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1、课时10 化学反应速率班级_学号_姓名_学习目标1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算；2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；3、通过对影响化学反应速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力，进一步培养自己的理解能力和表达能力；4、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力，增强合作、创新与求实精神。 学海导航一、化学反应速率（一）化学反应速率的概念1、定义：用来衡量化学反应_的物理量。2、表示方法：化学反应速率可以用_内，_的
2、减少或_的增加来表示。3、表达式： 4、单位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以写成mol(l.s)-1例1、反应N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再试着求一下 （N2）、 （H2）。（3）比较一下，N2、H2 、NH3 的化学反应速率有什么关联？小结：（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质. （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例2、已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据右图判断（1）A是
3、_物质的量浓度变化情况；（2）C是_物质的量浓度变化情况；（3）2分钟内N2的平均速率是_例3、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的时间段里，反应速率最大的是_时间段，收集气体最多的是_时间段。（二）影响化学反应速率的因素1、内部因素_2、外部因素（1）浓度：浓度越_（2）温度：温度越_（3）压强：压强越_（对于有气体参加的化学反应）（4）催化剂：加入催化剂也_（5）反应物接触面积大小：接触面积越_（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_从化学的视角解释下列现
4、象。1、在28，鲜牛奶4h后变酸，但5的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。5、试分析在上述例3中三个时段里反应速率不同的可能原因？学业测试一、 选择题1决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C催化剂 D反应物的性质2某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)0.030molL-1。则该反应
5、的反应速率是 （ ）Av(N2O5)1.810-4molL-1s-1 Bv(N2O5)1.810-2molL-1s-1Cv(NO2)1.810-4molL-1s-1 Dv(O2)1.810-4molL-1s-13在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-14反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL-1s1，则这段时间为 （ ）A01 s B25 s C5
6、 s D10 s5一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A使用催化剂不能改变反应速率 B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响 D降低压强能加大反应速率6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD7用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C增大稀硫酸的用量 D不用铁片，改用铁粉8下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是 （ ）编号金
7、属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0.13 molL-1硫酸10ml60BMg，0.13 molL-1盐酸10ml60CFe，0.13 molL-1盐酸10ml60DMg，0.13 molL-1硫酸10ml509将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是 （ ）A B C D10等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c
8、(HCl)(molL-1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3二、填空题11（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2min内反应的平均速率(A)=_，(B)=_，(C)=_。该反应的化学方程式为_。12将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g
9、)+H2(g)。2 min时测得H2为1mol，HBr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_。13现有纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：（1）实验过程如上图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加 入下列物质，你认为可行的是 （ ）A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施 来降低化学反应速率？_14实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO，已知Cu与HNO3的反应是放热反应。（1）实验前应如何检查该装置的气密性? _ _（2）在检
10、查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_。（3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是_；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象? _参考答案：110.1 molL-1min1，0.2 molL-1min1，0.3 molL-1min1，A+2B3C122.5 molL-1min113（1）EF，EF （2）AC （3）降低温度或使用颗粒更大的碳酸钙14（1）将导管伸入水中，用手捂热a试管，若导管口有气泡产生，松开手后导管口有一段水柱，则气密性好。 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）反应放热，使温度升高，速率加快；HNO3浓度降低 （4）AB （5）试管中红棕色气体变为无色，液面上升。5用心 爱心 专心
