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1、碱金属元素考点透视河北梁峻峰一. 基本性质的考查 例1. 下面有关碱金属的叙述正确的是（ ）。 A. 碱金属的阳离子随核电荷数的增加，氧化性减弱而还原性增强B. 碱金属元素的原子半径越大，失电子能力越强，还原性越强C. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大D. 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 解析：碱金属的阳离子随核电荷数的增加，得电子还原为单质的能力逐渐减弱，即氧化性依次减弱，但由于它们不能再失电子作还原剂，所以不显还原性，选项A不正确。碱金属元素从锂到铯，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性依次增强，选项B正确。从钠到钾，由于相对原子质
2、量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，故钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外，选项C不正确。碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应，选项D不正确。 答案：B二. 迁移能力的考查 例2. 下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）。 A. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水 B. 碳酸铯加热时可分解为二氧化碳和氧化铯 C. 铯只存在一种氧化物 D. 氢氧化铯是一种强碱，其碱性比氢氧化钠还强 解析：解答此类题目的关键是要考虑物质的相似性和递变性。Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，但由于电子层数、原子半径均大于Na，故其金属性比Na强。由Na2SO4易溶于
3、水，可迁移得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，迁移出Cs2CO3加热也不分解；钠存在Na2O2，铯不但存在Cs2O、Cs2O2，还存在更复杂的CsO2等氧化物；NaOH是强碱，CsOH也是强碱，且由于Cs的金属性比Na强，故CsOH的碱性也比NaOH强。 答案：BC三. 计算技巧的考查 例3. 将多少克金属钠投入5g中，反应后生成的溶液在时恰好饱和？其饱和溶液中的质量分数是多少？（时溶解度为22g） 解析：由于Na与反应，使得的质量减少，所以“时的溶解度为22g”是指在该温度下，NaOH饱和溶液中，生成的和Na与反应后剩余的质量比为22：100，抓住这一解题思路后，本题就很容
4、易求解。 答案：设需金属钠的质量为x，反应中消耗的质量为y，生成的质量为z。 463680xyz 列式：解得： 根据溶解度的概念，我们可以得关系式： 代入上面两式得：解得： 此温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为：。四. 图象问题的考查 例4. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 投入的一定等质量 B. 投入Na的质量小于K的质量 C. 曲线a为，b为K D. 稀盐酸一定是不足量的 解析：钠、钾与酸反应时，产生氢气的多少与酸的量无关。因为当酸消耗完毕后，二者还可以与水反应，且同样符合的关系。由关系式可知，产生相同质量的氢气，消耗钠的质量较少。由于钾的金属性比钠强，即钾与酸反应比钠与酸反应更为剧烈，生成等质量所需的时间较短，故曲线a为K，b为Na。 答案：B用心 爱心 专心 122号编辑 3
