《高一化学物质的量复习2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质的量复习2.ppt（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量复习 描述的对象是粒子集体 是一个专用名词 不能拆开理解 物质的量n 单位 mol 指明微粒的种类 如原子 分子 离子 电子 质子 中子等 阿伏加徳罗常数NA 单位 mol 1 定义 12克12C所含碳原子 1mol粒子数 近似值 6 02 1023 n m M 摩尔质量 单位 g mol 注 摩尔质量 数值 相对原子 分子 质量 式量 标准状况下 1mol任何气体体积约为22 4L 2 研究对象 任何气体 纯净或混合 四要素 1 标准状况 O0C 101KPa 4 约为22 4L 3 物质的量 1mol 气体摩尔体积 单位 L mol n V Vm NA为阿伏加德罗常数的值 则下列说
2、法不正确的是 A 23gNa变成Na 时 失去的电子数NAB 体积为11 2L的氯气中 含有氯原子数约为6 02 1023个C 200C 101KPa时 1molCO2的体积比22 4L大D 在标准状况下 22 4L由H2和N2组成的混合气体所含分子总数为NAE 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和 Try B E 2 如果1g硫酸中含有n个氢原子 则阿伏加德罗常数为 A n 49B 49nC 98nD 196n B n m M NA N n 3 在标准状况时 有11g二氧化碳 0 5mol氢气 10L氮气 其中 物质的质量最大的是 最小的是 物质所含的分子数最多的是 最少的是 物质所占体积最大
3、的是 最小的是 10L氮气 0 5mol氢气 0 5mol氢气 11g二氧化碳 0 5mol氢气 11g二氧化碳 物质的量是解决问题的关键所在 阿伏加德罗定律 内容 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的分子 要点 三同定一同 4 两个体积同为2 24L的容器 容器1盛有O2 容器2盛有CO和N2 在同温同压下 容器1含有 mol的原子 容器2含 mol的原子 0 2 0 2 5 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 其中 氧化剂 还原剂的物质的量之 A 1 8B 8 1C 1 5D 5 1 C 恰好反应的化学反应式中 反应物 生成物的物质的量之比即计量数
4、之比 系数之比 6 标准状况下有 6 72L甲烷 3 01 1023个氯化氢分子 13 6g硫化氢 0 2mol氨气 上述4种气体的关系从小到大表示不正确的是 A 氢原子数 B 体积 C 质量 D 密度 B 7 某固体A在一定条件下分解 产物全是气体 A分解反应为2A B 2C 2D 现测得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍 则A气体的式量为 A 2dB 2 5dC 5dD 0 8d C 反应前后 反应物 生成物的质量守恒 N2 28 H2 2 24 22 4 11 2 V N2 V H2 n N2 n H2 11 2 答 混合气体中CO2和CH4的体积比11 2 十字交叉法 解 8 已知氢气
5、和氮气的混合气体其平均相对分子质量为24 求氮气和氢气的体积比 混合气体体积或物质的量总量一定 质量 g m 物质的量 mol n 微粒数 个 N 体积 L V 关于 物质的量 的网络图 N n NA n m M m V V n Vm 小结 欲使每10个水分子含Na 则90g水中应投入钠的质量为 10 5gB 11 5gC 21gD 23g A Tryagain 2 将金属M的硝酸盐加热分解 2MNO3 2M 2NO2 O2 当加热3 4gMNO3时 生成气体672mL 标准状况 则M的相对原子量是 M的物质的量为 108 上下单位一致 左右比值相等 0 02mol 3 用500mL烧瓶排空气
6、法收集NH3 当瓶口湿润的红色石蕊试纸变蓝时 测烧瓶内气体的密度为氢气的9 7倍 若做喷泉试验 水应进入烧瓶的体积分数是 A 全充满B 30 C 50 D 80 D 4 同温同压下 某瓶充满O2时质量为116g 充满CO2时质量为122g 充满某气体时质量为114g 则某气体的相对分子质量为 A 28B 60C 32D 44 A 差量法 体积守恒 物质的量守恒 5 经测定锆 Zr 的相对原子质量为91 其氯化物蒸气的密度是同条件下H2密度的116 117倍 试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 A ZrOB Zr2OC Zr2O3D ZrO2 D 1 等质量的 CH4 H2 HCl SO2 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A B C D 2 在标准状况时 有11g二氧化碳 0 5mol氢气 10L氮气 其中 物质的质量最大的是 最小的是 物质所含的分子数最多的是 最少的是 物质所占体积最大的是 最小的是 10L氮气 0 5mol氢气 0 5mol氢气 11g二氧化碳 0 5mol氢气 11g二氧化碳 物质的量是解决问题的关键所在
