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1、江苏省启东中学2012届高三期中考试 化 学 试 题 （测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：I 127 H 1 Si 28 O 16 Cu 64 Cl 35.5选择题（共40分 涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高
2、纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。2下列有关化学用语表示错误的是A原子核内有10个中子的氧离子： 2-、B鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为 C氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表
3、示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂甲 丙 乙 丁 4下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF45下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O B少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C误将洁厕灵与消毒液混合： HClHClOCl2H2O D将1 mol/
4、L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al36已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 图一 图二NaOH溶液SO2H2O7下列说法中正确的是 A氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精 B可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C选择合适的试剂，用图一所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2D
5、图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO329下列说法中正确的是A同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C右图可表示爆炸反应的能量变化曲线能量反应物生成物反应历程D同温同压
6、下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同10下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BBr2FeBr3KBr制备少量KBr溶液C无色试液焰色呈黄色说明原溶液中一定不含钾元素DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸单质Y单质Z单质XABC不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确
7、的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 AX元素位于A BB的沸点大于C的沸点CA能溶解于B中 DA和C不可能发生氧化还原反应12实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C洗
8、涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。13关于下列各装置图的叙述中，正确的是盐桥Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液A A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)增大14某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 A. 8min时表
9、示正反应速率等于逆反应速率 B前20min A的反应速率为0.05mol/(Lmin ) C反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 15下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇A该流程图中只存在4种形式的能量转化B装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分高非选择题（共80分 答在答题纸上）16（12分）饮用水中含有一定浓度的
10、NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：pH=10.25铝粉 N2 过滤滤 渣NO3-达标 煅烧固体a 熔融电解固体b调节pH饮用水熟石灰 空气中请回答下列问题：已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为_。该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_、_，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_。饮用水中的NO3 主要来自于
11、NH4。已知在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3 。两步反应的能量变化示意图如下： 试写出1 mol NH4 (aq)全部氧化成NO3 (aq)的热化学方程式是 。17(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不
12、相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂 。18(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ，理由是
