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1、第十二章 电化学基础第一节 原电池化学电源1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢2. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁容易A 锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 ( )A.正极
2、为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液4. （2007年高考广东卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）A.H2+2OH-2e-=2H2OB.O2+4H+4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-5. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥
3、的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层透气的高分子膜6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表：金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78 乙Cu乙-0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是( )A.在四种金属中乙的还原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C.甲、丁若形成原电池时，甲为正极D.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以
4、氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g8. (2007年高考全国卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出9
5、. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10. 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OY极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )A.X极为负极，Y极为正极B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少C.在标准状况下通入5
6、.6 L O2完全反应，则有1.0 mol 电子发生转移D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高11. （2007年高考广东卷）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-以下说法正确的是( )A.负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀12. （2007年高考广东卷文基）下列说法正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转
7、化为电能的过程13. （2009年高考福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极14. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是 。(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不
8、变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。15. 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试回答：（1）蓄电池负极的电极材料是 。（2）工作时该蓄电池正极的电极反应式是 。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH 。(4)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是 。16. (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为 、 。(2)如把KOH改为稀H2S
9、O4作电解质溶液，则电极反应式为 、 。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? 。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为： 、 。17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请回答：(1)甲池中正极上的实验现象是 。(2)乙池的总反应的离子方程式为 。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法 (“可靠”或“不可靠”)，如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案 。(若你认为可靠，此空可不做答)(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取
10、少许乙池溶液逐滴滴加6 molL-1H2SO4直至过量，可能观察到的现象是 ，各阶段对应的离子方程式分别是 。第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护1. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中，铜作负极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极2. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断减少B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为213. 质量均为100 g的铜为电极电解硝
11、酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为( )A.121.6 g B.88.2 g C.89.6 g D.93.6 g4. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A.
12、可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阴极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子6. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 ( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生7. 下列说法中，正确的是( )镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极
13、，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A.只有B.只有C.D.8. 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )ABCD阳极石墨棒CuCu Cu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O9. (2008年高考广东卷)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能10. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( )11. 如图所示的装置，C、D、E、F、X
