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1、 绝密 考试结束前 2 0 1 5年9月浙江省普通高校招生选 选考科目考试 化学试题 测试卷 姓名 准考证号 考生须知 1 本试题卷分选择题和非选择题两部分 共8页 满分1 0 0分 考试时间9 0分钟 其中加 试题部分为3 0分 用 加试题 标出 2 考生答题前 务必将自己的姓名 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸 上 3 选择题的答案须用2 B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑 如要改动 须将原填 涂处用橡皮擦净 4 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内 作图时可先 使用2 B铅笔 确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑 答案写在本试题卷上无效 5 可能
2、用到的相对原子质量 H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a 2 3 A l 2 7 S3 2 F e 5 6 B a 1 3 7 选择题部分 一 选择题 本大题共2 5小题 每小题2分 共5 0分 每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于氧化物的是 A H2S O3B C a OH 2C K C l O3D C O2 2 仪器名称为 容量瓶 的是 A B C D 3 金属性最强的元素是 A N aB M gC F eD C u 4 下列各组中 互称为同素异形体的是 A 1 2C和1 4C B 水和冰C O2和O3D C O和C O2 5 用
3、下列试剂或方法不能 踿踿鉴别 N a OH溶液和K C l溶液的是 A 紫色石蕊试液B B a NO3 2溶液C C u C l2溶液D 焰色反应 6 下列有关乙醇的说法中 不正确 踿踿踿的是 A 属于烃类物质B 相对分子质量为4 6 C 分子中含有的官能团是羟基D 在空气中完全燃烧生成C O2和H2O 页 8 共 页 1 第 题试 考选 学化 7 化学反应2 M g C O2 点燃2 M g O C 的反应类型是 A 化合反应B 置换反应C 分解反应D 复分解反应 8 下列关于F e OH 3胶体的说法中 不正确 踿踿踿的是 A 分散质粒子直径在1 0 9 1 0 7m之间 B 是一种纯净物
4、 C 具有丁达尔效应D 具有净水作用 9 下列化学用语表述不正确 踿踿踿的是 A HC l的电子式 B CH4的球棍模型 C S 2 的结构示意图 D 乙烯的结构简式 CH2 CH2 1 0 下列说法不正确 踿踿踿的是 A 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 B 氢能是一种理想的 绿色能源 C 煤 石油和天然气都是可再生的化石燃料 D 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一 1 1 已知1m o lH2在O2中完全燃烧生成液态水时 放出2 8 5 8k J热量 则下列热化学方程式 书写正确的是 A 2 H2 g O2 g 2 H2O l H 2 8 5 8k J m o l 1 B
5、2 H2 g O2 g 2 H2O l H 5 7 1 6k J m o l 1 C 2 H2 g O2 g 2 H2O l H 5 7 1 6k J m o l 1 D H2 g 1 2O 2 l H2O g H 2 8 5 8k J m o l 1 1 2 下列有关盐类水解的说法中 不正确 踿踿踿的是 A N a HC O3属于酸式盐 其水溶液显酸性 B C u C l2水解的实质是C u 2 与水电离出来的 OH 结合生成了弱电解质C u OH 2 C 利用纯碱水解显碱性 可除去物品表面的油污 D 配制F e C l3溶液时 通常将F e C l3固体溶于盐酸后加水稀释 其目的是为了抑制
6、F e 3 的 水解 1 3 常温下 0 1m o l L 1 HA溶液的p H 3 下列说法不正确 踿踿踿的是 A HA是弱酸 B HA的电离方程式为HA H A C 该溶液中c HA c A 0 1m o l L 1 D N a A溶液呈碱性 页 8 共 页 2 第 题试 考选 学化 1 4 下列有关F e C u及其化合物的说法中 不正确 踿踿踿的是 A F e C u元素在自然界中主要以化合态形式存在 B C O在高温下能将F e2O3还原为F e C F e与盐酸 F e与C l2发生反应均生成F e C l2 D 制作印刷电路板时 可用F e C l3溶液腐蚀C u 1 5 下列说
7、法正确的是 A CH2 CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 均发生了氧化反应 B 苯使溴水层颜色变浅的原因是它与B r2发生了取代反应 C 可用N a除去CH3CH2OH中含有的少量H2O D 蛋白质溶液中加入饱和 NH4 2S O4溶液有固体析出 加入一定量水后固体又溶解 1 6 下列说法不正确 踿踿踿的是 A 金刚石 石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 B 在N a OH NH4C l和N a2S O4中 都存在离子键和共价键 C 干冰升华的过程只需克服分子间作用力 D H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂 又有共价键形成 第1 7题图 1 7 如图所示 下列说法
8、正确的是 A 铁电极的电极反应式为F e 3 e F e 3 B 溶液中的H 移向F e电极 C 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 D 电子从铁棒经导线流入石墨棒 1 8 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙中加入盐酸 C O 2 3 2 H C O2 H2O B 少量S O2通入N a OH溶液 S O2 OH H S O 3 C F e B r2溶液中通入足量氯气 2 F e 2 4 B r 3 C l2 2 F e 3 6 C l 2 B r2 D 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 B a 2 S O 2 4 B a S O4 1 9 下列有关物质应用的说法中 不正确 踿踿踿的是 A N
9、a2C O3是发酵粉的主要成分之一 B M g O常用作耐高温材料 C S i O2可用于制造光导纤维 D 工业上可用C l2制造漂白粉 页 8 共 页 3 第 题试 考选 学化 2 0 取3m L5m o l L 1 H2O2溶液 加入少量M n O2粉末 2m i n时c H2O2 降为1 m o l L 1 下列说法不正确 踿踿踿的是 A 2m i n内 v H2O2 2m o l L 1 m i n 1 B M n O2是催化剂 能加快H2O2的分解速率 C 升高温度或增大H2O2的浓度 均能加快H2O2的分解速率 D 若将5m o l L 1 H2O2溶液的体积增至6m L 则H2O
10、2的分解速率增至原来的2倍 2 1 下列说法不正确 踿踿踿的是 A 利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 B 煤的干馏是化学变化 煤的气化与液化是物理变化 C 纤维素属于天然高分子化合物 水解后可生成葡萄糖 D 石油裂解是深度裂化 其主要目的是为了得到乙烯 丙烯等基本化工原料 2 2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 将1m o lC l2通入H2O中 生成NA个HC l O分子 B 3 2g硫在空气中燃烧 该反应转移6 NA个电子 C 标准状况下 2 2 4LC O气体中约含有1 4NA个质子 D 室温下 1Lp H 3的H2S O4溶液中 H2S O4电离出2 1 0 3N
11、A个H 2 3 四种短周期元素的相关信息如下表所示 元素相 关 信 息 X 它存在多种同素异形体 可用于制作钻头 电极和纳米材料等 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 W 与X元素处于同一主族 工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X B Y Z两种元素只能形成化合物Z2Y C 最低价气态氢化物的热稳定性 W X D 最高价氧化物对应水化物的酸性 X W 2 4 下列说法正确的是 A 用玻璃棒蘸取1m o l L 1CH 3C OOH溶液 点在广范 p H 试纸中部 与标准比色卡对 照 测得其 p H
12、 为3 5 B 用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液 滴入装有热水的试管中 振荡 静置 若有油滴浮在 液面上 说明反应液中油脂已完全水解 C 取5m LS O2水溶液 滴加B a C l2溶液 立即出现白色沉淀 加入盐酸 沉淀消失 D 取5m L0 1m o l L 1K I溶液 加入0 1m o l L 1F e C l 3溶液1m L 充分反应后继续加 入2m LC C l 4 振荡 静置后取上层溶液滴加K S C N溶液 溶液变红色 页 8 共 页 4 第 题试 考选 学化 2 5 某溶液中可能含有C l S O 2 4 C O 2 3 NH 4 F e 3 F e 2 和 N a 某同学为了
13、确定其组分 设计并完成了如下实验 第2 5题图 由此可推测原溶液中 A NH 4 N a S O 2 4 一定存在 C O 2 3 一定不存在 B NH 4 S O 2 4 一定存在 C O 2 3 N a 一定不存在 C c C l 至少为0 2m o l L 1 D c F e 3 一定为0 2m o l L 1 非选择题部分 二 非选择题 本大题共7小题 共5 0分 2 6 4分 由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示 淀粉 酸 葡萄糖 酶 乙醇 乙酸 催化剂 乙酸乙酯 请回答 1 葡萄糖分子中除了羟基 还含有的官能团是 2 判断淀粉是否水解完全 可选用的试剂是 3 乙醇转化为乙酸
14、乙酯的化学方程式是 2 7 6分 某固体粉末中可能含有S i O2 N a2O C a O C u O F e2O3 某同学设计并完成如下实验 请回答 1 步骤 中生成蓝色沉淀的离子方程式为 2 步骤 中生成的白色沉淀是 填化学式 3 根据实验现象 固体粉末中一定存在的组分是 填化学式 页 8 共 页 5 第 题试 考选 学化 2 8 5分 实验室用M n O2和浓盐酸反应制取C l2 气体发生和收集装置如图 请回答 第2 8题图 1 实验装置连接完成后 首先应进行的操作是 2 M n O2和浓盐酸反应制取C l2的化学方程式为 3 为得到干燥 纯净的C l2 在收集C l2之前应依次通过装
15、有 填试剂名称 的洗气瓶 2 9 5分 室温下 取5 0m LH 浓度为0 2m o l L 1的盐酸 和硫酸的混合溶液 加入5 0m LB a OH 2溶液充分反应 得到沉淀0 2 3 3g 反应后溶液中OH 浓度为0 0 1m o l L 1 假设反应后溶液的总体积为 1 0 0m L 请计算 1 原混合酸溶液中H 的物质的量为 m o l 2 加入的B a OH 2溶液的物质的量浓度为 m o l L 1 3 0 加试题 1 0分 氮化铝 A l N 是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料 可在温度高于 1 5 0 0 时 通过碳热还原法制得 实验研究认为 该碳热还原反应分两步进行 A l2O
16、3在 碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X X中A l与O的质量比为6 7 5 2 在碳 存在下 X与N 2反应生成A l N 请回答 1 X的化学式为 2 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为 A l2O3 s 3 C s N2 g 2 A l N s 3 C O g 在温度 容积恒定的反应体系中 C O浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示 下 列说法不正确 踿踿踿的是 A 从a b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C 在不同时刻都存在关系 v N2 3v C O D 维持温度 容积不变 若减少N2的物质的量进行反应 曲线甲将转变为曲线乙 该反应在高温下自发进行 则随着温度升高 反应物A l2O3的平衡转化率将 填 增大 不变 或 减小 理由是 页 8 共 页 6 第 题试 考选 学化 一定温度下 在压强为p的反应体系中 平衡时N2的转化率为 C O的物质的量浓 度为c 若温度不变 反应体系的压强减小为0 5p 则N2的平衡转化率将 填 平衡时C O的物质的量浓度 A 小于0 5cB 大于0 5c 小于c C
