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1、2010学年第一学期任岩松中学高一第一次月考 化学试卷 2010/10/10说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Cl35.5 Fe56第I卷 选择题（共 50分）一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 二氧化硫 SO2 C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 N
2、a2CO32、下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C. 没有水就没有生命 D. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素3、能区分胶体和溶液的方法是（ ）A.有丁达尔现象的是胶体 B.静置，有沉淀现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液4、下列说法中正确的是（ ）A.CH4的摩尔质量为16g B.1molO2中约含有6.021023个氧分子 C.1molH2SO4中含1molH2 D.1mol H2的质量与它的相对分子质量相等5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1molNa2
3、SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.在常温常压下，40g 氖气含有的分子数为NAD.标准状况下，22.4L 水所含有的分子数为NA6、下列各组物质中均属于电解质的是( ) A.氯化钠、氢氧化钠、硫酸 B.碳酸钠、碳酸氢钠、石墨C.氯化钡、酒精、葡萄糖 D.硝酸、二氧化碳、氢氯化钾7、下列电离方程式错误的是（ ）A.Na2CO32Na+CO32 B.NaHSO4NaHSO42C. (NH4)2SO42NH4SO42 D. NaHCO3NaHCO32 8、对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）A.2FeCl2+Cl2=2FeC
4、l3 化合反应 B. 2KClO32KCl+3O2 氧化还原反应C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. H2CO3 = CO2 + H2O 分解反应9、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（ ）A.该物质可能是金属钠 B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定含钠元素 D.该物质中可能含钾元素10、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度之比Na+ :Mg2+ : Cl- =3:5:5 ，如果Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（ ）A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L11、现有三组溶液
5、：汽油和氯化钠溶液 39的酒精溶液 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A过滤 萃取 分液 B萃取 分液 蒸馏 C分液 蒸馏 萃取 D萃取 蒸馏 分液12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A胶体：分散系是否透明澄清 B氧化物：化学式中是否含有氧元素C电解质：能否导电 D氧化还原反应：元素化合价是否变化13、下列溶液中，跟100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B.200mL1molL-1 CaCl2溶液 C.50mL1molL-1 NaCl溶液 D.25mL0.5molL-1
6、 HCl溶液14、下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D不能用酒精萃取碘水溶液中的碘 15、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A500mL，101.76g B480mL，101.76gC任意规格，106g D500mL，106g16、20时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的
7、物质的量浓度为 （ ） A.0.15molL -1 B.1.36molL -1 C.5.07molL -1 D.12.30molL -117、下列离子检验的方法正确的是（ ）+AgNO3溶液 A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-+BaCl2溶液 B.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-+NaOH溶液+稀硫酸C.某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32-18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量19、在反应A2 + 2AB2 4AB中
8、，1 g A2与足量的AB2反应生成5 g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）A34B43C12D2120、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分）标准状况下，4g氢气、 33.6L甲烷（CH4）、 6.021023个水分子中，含原子数最多的是（填写序号，下同） ，体积最大的是 。22、（6分）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量
9、比为 ；原子总数比为 。23、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，此反应的化学方程式为： 。三、实验题（本题包括2小题，共20分）24、（12分）实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）（2分）经计算，
10、应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）（2分）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_ _。（填序号）A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒（3）（2分）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线（ ） A B C D（5）(2分)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 。（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。 A.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯
11、和玻璃棒B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶中原有少量水D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 E.定容时，不小心把胶头滴管中少量水滴到容量瓶外F.配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液G.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。25、（8分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。四、
12、计算题（本题包括2小题，共10分）26、（4分）在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合物中共有0.5molCl-，求混合物中氯化钠的质量。27、（6分）28gFe与足量稀盐酸混合并充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下能收集到多少升气体？ 温州市任岩松中学2010年度第一学期高一第一次月考 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共 50分。只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）21、（4分） ， 。22、（6分） ；
