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1、课时跟踪检测(十)1.解析:Ba“与8O3不能大量共存,A项错误;碱性条件下HCOS不能大量共存,B项错误;CIO具有强氧化性,能氧化Fe“和工而不能大量共存,C项错误。答案:D3-解析:A项,甲基橙呈红色的溶液显酸性,AlO2、HCO3均不能大量存在,错误;B项,NEHaHu0与AF发生反应,错误;C项,溶液可能呈酸性或碱性,但四种离子间均不发生反应,能共存,正确;D项,溶液呈碱性,Mg“与Fe“会生成沉清,锦误。答案:C解析:A项,符合原了宇恭和田荷守恒,正确;项,87分步水解:8“-Hu0HS-+OH-,错误;C项,CO,过量,最终生成HCO5,错误。D项,NazSiOs可溶于水,不是沉
2、淀:Si0。+20H-=SiO3Ho0,错误。答案:A4.解析:Fe“的溶液呈浅绿色,昆在酸性条件下Fe“能被NOS氧化成Fe“,A项错误;HCO3与AF“能发生双水解反应而不能共存,C项错误;SCN“与Fe“能结合生成稳定的络合物Fe(SCNDs而不能共存,D项错误。答案:B5.解析:空气中的CO:含量少,故漆白粉失效所得产物是CaCOa,而不是HCOs,&A项错误;Ag(NHah是很稳定的配合离子,其中的配体NE与酸不能发生反应,B项错误;氰气是强氧化剂,能将$O3直接氧化成SOi,C项错误。答案:D务与6.解析:A项一水合氨是弱电解质,不能拆成OH,且产物为AlOHDsa,错误:B项氡元
3、素不守恒,错误;C项NE4和HCO少量,应该完全反应,正确;D项铁棒是明极,本身不反应,正确。答案:CD7.解析:A项,Mg】*十zC十szO薯翼Mg(OH)十Hn十Ch1,错误;B项,一是HNOs能拆,二是浓HNOs生成NO2Cu-H4H+2NO5=一Cup“*+2NO,1十2HaO,错误:C项,用定eL“法:根据要求NaHSO4中H必须刚好完全反应:NaHSO4十量Ba(OH、z菩Na2O4十HzO十量BasO41,同乘以2,得:2NaHSO4十Ba(OfHDu一Nas804+2EHb0-+BasO4|,改成离子方程式为:2HSO3“十Ba“2OH-一=Bas041+2EpO,正确;D项,
4、在强碱溶液中不可能生成酸(H.),D错误。答案:C8.解析:A项,HCIO具有强氧化性,应将Fe“氧化成Fe“,锦:B项,无论CO。是少量或是过量,产物均应为HCO5。C项,潜清石灰水为少量,Ca“与OH之比为1:2,错;D项,Ba(OHD,为过量,所以NH4还可以继续与OH反应,错。答案:B)2解析:由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验I可知,加入稀盐酸产生气体,必有COS“,其浇度为0.S6L:22.4L/mol:0.1L一02SmolL一,则溶液中一定无Ag“、Meg“、Ba“;且能生成白色沉淀,因此有SiO3,发生的反应为SiOi“十2H一-HSiOs1,且S
5、iOi-的浓度为2.4g:60gmal0T心0.4mol1田实验I史知溶液中不含SO3;根据电荷守恒知2c(COS-)十2c(Si03“)一2X0.25molL2X0.4molL1一1.3molL10.5molL,因此丁有K,至少为0.8molL,不能确定有无NO5。01答松:(Ag、Mg“、Ba“G)SiOi“-2H一=HnsiOs1(3)如表明离子|NOs|Coanarr|3a1一(4)存在,最小洙度为0.8molL“10.解析:向原溶液中加入足量的盐酸,反应后溶液的明离子的种类没有变化,则原溶波中不存在OH“、HCO5、CO3,一定存在CL,又因为产生无色气体,只能是Fe“与NO3、H反应生成的NO,可确定原溶液中含有Fe“、NO5、CL各1mol,因滨液中有5种离子,溶液中一定还含有1molSO3,而阳离子只能是Mg“,且物质的量为1mol。G)生成无色气体的离子反应方程式为:3Fe“+NO5+4H一3Fe“+NO1H2HuO。务-与(4向原溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.smolFeOs和1molMgO,故图体质量为120g。答松:(一定不HCO3与CO3均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阮离子种类有所变化GQJCL、NO5、8O889、Ms“(3)3Fe“NO54H一3Fe“LNO1H2EHn0(4120
