《高考化学 1.2 溶液的配制及分析知识研习1 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 1.2 溶液的配制及分析知识研习1 .ppt（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章化学计量在实验中的应用 一 物质的量浓度定义 表示 的溶液中所含溶质的 单位 mol L 1 物质的量 单位体积 想一想1 58 5gNaCl固体溶于1L水中即得到1mol L的NaCl溶液 这种说法对吗 提示 不对 58 5gNaCl的物质的量是1mol 但溶于1L水中 溶液的体积大于1L NaCl的物质的量浓度小于1mol L 1 58 5gNaCl固体溶于水配成1L溶液其物质的量浓度才为1mol L 二 一定物质的量浓度的溶液的配制1 仪器配制一定体积的溶液需要用到 量筒 烧杯 胶头滴管等仪器 2 溶液的配制步骤 1 用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图 托盘天平 容量瓶 玻
2、璃棒 2 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为 量取 稀释 转移 摇匀 计算 称量 溶解 洗涤 定容 考点一物质的量浓度的有关计算1 物质的量浓度与溶质质量分数的换算某溶液物质的量浓度为cmol L 1 溶质的质量分数为w 溶液的密度为 g cm 3 溶质的摩尔质量为Mg mol 1 即时巩固解析为教师用书独有 2 气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下 一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算 式中 为溶液密度 M为气体的摩尔质量 V气为气体体积 V水为水的体积 3 溶液的稀释和混合 1 稀释 溶质在稀释前后质量和物质的量不变 c1V1 c2V2 c1 c2为稀释前后溶液的物质的量浓
3、度 V1 V2为稀释前后溶液的体积 m1 A m2 B m1 m2为稀释前后溶液的质量 A B 为稀释前后溶质的质量分数 2 混合 相同溶质不同浓度溶液混合 其溶质的物质的量 溶质的质量在混合前后不变 m1 A m2 B m1 m2 C m1 m2为混合前溶液的质量 A B 为混合前溶质的质量分数 C 为混合后溶质的质量分数 混合后溶液体积不变 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 灵犀一点 1 不同浓度溶液混合 V总 V前1 V前2 只有稀溶液且忽略体积的变化时 混合后的体积等于混合前的体积之和 2 气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和 也不等于原液体的体积 案例1 201
4、0 四川理综 标准状况下VL氨气溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 所得溶液的密度为 g mL 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 则下列关系中不正确的是 解析 A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和 溶液的体积不能直接确定 仅利用V无法确定 所以A错误 答案 A 规律方法 1 关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算 即时巩固1 将质量分数为a 物质的量浓度为c1mol L 1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水 使其质量分数为2a 此时溶液的物质的量浓度为c2mol L 1 则c1和c2的关系是 A c1 2c2B c22c1D c2 2c1 答案 C 考点二一定
5、物质的量浓度的溶液配制1 主要仪器量筒 托盘天平 砝码 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 使用容量瓶的注意事项 1 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶 2 容量瓶在使用前要检查是否漏水 检查方法是加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察 3 容量瓶上标有温度 20 容量和标线 刻度线 2 方法步骤 1 计算 求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积 固体算质量 液体算体积 2 称量 用托盘天平称取所需固体溶质 用滴定管或量筒量取所需液体浓溶质 3 溶解稀释 在烧杯中溶解或稀释溶质 4 静置冷却 溶液冷却至室温 防止出现误差 5 转移
6、 将溶液沿玻璃棒小心地转入容量瓶中 6 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2 3次 洗涤液转入容量瓶中 7 定容 向容量瓶中加入水至离刻度线1 2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 8 摇匀 3 注意事项 1 计算时要注意所用溶质是否带有结晶水 否则会出现误差 如配制100mL1mol L 1CuSO4 aq 应该称取16gCuSO4或25g胆矾 2 由于需要反复颠倒容量瓶 摇匀 故容量瓶在使用前一定要检查是否漏水 3 在选用仪器时 一定要选用合适的容量瓶 其容积要等于或大于所配溶液体积 如配制90mL溶液应选100mL容量瓶 4 配制溶液时切不可直接将液态溶质转入容量瓶中 更不可在容量瓶中进行溶
7、解药品 5 定容量 当容量瓶中液面接近刻度线下1 2cm处 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至刻度线 切不可超过刻度线 一旦超过 则配制失败 只能重新配制 6 容量瓶不能用于贮存溶液 尤其是碱性溶液 配制完溶液后 应将溶液转移到洁净干燥的细口瓶中 灵犀一点 分析误差时 要根据实验操作 先弄清是 m 还是 V 引起的误差 再具体分析 容量瓶 滴定管 量筒的读数口诀 凹液面最低处 眼睛在一侧 刻度在中间 三点成一水平线 见右图 俯视 仰视 误差依仪器而定 案例2 实验室配制480mL0 600mol L 1的NaCl溶液 有如下操作步骤 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得的溶液
8、小心转入500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 2cm处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相平 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧 充分摇匀 填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 实验室有如下规格的容量瓶 100mL 250mL 500mL 1000mL 本实验选用 3 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 玻璃棒外还有 4 需要使用玻璃棒的操作有 填序号 其作用为 5 对所配溶液的浓度进行误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 称量NaCl时 物码倒置 1g以下用游码 某同学定容时俯视刻度
9、线 没有进行操作步骤 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶原来有少量水 1 实验操作步骤为 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2 容量瓶的规格相对固定 当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍大的 3 选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器 如药匙 胶头滴管等 4 溶液配制过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 答案 1 2 3 天平 药匙 烧杯 胶头滴管 量筒 4 为搅拌 促进溶解 和 为引流 5 偏低 偏高 偏低 偏低 无影响 规律方法 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几点 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 因为配制过程中是用容量瓶来定容的
10、而容量瓶的规格又是固定的 常用的有100mL 250mL 500mL 1000mL等 因为NaOH易吸水 且易与空气中的CO2起反应 所以配制NaOH溶液时 必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体 否则称量时间越长 吸水越多 会导致所配溶液的浓度偏低 溶液注入容量瓶前需恢复至室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常伴随有热效应 热的溶液转入容量瓶会引起溶液体积偏小 导致所配溶液的浓度偏大 向容量瓶转移溶液时 要用玻璃棒引流 并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3次 且将洗涤液注入容量瓶中 因为烧杯壁及玻璃棒上沾有少量溶质 若不将洗涤液注入容量瓶 溶液的浓度将偏低 当容量瓶中液面接近刻度
11、线1 2cm处 要改用胶头滴管加蒸馏水至标线 这样做是为了防止溶液超过标线 若超过标线 浓度将偏低 应重新配制 定容后的溶液必须反复摇匀 静置后若发现液面下降 稍低于标线 不要再加入蒸馏水 即时巩固2 用5 0mol L 1的NaOH溶液配制0 1mol L 1的NaOH溶液时 如图所示的仪器中 肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 填仪器名称 2 在配制过程中 下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是 填编号 A 准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长B 用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶 缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切C 摇匀后 液面低于刻度线 再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切D 稀释NaOH溶液的仪器未洗涤 解析 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液肯定不需要烧瓶 滴定管 分液漏斗 由于本题是用一定浓度的NaOH溶液配制另一浓度的NaOH溶液 故不需要托盘天平 需要量筒 另外还需要的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管 答案 1 ABCE玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 ACD
