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1、2012届专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）12011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是 （ ）A 盐酸B氯化钠C碳酸氢钠D高锰酸钾2已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反
2、应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Al与NaOH溶液Zn与H2SO4溶液Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）A BCD32009年8月17日卫生部办公厅印发了饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）SnCl2是还原剂 还原性：Cl-As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3molM为H2OSnCl62-是氧化产物A BCD42010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生
3、化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60mLB45mLC30mLD15mL5向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是 （ ）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br -的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol6铁、稀盐酸
4、、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）AOH -+HCl = H2O+Cl-BCa(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+ = Cu+Fe2+DFe+2H+ = Fe3+H27下列离子方程式书写错误的是 （ ）A向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-= 2H2O+CaCO3+CO32-B向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2
5、+BaSO4C向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2D向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸对，对，有9在下述条件下，一定能大量共存的
6、离子组是 （ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-B含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-Cc(HCO3-)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+10符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B使酚酞溶液变红的无色溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-C将铁片放入无色溶液中能产生H2：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SC
7、N-11某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa+、K+、Cl-、OH-BNa+、Mg2+、S2-、ClO-CH+、Na+、SO42-、NO3-DK+、Ca2+、OH-、SO32-12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO4
8、2-13已知甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物甲+乙丙+丁甲+丁甲+丙乙+丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是 （ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO314用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液是 （ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH
9、 NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4二、非选择题（本题共7小题，共58分。）15（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n
10、（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。16（8分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁Fe2O3）的生产流程示意图：（1）步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。（2）步骤II中加入铁粉的目的是 。（3）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。17（10分）所谓微型化学实验，就是以尽可能少的化学试剂来获取所需化学
11、信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一乃至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等目的。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1molL-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）（1）圆心处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象 ，d处的实验现象 。（3）c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱
