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1、2013届高考化学一轮必备测试 第四章 第四节氮及其化合物 新人教版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1“保护环境,就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯塑料等塑料制品引起的“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有B只有C全部 D只有解析:“保护环境,就是保护人类自己”,环境问题已越来越引起社
2、会的关注,了解一些环境问题产生的主要原因,才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起,而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用;光化学烟雾主要是NOx引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起,故不正确;“白色污染”是指聚乙烯聚丙烯等塑料引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”,“厄尔尼诺”也由此而起;“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的,综上所述,正确答案为D。答案:D2“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做
3、氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D解析:“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料,采取合理安全的工艺合成产物,原子利用率为100%,无污染,对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染;的做法对尾气进行吸收处理,有效防止氯气对空气的污染;的做法中,铜丝可以活动,能有效地控制反应的发生与停止,用气球收集反应产生的污染性气体,待反应后处理,也防止了对空气的污染,以上三种做法均符合“绿色化学”的做法,而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中,对空气造成污染,不符合“绿色化学”的做法。答案:C3(2012临沂模拟)某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想
4、:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液C稀硝酸 D硝酸银溶液解析:因为硝酸难以溶解金,故选用硝酸能证明甲、乙、丙猜想的正误,若全不溶解则是纯金,若部分溶解则是金银合金,全部溶解则是黄铜。答案:C4中学实验中,通常利用如下图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压力小于外界压力,从而形成喷泉B选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO
5、2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸解析:本题综合考查了喷泉实验的原理,即由于气体溶于水或某种溶液,导致烧瓶中的压强迅速减小,与外界压强间产生足够的压强差,从而形成喷泉,A正确;B选项中,CO2能与NaOH等强碱溶液反应,从而被吸收,也能产生很大的压强差,故能形成喷泉,该项也正确;C选项中,NH3和HCl属于极易溶于水的气体,常温常压下,SO2溶解度为40,也能较多地溶解,故均能形成喷泉;NO2和N2O4与水反应后有NO生成,故液体不能充满烧瓶。答案:D5如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上
6、面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析:B项,浓H2SO4易与NH3发生反应;C项,该溶液也可能是MgCl2溶液等;D项NH3H2O是碱,而NH3不属于碱。答案:A6如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D解析
7、:烧杯里的水进入广口瓶,说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应,导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处),暗示反应有两种情况:一是反应物本身易溶于水或与水反应,但不生成气体或生成气体分子数减少;二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。CO和O2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应,生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态,HCl极易溶于水,只有CH3Cl为气态,气体分子数减少,符合题意;NO2和O2可与水反应:4NO2O22H2O=4HNO3,气体分子数减少,符合题意;N2和H2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符
8、合题意。答案:D7下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO解析:A项,Al(OH)3Al的转化必须经过Al(OH)3Al2O3Al这两步;C项,SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3,H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2Si;D项,NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。答案:B8对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的
9、红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析:实验说明溶液中有H2SO3,实验说明溶液中存在NH,实验说明溶液中存在Br,但不能确定溶液中是否含SO,因为当加入氯水时发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4,因而无法确定原溶液中是否存在SO,故B项符合题意。答案:B9盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()A1.2 mL B2.4 mLC3.6 mL D4.8 mL解析
10、:根据题意,剩余的气体可能是O2,也可能是NO。当剩余气体是O2时,由于剩余2 mL O2,则有12 mL2 mL10 mL气体按反应式4NO2O22H2O=4HNO3中量的关系进行反应,则原气体中O2的体积V(O2)10 mL2 mL4 mL。当剩余气体是NO时,即剩余NO为2 mL,而NO来源于NO2与水的反应,根据反应3NO2H2O=2HNO3NO,生成NO的NO2的体积为2 mL36 mL。则有12 mL6 mL6 mL的混合气体按4NO2O22H2O=4HNO3中量的关系进行反应,故原气体中氧气体积V(O2)6 mL1.2 mL。答案:A10无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO
11、2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析:因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A、C错误,又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3、NO、CO2气体,故B正确。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(12分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下
12、空白:(1)A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式:_,_。(3)写出反应的离子方程式:_。(4)J与F反应的化学方程式:_。(5)在反应中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子数为_ mol。解析:A分解得到等物质的量的B、C、D,A可能为NaHCO3或NH4HCO3,B与Mg反应,B应为CO2,C与Na2O2反应生成G,C可能为H2O,D与G在催化剂存在的条件下反应,D应为NH3,则H为NO,I为NO2,J为HNO3,HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2),则F为C。答案:(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)N
13、HHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.212(13分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案,方案一如下图一所示,方案二如下图二所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响):(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是_。(2)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_。(3)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式是_。(4)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_。(5)为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作:_