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1、高一化学（必修2）第二学期期中试卷一卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20题40分）11992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）A、80 B、288C、208D、1282下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI23某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A、H2XO3 B、 HXO3
2、 C、HXO D、H2XO44已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）A、0.5 mol/(Ls） B、1 mol/(Ls） C、2 mol/(Ls） D、3 mol/(Ls）5下列氢氧化物中,碱性最强的是（ ） A.KOH B.NaOH C.LiOH D.CsOH6下列叙述正确的是（ ）A. 电能是一级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是二级能源 D、潮汐能是一级能源7 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当
3、Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. ZW X Y B、ZW YX C、 XYWZ D、XYZW 8下列说法，正确的是 ( )A最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B元素的非金属性越强（除F外）最高价氧化物对应的水化物酸性越强CA族元素都是碱金属元素D元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药 9在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、
4、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零10在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ） A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少 D.电解液的pH保持不变11烃是 ( ) A含有C、H元素的有机物 B含有C元素的化合物C仅由C、H两种元素组成的有机物 D完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物12下列物质在一定条件下可与CH4发生取代反应的是 ( )A氯气 B溴水 C氧气 D酸性KMnO4溶液13下列各组物质的性质比较中，正确的是 ( )
5、 A、稳定性：HClH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-14在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）A浓度 B温度 C压强 D反应物的性质15鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法正确的是( )A、比较三种气体的密度大小 B、比较三种气体的溶解性C、鉴别三种气体燃烧后的产物 D、将三种气体分别通过灼热的CuO161mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2的物质的量是（ ）A2mol B4mol C8mol D10mol17用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生
6、成速率加大的是( ) A.加热 B.增大压强 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉18下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S19一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列描述错误的是（ ）A达到平衡所需要 的时间是10sB平衡时Y的转化率79.0%C该反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)D前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(Ls）20我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A
7、13O26H2O4A1(OH)3下列说法不正确的是（ ）A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用二卷（请将答案填在试卷上）三填空题（共56分）21近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是_。（2）天然气的主要成分_，该主要成分电子式为:_该主要成分燃烧的化学方程式
8、 _；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：_ _,其反应属于_反应。（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_、_等安全措施。22当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 _ _时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 _mol 生成，则反应达到了平衡状态。当外界条件（温度、浓度、压强等）发生改变时，平衡有可能发生 23现有失去标签的A、B、C、
9、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：A 、B 、C 、D 、E 。24A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1) 推断A、B、C、D四种元素的符号
10、A_；B_；C_；D_；(2) C的一价阴离子的结构示意图_；(3) D元素的最高价氧化物的结构式是_；(4) C、D两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键 (填极性或非极性)。4(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_ _25工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2 FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依据此氧化还原反应，设计成原电池。现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ，正极为 ，正极电极反应方程式 ，电解质溶液为 ，外电路中电子从 极流向 极（填正或负），若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 。26下列各组物质 O2和O3 H2、D2、
11、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 H Br BrCBr 和 BrCH H H 互为同位素的是 ，互为同系物的是 ， 互为同分异构体的是 ，互为同一物质的是 。 27短周期元素的单质X, Y,Z在通常情况下均为气态，单质X和单质Y可以反应生成共价化合物甲，单质Y和单质Z可以反应生成共价化合物乙，甲和乙可以形成离子化合物丙，已知：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。（1）单质Y为 （2）X的电子式 是 （3）甲的化学式为 （4）实验室制取甲的化学方程式为 28X,Y,Z,W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素。 已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y,X2Y2,XW等共价化合物。（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y,Z2Y2,ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 （2）Z2Y2 与X2Y反应的化学方程式 四计算题（4分）29在一密闭的1L的容器里装有4mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有3.6mol SO2,试计算：（1）2min末SO3的浓度。（2）用SO2表示该反应的平均反应速率。ww
