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1、无机化学课程思考性问题或综合性题目一、要求为了使学生更好地学好无机化学，理解和掌握无机化学的基础知识、基本理 论、基本技能，培养学生科学思 维 能力和自学能力，根据无机化学课程三基训练方案，教师在每一章或某一阶段讲授结束后布置适量思考性问题或综合性题目，要求学生结合教师的教学，针对自己学习中出现的问题，认真查阅有关文献，运用化学结构、化学热力学和化学动力学等基础理论予以阐述，对于个别难度较大题，教师通过习题课及答疑课集中加以解决。二、思考性问题或综合性题目第一章 原子结构和元素周期性1、什么是黑体辐射和光电效应?这两个实验对原子结构理论的发展起着什么作用?2、玻尔理论是怎样解释氢光谱的?3、为
2、什么宏观粒子的位置和速度可以测得很准确，而微观粒子却不能?4、H 原子的 1S 电子离核越近几率密度越大，但是为什么它却在离核529pm 处几率最大?5、原予轨道和电子云图形有几种表示方法?它们各代表怎样的物理意义?6、为什么第四周期元素失电子时，4s 电子先于 3d 电子，而电子填充时先填 4s 轨道后填 3d 轨道。第二三章 分子结构与晶体结构1、离子键的键能和晶格能的含义是否相同?2、同是 AB 型的离子晶体， 为什么有几种不同的结构形式?3、为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?常见的杂化轨道有哪些类型? 为 什么有些类 型不能存在?4、分子的键角大小与哪些因素有关?5、为什么第二周
3、期同核双原子分子的分子轨道能级 2P 与 2P 出现交错现象?6、为什么稳定的双键和叁键一般只存在于第二周期元素之间?7、怎样用金属键能带理论说明导体，半导体和绝缘体导电性能的不同?8、物质的熔沸点与什么因素有关?9、为什么有几种类型的原子半径?它们的含义各是什么?第四章 配位化合物1、Co3+不稳定，具有 强氧化性，但为什么它形成Co(CN) 63-离子后却稳定。2、水溶液中Co(NH 3)42+的构型如何?3、螯合物为何具有特殊的稳定性?第五章 化学热力学基础1、讨论气体定律时所指的“标准状况”与热力学上的“标准态” 含义是否相同?2、从体系焓和熵来分析，元素碳的最稳定单质是石墨而不是金刚
4、石?3、为什么温度对化学反应的G 影响很大，对H 和S 却影响很小?4、标准平衡常数 K与经验平衡常数 Kp、Kc 有何不同，从公式 G二RTInK ，算得的平衡常数 K，是 Kp 还 Kc?5、G与G 有何区别和联系?第六章 化学平衡常数1、在气相反应的平衡体系中，充入与反应体系无关的气体使体系总压增加，为什么不会使平衡发生移动?2、有些固体物质(如 KOH 等)溶于水是放热的，但其溶解度随温度升高而增大，这一现象是否违反了吕查德里平衡移 动原理?第七章 化学动力学基础1、化学反应的级数与反应分子数是否有区别?2、某一反应的活化能较小，另一反应的活化能较大，在相同温度和浓度下，前者的反应速度
5、是否一定大于后者?第八章 水溶液1、溶液的依数性指出，在水中溶解任何一种难挥发的物质，将使溶液的沸点升高，凝固点下降。但是在水中加入一些酒精，为什么溶液的沸点和凝固点都下降了。2、医院给病人进行大量补液时，为什么常用 09(g ml)NaCl 溶液和 5(gml) 葡萄糖溶液?第九 十章 酸碱平衡、沉淀平衡1、为什么 HA 的电离常数 Ka 随温度的升高先增加，然后再减少 ?2、计算溶液酸度时，在什么情况下必须考虑水本身电离出来的 H30+和 OH? (参考文献：刘湘兰，化学通报， 10，59(1982)3、为什么有些难溶电解质的实际溶解度与从 Ksp 直接计算得到的溶解度很不一致?(偏大)第
6、十一章 电化学基础1、盐桥的作用是什么?2、为什么电极反应乘以或除以任何实数时，电极电势值不变?3、同一化学反应在标态下组成原电池，得到的电动势 为什么可以有不同的数值？第十四章 卤素1、氟的电子亲合能小于氯，为什么 F2 的化学活泼性却大于 Cl2?2、为什么卤素的解离能变化顺序是 FFBrBrII?3、氢键强度 FHF 大于 0-H0，为什么 HF 的熔沸点却比 H20 低?4、为什么氢卤酸强度次序为 HIHBrHClHF 5、为什么卤素离子与一些金属离子形成配合物稳定性的顺序为FClBr I而与另一些金属离子形成配合物稳定性的顺序为 FClO3 ClO4?7、简述非金属卤化物在水中的行为
7、的类型及其原因?第十五章 氧族元素1、为什么由非极性键构成的 03 分子却具有极性?2、为什么 H2S 溶液电离出第一个 H+比第二个 H+容易，但 H2S 离解出第一个 H 原子却比第二个 H 原子难? 3、为什么 SF6、 PCl5 等化合物存在，但 PH6 SH6 却不能存在?0F 6 NCl5 也不能存在?4、为什么硫酸盐的热稳定性比碳酸盐高，硅酸盐的热稳定性更高?第十六章 氮族元素1、为什么 CHCH 易发 生加成反应，而 NN 却难以进行加成反应?2、用碳还原磷酸钙制备磷时，为什么还要二氧化硅参加反应?2Ca3(PO4)2+10C+6Si02 一 CaSi03+P4+10CO3、为
8、什么焦磷酸的电离常数 K1 与 K2，K3 与 K4间差别较小，而 K2 与K3 之间差别却较大? 4、为什么 NF3 和 N03 性 质很不相同， NCl3 很不稳定，易发生爆炸，遇水即水解，而 NF3 却很稳定，遇水不 发生水解?5、N2 和 CO 分子结构相似， 为什么它们的化学活性却不很相同 ?6、简述“惰性电子对”产生的原因?第十七章 碳 硅 硼1、氢键和氢桥有什么不同?2、在金属离子的溶液中加入 Na2C03 溶液，得到的沉淀 为什么有些是氢氧化物，有些是碳酸盐，有些是碱性碳酸盐?3、CaC03 的分解温度是否就是 CaC03刚开始分解的温度?4、为什么 CO 和 CN等对人体剧毒
9、?5、为什么重金属碳酸氢盐很罕见?第十八章 非金属元素小结1、为什么第二周期某些元素的单质或化合物的熔沸点比第三周期的低得多?2、无机含氧酸的结构有哪些类型?3、为什么第三周期元素的含氧酸盐形成多聚体的能力按 SiPSC1 的次序逐渐变小?4、为什么同一族的 N、P 它们最普通的含氧酸根形式不同( 分别为NO3、PO43)而同一族的 C Si 却相同( 分别为 CO32、SiO32-)?5、在无机化学命名中，正、亚、高、次、原、偏、焦、重、过、连、硫代等词头的含义是什么?第二十章 s 区金属（碱金属、碱土金属）1、锂的标准电极电势(3045V)比钠或钾的标准电极电势(分别为2714V 或2 9
10、25V)小，为什么锂与水反应剧烈程度远不如钠或钾?2、钾比钠活泼， 为什么可通过如下反应制备金属钾?KCl+Na=NaCl+K3、为什么在空气中燃烧碱金属所得产物不同?Li 的产物是 Li20，Na是 Na202 K、Rb、Cs 分别是 K02、Rb02、Cs02？第二十一章 p 区金属（铝族 锗分族）为什么钾盐、铵盐和铊(1)盐常可形成类质同晶和混晶?又为什么只有钾盐和铵盐溶解度接近，铊（）盐却相差很大?第二十二章 ds 区金属（铜族和锌族元素）1、随周期数的增加，为什么 S 区元素化学活性增强，而 ds 和 d 区元素，却化学活性减弱?2、为什么 Cu+在水溶液中不能稳定存在?又为什么在
11、Cu2+溶液中加入I却得到 CuI 沉淀?第二十三章 ds 区金属（过渡元素）1、为什么 P 区元素氧化数的改 变往往是不连续的，而 d 区元素往往是连续的?2、随周期数的增加，为什么主族元素低氧化态趋于稳定，而过渡元素高氧化态趋于稳定？3、为什么 Ti Zr Hg 不溶于稀盐酸、稀硫酸或硝酸，却很容易溶于酸性较弱的氢氟酸中?4、为什么 Cr()在酸性介质中具较强的氧化性，而 Cr() 在碱性介质中具较强的还原性?5、为什么经过“ 淬火”处理的钢很硬，而经过“退火” 处理的钢却很软?6、如何解释 CoCl6H20 在受热失水过程中 颜色的多变性?7、一些金属氢氧化物沉淀静置一段时间后，其化学活性为什么会显著地降低?
