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1、江苏省盐城市五汛中学高三化学第一轮复习教学案 离子反应主备人：王洋先 日期：2006-08-25考纲要求：1、进一步了解电解质、非电解质强电解质与弱电解质的概念2、理解离子反应概念3、掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。命题趋势：（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、发生氧化还原反应等。（2）定性中有定量如“CH+水或COH-水为110-amol/L的溶液中，（a可大于7或小于7）”复习内容：一、 电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。1、概念非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。2、研究对象：电解质和非电解质一定是化合物
2、，单质(如Cu)既不是电解质也不是非电解质3、划分标准：水溶液里或熔化状态下能够导电 酸、碱、多数盐、 电解质 部分碱性氧化物 4、范围 非电解质 多数有机物非金属氧化物5、注意点：电解质不一定都能导电，（如BaSO4难溶不导电，固态NaCL）能导电的物质不一定是电解质（如Cu） 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质（如金刚石，液态HCL SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3H2O两
3、种电解质所致,所以只能说H2SO3、NH3H2O是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。例1、(2005.海淀)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D )ACH3CH2COOH B.C12 CNH4HCO3 DSO2针对训练1物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（B） A、液溴 B、干冰 C、渣糖 D、硫酸钡二、强电解质与弱电解质的辨别强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。1、概念 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质2、划分标准：在水溶液中的电离程度有关 强电解质： 3、范围 弱电解质： 4、注意点：电解质的强弱与其溶解度的大
4、小无关。如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。例2、下列叙述正确的是 ( C )A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能
5、部分电离，故二氧化碳属于弱电解质例3、下列叙述正确的是 ( B )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质针对训练2、（95高考）某固体化合物R不导电，但水溶液里或熔化状态下能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是 （ BD ） A、R为非电解质 B、R为电解质 C、R 为弱电解质 D、R为离子化合物 3、下列物质的导电性能最差的是 ( D )A 熔化的氢氧化钠 B、0.1mol/l硫酸 C、0.1mol/l醋酸 D、氯化钾固体4下列说法正确的是 ( C
6、)A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸强碱在溶液中发生中和反应，都可用离子方程式H+OH=H2O 表示电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较电解质非电解质判别依据电离特点强电解质弱电解质完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质结构强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物溶液中溶质离子种类水合离子、无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子或反应产物电离的水合离子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合
7、物吸性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物三、离子反应：（一）离子反应：1定 义：有离子参加或生成的反应2发生环境： 水溶液中 3总趋势（方向）：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行 ：生成沉淀 复分解反应 ：挥发性4发生条件 双水解反应： ：弱电解质 络合反应：如Fe3+与SCN 氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性下）、ClO 还原性离子：S2、I ； Fe2+（二）离子共存：典型例题：题型1离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (AC)（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32
8、 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2 离子间因发生双水解反应而不能大量共存。例2、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三
9、可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例3（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe
10、2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。题型4在特殊条件下能够大量共存。例4、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO
11、4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。例5下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例6、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO4
12、2、OH解析:首先理解附加条件：I不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I不能共存。规律总结：一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：生成沉淀（难溶或微溶性）生成气体（挥发性）生成难电离的物质（弱电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3、AlO23、络合反应：如Fe3+与SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3
