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1、 1 2020 届江西省红色七校高三第七次调研考试 化学试题 祝考试顺利 注意事项 1 考试范围 高考范围 2 试题卷启封下发后 如果试题卷有缺页 漏印 重印 损坏或者个别字句印刷模糊不 清等情况 应当立马报告监考老师 否则一切后果自负 3 答题卡启封下发后 如果发现答题卡上出现字迹模糊 行列歪斜或缺印等现象 应当 马上报告监考老师 否则一切后果自负 4 答题前 请先将自己的姓名 准考证号用0 5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 用 2B 铅笔将答题卡上试卷 类型 A 后的方框涂黑 5 选择题的作答 每个小题选出答案后 用2B 铅笔
2、把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效 6 主观题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效 如需改动 先划掉原来的答案 然后再写上新答 案 不准使用铅笔和涂改液 不按以上要求作答无效 7 保持答题卡卡面清洁 不折叠 不破损 不得使用涂改液 胶带纸 修正带等 8 考试结束后 请将本试题卷 答题卡 草稿纸一并依序排列上交 可能用到的原子量H1 O16 N14 Si28 S32 Cu64 第 卷 一 选择题 每小题只有一个选项正确 每小题3 分 共 54 分 1 下列表示不正确
3、的是 A 1molSiO2分子中含4mol 共价键 B HBr 的结构式 H Br C CH4的比例模型 D Cl 的结构示意图 2 解释下列物质性质的变化规律时 与共价键的键能无关的是 A N2比 O2的化学性质稳定 B F2 Cl2 Br2 I2的沸点逐渐升高 C 金刚石的熔点比晶体硅高 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 2 A 32 g S 8 分子结构 中的共价键数目为NA B 2 g 由 H 18 2O和 2H 2O组成的物质中含有的质子数为NA C 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成Cu 该反应转移的电子数
4、为0 2NA D 标准状况下 11 2 L Cl2溶于水 溶液中Cl ClO 和 HClO的微粒数之和为 NA 4 短周期元素W X Y和 Z 的原子序数依次增大 元素W的单质是制备一种高效电池的重要 材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍 元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X的氯化物中 各原子均满足8 电子的稳定结构 B 元素 X与氢形成的原子个数比为1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z 可与元素X形成共价化合物XZ2 5 下列说法正确的是 A 配
5、制 Fe NO3 2溶液时 向 Fe NO3 2溶液中滴加几滴稀硝酸 以防止 Fe NO3 2发生水 解 B 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C 中和热的测定实验中 测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度 所测中和热 的数值偏大 D 配制 1 mol L 的 NH4NO3溶液时 溶解后立即转移至容量瓶 会导致所配溶液浓度偏高 6 下面两套实验装置 都涉及金属的腐蚀反应 假设其中的金属块和金属丝都是足量的 下 列叙述正确的是 A 装置 在反应过程中只生成NO2气体 B 装置 开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C 装置 在反应过程中能产生氢气 D 装置 在反应结束时溶液中的金属阳离子
6、只有 Cu 2 7 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共 存的是 A 能使 pH试纸显蓝色的溶液中 Na ClO Fe3 SO 4 2 B 含有大量Al 3 的溶液中 K Mg2 NO 3 HCO 3 C 1 10 13mol L 1 的溶液中 NH4 Ca 2 Cl NO 3 D 常温下由水电离出的c H 10 13 mol L 1 的溶液中 Na Ba2 HCO 3 Cl 3 8 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 A pH 3 的醋酸溶液稀释100 倍 pH 5 B pH 4 的 H2SO4溶液加水稀释100 倍后 溶液中由水电离产生的c H 1 10 6mol L 1 C
7、将 1L0 1mol L 1 的 Ba OH 2溶液稀释为2L pH 13 D pH 8 的 NaOH 溶液稀释100 倍 其 pH 6 9 最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器 PowerTrekk 仅仅需要一勺水 它便可以产 生维持 10 小时手机使用的电量 其反应原理为 Na4Si 5H2O 2NaOH Na2SiO3 4H2 则 下列说法正确的是 A 该电池可用晶体硅做电极材料 B Na4Si 在电池的负极发生还原反应 生成Na2SiO3 C 电池正极发生的反应为 2H2O 2e H 2 2OH D 当电池转移0 2 mol 电子时 可生成标准状况下1 12 L H 2 10 X Y
8、Z 是三种气态物质 在一定温度下其变化符合下图 下列说法一定正确的是 A 该反应热化学方程式为X g 3Y g 2Z g H E2 E1 kJ B 若图 III中甲表示压强 乙表示Z的含量 则其变化符合图III中曲线 C 图 II曲线 a 是加入催化剂时的能量变化曲线 曲线b 是没有加入催化剂时的能量变化 曲线 D 该温度下 反应的平衡常数数值约为533 若升高温度 则该反应的平衡常数减小 Y 的转 化率降低 11 短周期元素W X Y和 Z 在周期表中的相对位置如图所示 这四种元素原子的最外层电 子数之和为23 下列关系不正确的是 W 4 X Y Z A 原子半径 X Y W B 最高价氧化
9、物对应水化物的酸性 X YY W D 简单离子的还原性 Y Z 12 某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4 与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 NH4 2SO4的工艺流程 下列有关说法错误的是 A 将滤液蒸干 即可提取产品 NH4 2SO4 B 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收 C 副产品是生石灰 X是 CO2 其中 CO2可循环利用 D 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4 CO2 2NH3 H2O CaCO3 NH4 2SO4 13 将 1molCO和 2molH2充入密闭容器中 发生反应 CO g 2H2 g CH3OH g H 在其 他条 件相同时 测得CO平衡转化
10、率 CO 与 温度和压强的关系如下图 下列说法不正确 的是 A H v D C 若 E点的容器体积为10L 该温度下的 平衡常数为k 25 D 工业生产中实际控制的条件200 P2 压强 不采用200 P3压强 14 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K时 图中A点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K下的 SrSO4饱和溶液升温到363 K 后变为 不饱和溶液 5 15 工业制备氮化硅的反应为 3SiCl4 g 2N2 g 6
11、H2 g Si3N4 s 12HCl g Hb c D HAsO4 2 的水解程度大于电离程度 18 室温时 将0 10mol LNaOH 溶液滴入20 00mL 未知浓度的某一元酸HA溶液中 溶液pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示 忽略溶液混合时体积的变化 当 V NaOH 20 00mL 图 中 c 点 二者恰好完全反应 则下列有关说法不正确的是 A HA 为弱酸 其物质的量浓度为0 10mol L B a 点时 c A c HA 2c H 2c OH C 室温时 A 的水解常数约为10 9 D d 点时 2c HA 2c A 3c Na 第 卷 二 填空题 共46 分 1
12、9 12分 2009年 10 月 1 日 我国成功举办国庆六十年阅兵活动 其中阅兵仪式上9 辆 电动 车与混合动力车等新能源车辆的亮相 展示了综合国力 国防科技发展水平 同时也说明 能源短缺是人类社会面临的重大问题 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前 景 7 1 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H 2O g H2 上述反应符合 原子经济 原则的是 填 或 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 K 温度250 300 350 K 2 041 0 270 0 012 由表中数据判
13、断 H1 0 填 或 某温度下 将2 mol CO 和 6 mol H 2充入 2L 的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c CO 0 2 mol L 则 CO的转化率为 此时的温度为 从上表 中选择 2 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H1 1275 6 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0 kJ mol H2O g H2O l H3 44 0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水 的热化学方程式 3 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如图所示的电池装置 该电池正极的电极 反应为 工作一段时间后
14、 测得溶液的pH减小 该电池总反应的离子方程式为 20 10 分 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25 00 mL 分离并测定Fe 3 的浓度 实验方 案设 计如下 8 已知 乙醚 C2H5 2O 沸点为34 5 易挥发 易燃 不纯时点燃易发生爆炸 微溶于 水 密度比水小 在盐酸浓度较高时 Fe 3 与 HCl 乙醚形成化合物 C2H5 2OH FeCl4 溶于乙 醚 当盐酸浓度降低时 该化合物解离 请回答 1 由 操作 A 得到溶液 的具体操作是静置后 2 经操作 A 后 为判断Fe 3 是否有残留 请设计实验方案 3 蒸馏装置如图所示 装置中存在的错误是 4 下列有关说法正确的是 A 为了减
15、少滴定误差 滴定管 锥形瓶均需用待装液润洗 B 标准 KMnO 4溶液应该装在酸式滴定管中 C 开始滴定前 滴定管标准液内有气泡 滴定终点时 气泡消失了 则测得Fe 3 的浓度 偏低 D 接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下 溶液由黄色变为浅紫色 且半分钟内 不变化 5 用 0 100 0 mol L 1 KMnO 4溶液进行滴定 平行实验三次 达到终点时 平均消耗KMnO4 溶液 6 00 mL 滴定前先除去溶液中溶解的HCl 根据该实验数据 试样X中c Fe 3 为 结果保留三位有效数字 21 10 分 工业上利用锌焙砂 主要含ZnO ZnFe2O4 还含有少量CaO FeO Cu
16、O NiO 等 氧化物 制取金属锌的流程如图所示 回答下列问题 1 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐 该反应的化学方程式 9 为 2 净化 操作分为两步 第一步是将溶液中少量的Fe 2 氧化 第二步是控制溶液 pH 使 Fe 3 转化为 Fe OH 3沉淀 写出酸性条件下H2O2与Fe 2 反应的离子方程 式 25 时 pH 3的溶液中 c Fe 3 mol L 1 已知 25 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 净化 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质 溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因 是 3 若没有净化 操作 则对锌的制备带来的影响 是 4 本流程中可以循环利用的物质除锌外还 有 22 14 分 燃煤会产生CO2 CO SO2等大气污染物 燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式 如下 CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H1 281 4kJ mol 反应 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO 2 g H2 43 6kJ mol 反应 1 一定温度下 向某恒容密闭容器中加入CaSO4 s 和 1molCO 若只发生反应I 下列能说 明该
