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1、第11章几种重要的金属第一节镁和铝1(2011年河北正定中学高三月考)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是()A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应解析：选B。Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均使Al表现出非金属性，Al与酸反应、铝热反应、Al(OH)3溶于强酸均体现Al的金属性。2将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：选C。钝化的实质是浓H2
2、SO4或浓HNO3与Fe、Al反应在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。3(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析：选AD。9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量为31 mol。
3、由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子(Al全部反应)，也可能少于1 mol电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：A项，Fe2O3 mol：3 mol0.96 mol，MnO2：4 mol1.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：5 mol1.76 mol；C项：Cr2O3：3 mol1.04 mol，V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4： mol0.86 mol，FeO：2 mol0.64 mol。综上分析可知：A、D选项正确。4(2011年甘肃兰州一中高三模拟)有100 mL 3.5 molL1 NaOH溶液和100 mL
4、1 molL1 AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。比较两次实验的结果，其中正确的是()A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等解析：选D。n(Al3)0.1 L1 molL10.1 moln(OH)0.1 L3.5 molL10.35 mol若将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O现象为：首先产生白色沉淀，沉淀又部分溶解。最后得到沉淀的量为：01 mol(
5、0.350.13) mol0.05 mol若将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中：Al34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3现象为：开始无现象，过一段时间会产生白色沉淀，最后得到沉淀的量为0.05 mol。5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析：选C。两个反应在相同状况下产生H2的体积相等，根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知两个反应中消耗铝的物质的量相等，比较两种氧化产物的化学式AlCl3和NaAlO2可知消耗HCl与NaOH的物
6、质的量之比为31，答案为C。6有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。某同学想分离MgCl2和AlCl3，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()A80 mL B100 mLC120 mL D140 mL解析：选A。由电荷守恒可求得c(Al3)(1.3 mol/L0.2 mol/L2)/30.3 mol/L，n(Mg2)0.02 mol；n(Al3)0.03 mol。要分离MgCl2和AlCl3，需加入过量NaOH将Al3转化为AlO，则Mg22OHAl34OH0.02 mol0.04 mol0.03 mol
7、0.12 molVNaOH(aq)0.08 L，即80 mL。7. (2011年湖北黄冈中学高三期中)向某无色溶液中加入Na2O2，有无色无味的气体逸出，且生成白色沉淀，沉淀的量和Na2O2的用量关系如图所示。则在此溶液中一定含有的离子是(双选)()AFe3 BAl3CMg2 DNH解析：选BC。当Na2O2加入到上述无色溶液时，有无色无味的气体逸出，该气体应为O2。2Na2O22H2O=4NaOHO2此时生成了NaOH，但只有无味的气体逸出，可知此溶液中一定不含NH，又因为溶液是无色的，故一定不含Fe3。生成白色沉淀，溶液中可能有Al3或Mg2。Al33OH=Al(OH)3(白色)Mg22O
8、H=Mg(OH)2(白色)从曲线看，白色沉淀的量是随着Na2O2的加入量的增加而增加，a点时，生成的沉淀最多，再加入Na2O2沉淀量反而减少，这表明此白色沉淀中一定有Al(OH)3，即无色溶液中一定含有Al3。Al(OH)3OH=AlO2H2O但到b点时，沉淀量不再随Na2O2的加入而改变，余下的沉淀应是Mg(OH)2，因为它不溶于NaOH溶液，这表明在无色溶液中一定含有Mg2。8(2011年桂林十八中高三月考)将m g Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在100 mL(过量)pH为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaO
9、H溶液的浓度为()A0.2 molL1 B0.5 molL1C0.1 molL1 D无法计算解析：选C。根据电荷守恒，当Al3、Fe3刚好全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，故2NaOHH2SO4。n(H2SO4)0.1 L0.1 mol/L0.005 mol，n(NaOH)20.005 mol0.01 mol，c(NaOH)0.1 mol/L。 9将Al和Na2O2混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，在所得的溶液与100 mL 7 molL1盐酸反应过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A21 B12C112 D2
10、11解析：选B。设Na2O2、Al的物质的量分别是x、y，根据所发生的一系列反应，确定产生的气体为O2和H2的混合气体，再结合反应中Cl元素守恒，有反应关系：2Na2O2O24NaClx x/2 2x2Al3H22AlCl3y3y/2 y由Cl元素守恒有：2x3y0.1 L7 molL1；气体质量：32 gmol1(x/2)2 gmol1(3y/2)3.5 g ，联立方程式解得x0.2 mol，y0.1 mol，故Al与Na2O2的物质的量之比为12。10.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()AMgSO4 BAl
11、2(SO4)3CFe2(SO4)3 DNaAlO2解析：选B。生成的沉淀能随Ba(OH)2溶液的滴入逐渐消失，则一定有Al3，但沉淀又没完全溶解，则一定还有另一种沉淀BaSO4。11(2011年四川广元市高三期中)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积(标准状况，下同)为b L。反应的化学方程式是_。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb为_。解析：本题主要考查铝的化学
12、性质和学生的化学计算能力。(1)样品中加入NaOH溶液，反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)样品被点燃时发生铝热反应，化学方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3。(3)因为两份样品均为a g，因此(2)中反应生成的Fe与(1)样品中Al的物质的量之比为11，根据(1)中反应的化学方程式，结合Fe2HCl=FeCl2H2，推得cb23。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2AlFe2O3 Al2O32Fe(3)2312某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、四个化学反应方程式：_；_；_；_。解析：(1)首先利用KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，过滤分离。(2)KAl(SO4)2与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和K2SO4、(NH4)2SO4等可溶性物质。另外，过量的NH3H2O也混入溶液。B为Al(OH)3分解产生的Al2O3。(3)
