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1、新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容
2、器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 () A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A. 2O3（g）=3O2（g）H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H05. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni
3、(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6.下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中
4、和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7. 下列叙述中正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)c(OH)=11014Bc(H+)=1.0107 mol/L的溶液一定是中性溶液C相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小8. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D催化剂对反应的影响9. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说 法中不正确的是()At1t2B一定
5、温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH)的浓度，Kw不会发生变化Ct2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H)11010molL1D将t1温度下0.1 molL1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 () A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） 【来.源：全,品 C. C（OH-）C(H+) D. n（OH-）【11. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应
6、放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 () A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应 的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g
7、)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol113. 在0.10molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是() A.正反应速率加大,逆反应速率减
8、小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动15. 已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低二、填空题(共55分)16. （18分）.某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_ molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL
9、1，则溶液中c(OH)为_ molL1，由水电离产生的c(H)为_ molL1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。.氢气是合成氨的重要原料，合成氨
10、反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不 改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。17. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键HHClClOOCClCH
11、OHHClE/(kJmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中H=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1,则b= kJmol-1,x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为。18.（12分）在一定体积的密闭容器中
12、，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1 200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则此时上述反应进行的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。19. （14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H1=-45.5kJ/mo
