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1、第2章 第2节 第2课时(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1化学反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0达到平衡，下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B加入固体碳，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D扩大容器容积，平衡向正反应方向移动解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同
2、所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A2(2010温州高二质检)可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是()AX BYCZ DW解析：从图示可知改变条件后平衡向正向移动且v(逆)应增大至平衡状态，故平衡后v(逆)最大。答案：D3在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小时，则()A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：对于可逆平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来增大，体系颜色变深。答案：A4(广东高考)将H2(g)和
3、Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2的转化率降低。答案：A5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)HT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应即H0。答案：D9在四个容积相等的
4、恒容密闭容器中分别进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HA。A项与C项比，只有温度不同，温度越高，SO2的转化率越低，SO2越大，故SO2AC。D项相当于：400 ，20 mol SO210 mol O2，C项与D项比较时，可看作D项先在两个C项的容器中建立平衡，此时SO2相同，然后将两个容器中的平衡混合气体压缩到一个容器中，压缩完的一瞬间，SO2的浓度等于2SO2，由于平衡向正向移动，建立新平衡后SO2应介于SO2与2SO2之间，即C与D项比，SO2DC。答案：C10在甲、乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)。若保持温度相同，分别向两个
5、容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为()A甲乙 B甲乙C甲乙 D无法确定解析：由于(g)”或“0Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H0。答案：(1)Kc(2)吸热放热(3)C14(15分)(2011黄山高二质检)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如
6、下图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量解析：(2)正反应放热，降温、平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均减小。(3)体系各组分物质的量不再变化时达到平衡状态。(4)由图示，20 min时，氧气物质的量突然增大，故为增大氧气的量。由图示，10 min到15 min，反应向正反应方向进行，单位时间内物质的量变化即反应速率显著加快，可能是缩小了容器体积或加了催化剂。答案：(1)(2)增大增大减小(3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量ab- 6 -用心 爱心 专心
