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1、陕西省延长县中学苏教版高中化学选修四学案：金属的腐蚀与防护学习目标1.了解金属腐蚀的概念及本质2.了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀3.金属防护的方法学习重点了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀学习难点了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀学法指导阅读新课、找出难点、熟练计算学 习 过 程学习笔记（教学设计）【自主学习（预习案）】阅读教材 p22 内容，完成下列问题：自主探究：1 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？2 从发生条件、电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。3 在金属的防护中，常用的电化学保护法有哪些？教学引入:展示几种金属腐蚀资料照片一：金属的电化学腐蚀： 1金属
2、的腐蚀： 2金属的化学腐蚀： 3金属的电化学腐蚀： 小结:化学腐蚀与电化腐蚀比较知识要点金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类化学腐蚀电化腐蚀原理区别 4.钢铁的电化学腐蚀P22活动与探究 铁的腐蚀实验观察现象并思考：（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么？A：钢铁的析氢腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： B：钢铁的吸氧腐蚀：形成条件： 电极反应：负极反应： 正极反应： 总反应： 交流与讨论1.铁锈的成因 2P24交流与讨论小结2:钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析 氢 腐 蚀吸 氧 腐 蚀条 件正极反应负极反应溶液反应5.金属腐蚀
3、快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。(2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀1. 种金属的腐蚀在强电解质中 弱电解质中 非电解质中一般说来可用下列原则判断：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。二、金属的电化学防护交流与讨论结合原电池的形成条件，阅读教材2425页，归纳常见金属的防护方法有哪些？ 拓展视野P2526金属腐蚀原理的应用调查研究P24防止金属腐蚀的措施和原理防止金属腐蚀的措
4、施能防止金属腐蚀的原理【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题1下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( )2如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是 ，甲中正极反应为 .乙中正极反应为 .试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲 ，乙 【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】1下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A B C D 2保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A直流电源正极相连 B.铜板相连 C.锌 板相连 D交流电源负极相连3以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜(铜锌合金
5、)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗4下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。5表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn=2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ）A. 2H+2e-=H2B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-=Fe2+【纠错反思（教学反思）】二、金属的防护1影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的
6、活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2金属的防护（1）改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3）电化学保护 外加电流阴极保护法牺牲阳极阴极保护法【当堂检测】一：选择题（每小题有12个正答案确）1.下列叙述正确的是（ ）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是Fe由单质转化为+2价；Fe由
7、+2价转化为+3价；产生氢气；产生氧气；杂质C被氧化除去；Fe（OH）3失水变成Fe2O33H2O.( )A. B. C.只有 D.全部3.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（ ） A、2H+2e-=H2B、Fe2+2e-=Fe C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe2e-=Fe2+ 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（ ）A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接 D、与锌板相连接5.下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是( )A.酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀 B.钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C.铁锈的主要成分是Fe2O3nH2OD.钢铁锈
8、蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+ ，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物.6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( )ASn BZn CCu DAg9.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A. B. C. D. - 5 -
