH)4中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物质是 （写化学式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物质是 。23.（8分）一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示： 试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、
10、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_ 等物质混合成。24.（6分）向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的强碱溶液：（1）当b3a时，生成Al(OH)3_g。（2）当b4a时，生成的Al(OH)3_g。（3）当3ab4a时，生成Al(OH)3_g。25（8分）.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D
11、.制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。参考答案一、选择题： 1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D11.D 12.C 13.B 14.C 15.D 16.A 17.C 18.B 19.C 20.B21.碳。B为SiO2，C为普通玻璃。C+O2CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+
12、CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO222.（1）NaHSO4、NaAl(OH)4（2）BaCl2、MgCl2、NaHCO323.（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判断是否有CO32-离子；加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含有CO32-离子，所以一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。24.(1)78=26b(2)0(3)78(4a-b) 25.（1）D （2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl用心 爱心 专心
