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1、高二化学学案第8课时影响化学平衡的条件（二） 思考1.一定温度下，压强对化学平衡如何影响？“越压越小”2.你能否画出合成氨的反应从开始至平衡，然后改变下列条件再至平衡的图象？（1）增大N2的浓度 （2）增大体系的压强三.温度对化学平衡的影响观察实验2-4，回答：（1） 现象 （2） 反应方程式 结论在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。说明催化剂：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，但能改变反应达到平衡所需的时间。思考外界条件的变化对化学平衡的影响，实质是对 的影响。若改变条件使
2、 ，平衡向正反应方向移动；若改变条件使 ，平衡向逆反应方向移动；若改变条件使 平衡不移动。因此，在分析平衡移动时，一定要同反应速率的变化联系起来。总结勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。强调 平衡移动原理适用于所有的动态平衡。 平衡移动原理适用于一个条件的改变。 勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。 原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”，应理解为外界条件改变后，平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变，即平衡移动只起一个微调作用。例如：在定温度下、固定容积的密闭容器中，2SO2+O22SO3（g）已建立平衡，若充入一
3、定的O2后建立新平衡。新平衡中O2的浓度 原平衡中O2的浓度。即 。再例如当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是( )A. 红棕色先变深后变浅最终颜色较深B. 红棕色先变浅后变深最终颜色较浅C. 红棕色先变浅后变深最终颜色较深D. 红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅练习 1.在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2的转化率和反应速率都增大所采取的措施是( )A.升高温度 B.降低压强 C.增大压强 D.通入足量的纯氧2.密闭容器中发生H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q反应，能使混合物颜色加深的是( )A. 升高温度 B. 增大氢气的浓度C. 添加少量催化剂 D. 增大压强3.对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( ).催化剂 .浓度 .压强 .温度A. 只有 B. 只有 C. 只有 D .全部 2用心 爱心 专心
