《江苏连云港灌云四队中学高一化学第一次检测苏教.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏连云港灌云四队中学高一化学第一次检测苏教.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期第一次检测化学试题时间:60分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Mg-27选择题：（每小题只有一个正确选项.本大题10题，每题3分，共30分）1. 已知原子序数，可以推断原子的 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A. B. C. D.2下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：3下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A H2O、CO2 B MgF2、H2O2C NaOH、Ba(OH)2 D NaC
2、l、KCl4下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.13 molL1硝酸10 mL80 BMg 0.11.5 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.11 molL1盐酸 10 mL60 DMg 0.11 molL1硫酸10 mL60 5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= + 1780 kJ/mol BCH4(g)+2O2(g
3、) = CO2(g)+2H2O(l) H= + 890 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H= - 890 kJ/mol D1/2CH4(g)+O2(g) =1/2CO2(g)+H2O(l) H= +445 kJ/mol 6下列物质的性质比较中，错误的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B原子半径：SiCNC氧化性：Na+Mg2+Al3+ D热稳定性：HFHClHBrHI7在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，能说明达到平衡状态的是 AN2和NH3的质量分数相等 BN2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2C反应
4、物和生成物浓度不再发生变化 D正反应和逆反应相同且等于零8右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A负极反应式为：Zn2e = Zn2+B正极反应式为：2H+ 2e = H2C电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D该装置能将化学能转变为电能9某同学拟通过实验探究反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2的可逆性，他先将5mL0.1molL-1KI溶液倒入试管，并滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴，然后加入2mLCCl4，充分振荡为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是ACCl4层呈现紫红色B取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液
5、呈红色C取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D取上层溶液，能检验到有大量的Cl存在 10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与Y可能形成Na2Y2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11已知X+
6、、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A离子半径： X+Y2+ZW2 B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z12对于反应中的能量变化，表述正确的是 A若反应时形成化学键所释放的能量小于断开旧化学键所吸收的能量则化学反应是吸热反应B若某化学反应过程中能量变化如右图所示，则该化学反应是放热反应C化合反应均为放热反应D常温下进行的化学反应一定是放热反应，高温下才能发生的反应一定是吸热反应 13下列说法正确的是A晶体的分子间作用力越大，分子越稳定 BHCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化
7、学键C其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B原子半径由小到大的顺序为：WXZ CZ元素可以形成两种酸性氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定15下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于N C元素的最高正化合价：M强于N B含氧酸的酸性：M强于N DM的单质能从含N的简
8、单阴离子的溶液中置换出N单质16某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列表述正确的是A该反应的化学方程式为X+3Y=2ZB反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)C在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为： 1：3：2D在2min后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化氧化钙与水反应放热，使瓶内温度升高，造成瓶内气体压强大于外界大气压填空题（本题包括4小题，共计46分。）17（10分） 、写出表示含有17个质子、18个中子的原子的化学符号 。 、有：1
9、6 8O、17 8O、18 8O 1 1H2O、2 1H2O 石墨、金刚石 H、D、T SO2、SO3 碘蒸气、碘晶体 正丁烷、异丁烷 七组微粒或物质，回答下列问题： （1）互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ； 、 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。 18（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素
10、。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲乙）。 请回答下列问题： （1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图 ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 。（2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式 。（3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。19（18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：
11、 主族周期AAAAAAA0族234（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （写元素符号），最活泼的非金属单质为 （写化学式）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （写元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式 。（4）元素与形成的化合物晶体类型为 晶体，元素与形成的化合物属于 化合物。（填 “共价”或“离子”） （5）可以验证两元素金属性强弱实验是 。 A将在空气中放置已久的和的单质分别与热水反应B将除去氧化物薄膜的与的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液C将除去氧化物薄膜的与的单质分别和2mL1molL的盐酸反应D比较与两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性20（8分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）在8min时，Z的浓度为 。（3） 200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（4）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。4
